江苏省海安市实验中学等四校联考2023-2024学年高二下学期5月联考化学试题

2023-2024学年度高二下学期联考试卷 化学 考试时间：75分钟 注意事项！ 1.答题前填写好白己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单进愿 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A.石墨婚 B.不锈钢 C.石英光导纤维D.聚酯纤维 2.草酸(H,C,O,)易被次氯酸钠氧化：H2C,O,+NaCI0-NaC1+2C0,↑+H0,下列说法正 确的是 A.Na、C均位于元素周期表p区 B.C02空间填充模型： ●0⊙ C.草酸的电离方程式：H2C,0,→C,O+2H D.HO为极性分子 3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：B(OH): 和AN(OH),均为两性氢氧化物，Be(OH),溶于强碱形成[BC(OH)]广：BcO和A,O,都具有 难溶于水、高格点等性质。BcCl2和AICl,在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能 溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和SiO,在高温下反应制粗硅。硼酸(H,BO)和 硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列说法正确的是 A.AICl,二聚体中含有配位键 B.[Bc(OH),]了的空间结构为平面正方形 C.Si02中的0-Si-0键角为180° D.HBO晶体在常温下能导电 试卷第1页，共11页 扫描全能王创建 4.氢是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业： 合成氨反应为H,(B)+3H,(8)己2NH,()△H,以铁触媒（生要成分是FcO和Fe,O,)为催化剂， 实验室用加热H,C和C(OH),固体混合物的方法，或将浓氨水与CO固体混合来制取少 量氨气。工业上可利用氨气等制取硝酸。实验室制取少量H,并探究其性质。下列装置不 能达到实验目的的是 浓氨水 尾气 石灰 干燥的 湿的 红色石 蕊试纸 Ca0固体 一水 碱石灰 年 公 A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙收集NH C.用装置丙检验NH,水溶液呈碱性 D.用装置丁吸收多余的NH) 5.氯及其化合物应用广泛。氯的单质C2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cz能氧化Br,可 从海水中提取Bm:氯的氧化物C1O2可用于自来水消毒，C102是一种黄绿色气体，易溶于 水，与碱反应会生成ClO;与CI03,在稀硫酸和NaCIO3的混合溶液中通入SO2气体可制得 COz:漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于C1O2、CIO: 和CIO;的说法不正确的是 A.1 molCK0;含3molo键 B.CO2属于共价化合物 C.C1O;的空间结构为三角锥 D,C10;的键角比CIO的键角大 6.氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中， 试卷第2页，共11页 扫描全能王创建 工业常通，过电解NaC饱和溶液制备Cl,C,可用于制取漂白粉、氯化氢(H-H、C-C、 H-C的键能分别为436kJmo、243kUmo、432kJmo),卤水中Br可通过C2氧化 Na,CO,溶液吸收，BC1能发生水解反应。锂确电池可供电心脏起柳器。一种i-L2二次电 池正极界而反应机理如图所示，下列化学反应表示正确的是 ◆充电 放电 A.L辽电池正极放电时的电极反应有：写+2e=2T+万 B.B既(g)用Na,CO,溶液吸收：B+CO}=Br+BrO+CO, C.BrC与H,0反应：BrC1+H,O=HCl+Br+OH D.氯气制氯化氢：H(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H=185kJmo' 7.氯及其化合物应用广泛。氯的单质C2可由MO2与浓盐酸共热得到，C2能氧化Br,可 从海水中提取B2:氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，C1O2是一种黄绿色气体，易溶于 水，与碱反应会生成CIO;与ClO;,在稀硫酸和NaCIo3的混合溶液中通入S02气体可制得 CO2:漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的源白剂。下列含氯物质的转化 正确的是 → 照c(③ A.深白粉过C02HC0o)光 B.MgCe回无水MgC电Mg 、知热 C.Nac)通电c园）点Fec, D..NaCl(aq) y#c0 NaHCO,ad今NaC0,0 试卷第3页，共11页 扫描全能王创建 8.氯、溴、确及其化合物在自然界广泛存在且具有重婴应用。氯、溴主要存在于海水中， 工业常通，过电解NC1饱和溶液制备C,C1,可用于例取源白粉、氯化氢(H-H、C1-C、 H-C1的键能分别为436k:mot、243Jmo1、432)肉水中Dr可通过Cl,氧化、NaC0, 溶液吸收，BC能发生水解反应。