山西省运城市部分学校2023-2024学年高一下学期5月联合测评化学试题

山西2023~2024学年高一年级5月联合测评 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修二第七章完(第五、六章占60%+第七章占40%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 航天员穿的航天服中某层面料主要成分是涤纶，涤纶属于合成纤维 C. 我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅 D. 陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. N2的结构式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 丙烯加聚生成聚丙烯： 3. 某同学用铁钉和稀硫酸为反应物制，实验过程中发现反应速率较慢，若只改变一个反应条件，下列措施不能加快制取速率的是 A. 向反应液中加入适量的铜粉 B. 将铁钉换成等质量的铁粉 C. 将稀硫酸换成质量分数为98%的浓硫酸 D. 加热反应物 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol异丁烷中含有共价键的数目为1.3NA B. 17g OH-和-OH中所含电子数均为10NA C. 17g 通入水中，形成的溶液中分子数为NA D. 足量铜与含2mol 的浓硫酸加热反应，生成的分子数为NA 5. 下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A. 木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 浓硝酸见光易分解，因此必须保存在棕色瓶中 C. N2难溶于水，故可用作保护气 D. 硫与铜反应可生成CuS，体现了硫的氧化性 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．收集气体 C．验证碳的非金属性大于硅(已知强酸可用于制弱酸) D．验证浓硫酸与蔗糖反应有和生成 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 丙烷的沸点高于丁烷 B. 乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 D. 等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的的质量相同 8. 化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B. 铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D. 发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 9. 近日，在央视《生活圈》栏目中有专家表明，阿托品可用于缓解近视度数的进展，但并非近视神药。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 托品酸的分子式为 B. 托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 托品酸可被催化氧化为醛 D. 足量Na和NaOH分别与1 mol托品酸反应，消耗Na和NaOH的物质的量相等 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 B 取2mL鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 产生白色沉淀且加水后沉淀不溶解 蛋白质发生变性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 属于酸性氧化物，与水反应可形成硅酸 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和 D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为1：1：1，则理论上将和全部转化为高纯硅不需要额外补充 12. 如图为原电池的简易装置，下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向：M→N B 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，Fe3+移向Fe极附近 C 铝 铜 浓硝酸 负极反应：Al-3e-=Al3+ D 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：N→M A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. c0=2 B. 3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min) C. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 D. 烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2 14. 已知：在两种互不相溶的溶剂中，物质会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。某研究小组用如图装置制取乙酸乙酯并探究酯化反应产物可以使含酚酞的溶液褪色的原因。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置，取下层溶液，加入饱和溶液 现象 上层液体变薄，有气泡产生，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 A. 实验①产生气泡的离子方程式为 B. 由实验②中现象可知，振荡后酚酞溶于乙酸乙酯 C. 推测实验③中加入饱和溶液后，下层溶液变红 D. 制备实验中饱和溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 有机物的组成元素并不复杂，但种类繁多，且与人类的生命活动关系密切，回答下列问题。 ①HOCH2CH2OH和CH3CH2OH；②HCOOCH3和HCOOH；③C2H6和C4H10；④和；⑤和；⑥与 （1）以上各组物质中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。 （2）乙醇是一种重要的烃的衍生物，写出乙醇与Na反应的化学方程式：_______，乙醇与金属钠反应时断裂_______(填字母)。 a．C-H键 b．O-H键 c．C-C键 （3）写出乙醇与甲酸反应制取甲酸乙酯的化学方程式：_______。 （4）糖类、油脂和蛋白质是人体必须的三种基本营养物质。下列相关说法正确的是_______(填字母)。 a．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 b．棉布和丝绸的燃烧产物都只有CO2和H2O c．在强酸、强碱、乙醇等的作用下，蛋白质会发生变性 d．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 16. 氮氧化物(NOx)、SO2等气体会造成一系列的环境和生态问题，按要求回答下列问题。 （1）某同学在实验室模拟NH3吸收NO2的实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______，装置B和装置C的作用均为干燥气体，装置B、C中的干燥剂_______(填“能”或“不能”)相同。 ②装置D中发生反应的化学方程式是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下： 写出NO2被(NH4)2SO3溶液吸收的离子方程式：_______。 （3）碘、水吸收SO2的具体流程如图所示。已知：HI为无色易挥发气体，碘蒸汽为深紫色。 ①反应器中发生反应的化学方程式为_______。 ②分离器中将H2SO4和HI分离的方法是_______。 ③膜反应器中发生可逆反应：，若膜反应器体积固定，下列状态能说明反应达到最大限度的是_______(填字母)。 a．膜反应器中HI、H2、I2的物质的量之比为2：1：1 b．膜反应器中气体颜色不再加深 c．气体平均相对分子质量不变 d．生成1 mol I2的同时生成2 mol HI 17. 人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题。 （1）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，发生反应：，反应至t min时测得H2的物质的量为3.6 mol。 ①0~t min内，平均反应速率v(NH3)=_______mol·L-1·min-1(用含t的代数式表示)。 ②反应至t min时，容器内压强与反应初始时压强之比为_______。 （2）将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼(N2H4，N呈-2价)—过氧化氢(H2O2)碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。 ①惰性电极A是电池的_____(填“正”或“负”)极，物质X是____(填“N2H4”或“H2O2”)。 ②电极B上的电极反应式为____，电池工作时，OH-流向_____(填“电极A”或“电极B”)。 ③电池工作过程中，若A极区产生14g N2，则转移的电子数目为______(用阿伏加德罗常数的值NA表示)。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法，回答下列问题。 （1）乳酸分子中所含官能团的名称为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①______；反应②______；反应⑥_______。 （3）反应③的反应类型为_______。 （4）CH2=CH2可通过加聚反应生成一种高分子化合物D，D的链节为_______。 （5）为检验淀粉水解产物，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后向冷却后的溶液中直接滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为该同学实验失败的主要原因是_______。 （6）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。 山西2023~2024学年高一年级5月联合测评 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修二第七章完(第五、六章占60%+第七章占40%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ④ ③. ⑤ （2） ①. ②. b （3） （4）c 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不能 ③. ④. 4：3 （2） （3） ①. ②. 蒸馏 ③. bd 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4:5 （2） ①. 负 ②. N2H4 ③. ④. 电极A ⑤. 2NA 【18题答案】 【答案】（1）羧基、羟基 （2） ①. ②. ③. （3）加成反应 （4） （5）未将溶液调至碱性 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $