第二部分 专题五 科普阅读题-【领跑】2024年中考化学二轮复习压轴题题型专练

M专题五 科普阅读题 加 专题例题 1.阅读下面科普短文。 海水制氢辟新路 海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海 水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。 2022年12月，中国工程院院士谢和平和他带领的团队研制出了海水直接制氢新技术。该技 术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电 解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领战半个世纪的难题，其原理如图所示。这一技 术将打开低成本然料生产的大门。该团队研制的全球首套400L/小制氢装备，在深圳湾海水中连 续运行超3200h,验证了这一技术的稳定性和规模化。该技术未来有望与海上可再生能源结合， 构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索 推广到多元化水资源（如河水、废水、盐湖等）原位直接制氢。 隔膜2 隔股 A电极 一B电极 Mg 01 Mg C 学可之星 学可之星 海水 淡水 (1题图) 阅读短文，回答下列问题： (1)海水电解制氢最大的难题是 (2)海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源 学3)隔膜2的作用是Z☑国 极相选学2星 学之星 (4)写出海水原位电解制氢反应的化学方程式 (5)海上可再生能源有 (写一种即可)。 (6)海水原位电解制氢技术的优点是 (写一条即可)。 (7)若海水直接电解制氢技术能够广泛应用，对我们的生活产生的影响有 (写一条即可)。 (8)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.海水直接制氢不需要消耗电能 B.海水直接制氢与传统制氢方法相比节约了成本 C.利用海上风电无淡化海水直接电解制氢，充分利用可再生能源直接制氢 D.海水制氢产业化将有利于实现“碳中和”，促进能源结构的调整优化 领跑-化学37 学可之星 考前试测 2.1星改编/阅读下面科普短文。 大豆起源于中国，至今已有5000年的种植历史，并流传到世界各地。大豆具有很高的营养 价值，在很多古籍中，均有记载大豆对身体健康的重要作用，如《本草纲目》中“性味甘平，致健脾 开中，润燥，消水，排脓解毒，消肿止痛功效。”大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源， 常见作物中蛋白质含量如图1。 蛋白质50 含量/%40 大豆玉米小麦大米燕麦小米 学月之 之星 (2题图1) 之 原之星 豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。如图2为两种豆制品的主要制作流程： 煮一发一→以等 浸泡 凝固剂 清洗 密浆 →滤浆→煮浆→亚浆→点浆→显将脑→压制→业将 (2题图2) 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素 B、B2等，豆制品中不含胆固醇。 回答下列问题： (1)图1常见作物中，蛋白质含量最高的是 (2)由豆腐脑制得豆腐的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙”“磷”“铁”指的是 (填“原子”“元素”或 “单质”)。 (4)豆制品中含有人体所需要的营养素主要是蛋白质、矿物质和 等。 学⑤)在豆玻的制作过程中，“发酵”的主要过程可视为 (填“氧化”或“化合”)反应。日之目 (6)滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验 中 操作的作用相同。 (7)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.大豆起源于中国，种植历史悠久 B.豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品 C.大豆制品是人体中糖类营养素补充的来源之一 D.大豆只能供人类做成食品食用，在其他领域没有重要作用 3.阅读下列科普短文。 臭氧(O,)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定且受热极易转化成氧气， 并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作 用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25k处有一个极薄的 38领跑-化学 臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切 生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氯等气体，电冰箱中使用的制冷剂 “氣利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球 表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 根据上文，回答下列问题： (1)臭氧 (填“属于”或“不属于”)空气污染物，下列各项物质中，属于大气污染物的是 (填字母序号)。 A.二氧化硫 B.水蒸气 C.氮气 D.二氧化碳 (2)O,与O2的化学性质不同的原因是 氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属 于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 现象 学4大气中的臭氧层遭到破坏，出现空洞，它会引起 (填字母序号)。 之星 A.光合作用增加 .动物生长得更好 C.皮肤癌患者增多 D.太阳照射时间长 (5)生活中可采取 (填字母序号)的方法保护臭氧层。 A.减少“氟利昂”使用 B.使用无氟冰箱 C.减少CO、NO等气体的排出量 (6)请提出一种防止臭氧层空洞逐渐扩大的方法： 学习之星 4.阅读材料，根据短文回答问题。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCI·MgC12·6H,O)、菱钱矿（主要成分 MgCO)、白云石[主要成分CaMg(COa)2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgC2 制取金属钱。