佣确电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物 质性质与用途具有对应关系的是 A,漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B.FcCl,溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C.BrCI和IBr中Br所带的电性不同，BrCI和IBr与水反应的产物不同 D.4易升华，可用于检验淀粉的存在 9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是 OH 8 NH:HOY A.有机物X分子中所有碳原子可能共面 B.有机物Y和乙二醇发生缩聚反应 C.有机物Y不存在顺反异构体 D.1mol有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2molB 10.利用碳氮化反应Ti02(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl(g)+2C0(g)△H=-51 kJ.mol-', 可将TO,转化为TCL,再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是 A,碳氯化反应在高温下不能自发进行 B.加压、降温均可增大生成TiCl,的速率 C.反应中每消耗1molT02,转移电子的数目约为4×6.02×10” D.将TiO2(s)与C(S)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率 试卷第4页，共11页 扫描全能王创建 约有 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究日的的是 选项 探究方案 探究目的 向含酚酞的NaCO,溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色 NazC03溶液中 A 变化 存在水解平衡 向5mL0.1mo/LFeCb溶液中滴加1mL0.1 mol/LKI溶液，再滴加 FcCl和KI反应 B 几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 为可逆反应 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃， 乙醇消去反应 将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是 的产物为乙烯 否褪色 向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至不再生 丙烯醛中含有 成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪 碳碳双键 色 A. A B.B C.C D.D 12.室温下，通过下列实验探究NaHSO,、NaSO,溶液的性质 实验1：用0.1 mol.L'NaOH溶液吸收S02,测得溶液pH为7 实验2：向0.1mol-LNaS0,溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向0.Imol-L'Na,S0,溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 实验4：将浓度均为0.01mol·L的NaHSO,和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A.实验1得到的溶液中存在：c(Na)=c(SO)+c(HSO) c(HSO) B.实验2随着水的不断加入，溶液中 的值逐渐变小 c(so) C.由实验3可得出：Kw<Ka(HSO3)Ka2(HS0,) D.实验4可以得出K,(BaS0)>2.5×105的结论 试卷第5页，共11页 扫描全能王创建 13.我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。C0,还原为甲醇是人工 合成淀粉的第一步。CO,催化加氢主要反应有： 反应I:3H,(g)+C0,(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH, 反应：H,(g)+Co,(g)=Co(g)+H,0(g)AH2=+412kJ/mol 当压强分别为乃、P时，将CO,与H,以起始物质的量之比为1：3置于密闭容器中反应， 不同温度下平衡体系中C0,的转化率、CH,OH和CO的选择性如图所示。 100 80 P 60 40 ⑤ 20 ③ ④ 0 200250 300 350.400 温度C 下列说法正确的是 A.若2H2(g)+C0(g)≠CH,OHg)△H=-90.1 kJ/mol,则△H1=+48.9kmol B.曲线①表示CHOH的选择性随温度的变化 C.其他条件不变，升高温度，C02的平衡转化率增大 D.相同温度下，乃小于P2,且乃下CO的选择性小 试卷第6页，共11页 ⑧扫描全能王创建 第II卷（非选择题） 二、解容题 14.以软锰国（主要含MnO,还含有Fe,O,、SiO,、Al,O,、CaO和MgO等）为原料经过下列 过程可以创得Mn,O,MnCO,MnO,等 (1) 1.酸浸、还原：向软锰和中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液 中主要含有Mn、Fc、A、Mg“、1H和SO,写山酸浸、还原过程中MnOz发生反应的 离子方程式：▲。M·的电子排布式为：▲，SO片的空问构型为 Ⅱ.除杂：向酸没、还原所得滤液中加入CO固体，调节溶液的pH,过滤。向已经除 去FC、Al、Si的MnSO,溶液(pH约为5)中加入NHF溶液，溶液中的Ca、Mg2*形成氟化 物沉淀。 (2) Ⅲ.沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到M如(OH田，沉淀。 85 80 75 70 30354045505560 温度/℃ 其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液 温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是▲· V.氧化：向沉锰所得M血(OH2中加入H,O2溶液，可以得到Mn,O4。 (3) V.制备MnCO,。在搅拌下向MnSO,溶液中缓慢滴加NH,HCO,溶液，过滤、洗涤、 干燥，得到MC0,固体，该过程发生的化学方程式为▲· 试卷第7页，共11页 扫描全能王创建 (4)M.制备MnO,:MnCO,经热解、酸浸等步骤可制备MnO,H,O,溶液中加入MnOz后 立即产生大量气泡，经检测反应过程中有MnO,生成，反应前后MnO,的质景、化学性质保 持不变。该反应过程可描述为▲一· 15.丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 1)CH,MgBr DDO 2)H20 OH B OH HO 丹参醇 己知： +〔 (1)1molA中的sp杂化的原子个数为▲ (2)A→B的过程：A→R,R再发生水解反应生成B,R的化学式为C,H,OMgB,则其结 构简式为▲。 (3)D→E的反应类型为▲。 (4)X的分子式为C,H,O,写出X的结构简式： ▲。 (⑤)A的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式： ①可以和浓溴水发生取代反应，反应时1molY最多消耗1molBr, ②分子中共有4种不同环境的氢。 COOCH, COOCH (⑤)写出以 为原料制备 的合成路线流程图。（无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)， 试卷第8页，共11页 扫描全能王创建 16.以软镭矿（含MnO,及少量Fc、Al、Si、Zn、Co的氧化物）为主要原料可制各MnO2、KMnO4 等。制备MnO2的实验流程如下； FeSO,H,SO 软：矿→没取-→过滤☐→除F©-→除Zn、C回-→过滤2MnO粗品 (1)"过滤1"所得滤液中的金属阳离子有Mn2、Fe*、A1+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mm2+的 离子方程式为▲。 (2)已知25C时，Km(ZnS)=1.6×1024,Kp(CoS)-4.0×1021,Kp(MnS)=2.5×1010。取一定量“除 Fc、A"后的酸性滤液，分析其中Zn2、Co2+、Mm2+的含量[n(Zn2)+n(Co2=amol]后，加 入一定量NaS充分反应。测得金属的沉淀率随加入nNaS)的变化如图所示。 100 80 -0-Zm ◆C02* 60 ★-Mn2 40 20 0 0 0.5a 1.5a2a2.5a n(Na,S)/mol ①当n0NaS)-amol时，测得溶液中c(Zn2)=2.0×10mol/L,此时c(Co+)=▲_ ②当nNaS)amol时，Co2*和Za+未完全沉淀的原因是▲。 (3)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次 加入足量稀硫酸和过量KI溶液.盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min.用0.1500 moV/LNa2S2O: 标准溶液滴定生成的2，消耗Na2S2O标准溶液20.00mL。滴定反应为2S203+H2=2+S,O3, 计算粗品中MO2的质量分数▲（写出计算过程）。 (4)将一定量的KClO,与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MO2。在加热条件下迅 速搅拌制得墨绿色KMnO4。己知向KMnO4碱性溶液中加酸会生成MnO,和KMnO4,在 pH-9.5~10.5时，反应趋于完全。 ①KCIO、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是 试卷第9页，共11页 扫描全能王创建 请补充完整制取KMO4品体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解， 得KMnO:晶体。（实验中可选用试剂：6mol/LHC、6mol/LCHCOOH、冰水。实验中须使用 的实验仪器有：砂芯漏斗、H计。部分物质溶解度曲线如图所示) 50 500 40 KCI CH,COOK 400 益 30 300 20 200 10 KMnO 100 0 20 40 60 80 100 温度/C 17,C0,的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。 (I)1902年，PaulSabatier首次报道了CO2的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定 比例混合的CO,和H2通过装有金属Ni的反应器可得到CH4。已知：CH4和H,的标准燃烧 热分别为890.3 kJ.mol1、285.8kJ-moP。C02甲烷化反应 C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O的△H=▲kmo。 (2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了C0,的甲烷化，其工作原理如图所示。 微生物电解池实现C0,甲烷化的阴极电极反应式为 ▲ 微电压 有机物 0 CH 质子交换膜 。一电活性徽生物 (3)325C时，水在Mn粉表面产生的H,可将C0,转化成甲酸，同时生成MO。直接加热H2 试卷第10页，共11页 扫描全能王创建