镁的化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能 使用CO2或水扑救。 钱合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源和 学抗冲击与振动等方面具有化势，巴大量应用子自行车组件的制造，日Z 宇☑星 钱元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而 有利于心脏的舒张，还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记 忆力下降等症状。 (1)从材料中可知，主要成分含镁元素的矿石有 (填一种即可)。 (2)镁在CO,中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 (3)如遇镁引起失火，可用 的方法灭火，利用的灭火原理是 (4)镁合金属于 (填“合成”或“金属”)材料。 (5)从材料中可知，人体缺镁可能会出现 (填字母序号)等症状 A.眩晕 B.甲状腺肿大 C.记忆力下降 D.贫血 (6)向ag镁和铁的混合物中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 领跑-化学39 学可之星 5.化学改变世界，化学改变未来。 【材料1】 冬奥礼仪服：石墨烯智能发热服可在一20℃的条件下持续发热4山，石墨烯是一种超级新型纳米 材料，具有超高强度、超高导热系数，通过工艺的处理可以持续地发热，成为“要温度不要厚度”的 可穿戴材料，并且能在30一50℃之间自由地调控温度，被业界誉为“新材料之王”。 【材料2】 “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，“神舟十三号”成功往返，标志着我国航天 事业取得突破性进展。飞船使用的铝锂合金、SC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引 起了全世界的关注。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设 备分离出来，可用于调节O2和CO2的平衡。 【材料3】 中国长征系列运载火箭推进剂普遍使用偏二甲肼和四氧化二氨，火箭腾空时涌现的棕红色浓烟 就是它们存在的标志，这种燃料和氧化剂常温下均为液体，一旦相遇便可立即燃烧，因此尽管具 有一定毒性，但由于推进效率高，点火简单、雏护方便，在40多年的时间里一直都是我国（液体） 火箭推进剂的绝对主力。 请回答下列问题： (1)石墨烯与金刚石相比，其性质的差异性是由于 (2)下列有关石墨和石墨烯的说法正确的是 (填字母序号)。 A.石墨烯是一种新型化合物 B.石墨和石墨烯常温下都不能稳定存在 C.石墨烯具有良好的热传导和导电性能 D.石墨和金刚石的相互转化属于化学变化 (3)航天员产生的二氧化碳用“分子筛”设备分离，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 操作。 (4)飞行器上使用的铝锂合金属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料，不用纯铝的原因 学月2 子 学日Z星 学星 (5)长期驻留空间实验室会对航天员的身体造成影响，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等元素。 缺钙会导致 (填“贫血症”或“骨质疏松”)。 (6)偏二甲肼(C2HN2)与四氧化二氨(NO,)相遇便可立即燃烧，生成二氧化碳、水和一种常见的 气体单质 (填化学式)。 6.阅读短文，回答问题。 荧光棒（如图），外形多为条状，外层以聚乙烯包装，内置一玻璃管夹层。 其中的化学物质主要有三种：过氧化氢、酯类化合物和荧光染料。简单地 说，荧光棒的发光原理是玻璃管夹层内的过氧化氢和酯类化合物反应，将反 应后放出的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。发光的同时并不产 (6题图) 生热量，属于“冷光源”，因此发光的效率很高。荧光棒的发光时间受温度、 40领跑-化学 刚折时的亮度的影响。环境温度越高，发光时间越短：刚折时的亮度越高，发光时间也越短。 荧光棒所发出的光是靠化学反应激发染料发出的非放射性光，而不是由放射性激发染料发 出的光，不会伤害人体。但荧光棒中的化学成分苯二甲酸二甲酯和苯二甲酸二丁酯，具有低毒 性，如果误吸或触碰，会造成恶心、头晕、麻痹等现象。所以，只要使用方法正确，荧光棒不会对人 体造成太大伤害。 (1)荧光棒的外层包装聚乙烯属于 (填“天然材料”或“合成材料”)。 (2)荧光棒发光过程将化学能转化为 能。 (3)荧光棒中含有一种常用于实验室制取氧气的物质，利用该物质制取氧气的化学方程式为 (4)剧烈晃动可使荧光棒发光效果变强，“晃动”相当于实验操作中的 (5)下列有关苯二甲酸二甲酯(C1。H。O,)的说法不正确的是 (填字母序号)。 学人.CHO,属于有机物 学回Z星 B.C1oHoO4由三种元素组成 C.CHoO,中碳，氧元素的质量比为15：7 D.每个C1aH。O,分子由10个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成 (6)要想延长荧光棒的发光时间，可采取的方法是 (7)荧光棒在使用和保存时应注意 (写一点即可)。 7.阅读下列短文，回答问题。 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，0℃时1体积水能溶解2.6 体积左右的硫化氯。硫化氨的水溶液叫氯硫酸，是一种弱酸。HS受热时生成硫单质和一种可 以燃烧的气体单质。当V(H2S):V(Ar)分别按4：1、11、1：4、1：9、1：19的H,S-Ar混合 气进行热分解时，H,S的转化率随时间的变化曲线分别为a、b、c、d、e(如图1所示)。 1S转化率/% 学可2星 之星 学可之星 00.2040.60.81.0121.41.61.8时前7s (7题图1) (7题图2) 在医疗上硫化氢已成为继一氧化氨和一氧化碳之后，被发现的第三种气体信号分子，具有舒 张血管、调节血压等多种生理功能，同时含有硫化氢的温泉水对皮肤病也有一定疗效。 (1)硫化氢受热过程中发生反应的化学方程式为 (2)硫化氢气体是一种大气污染物。在取样时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其 通入如图2装置进行吸收，该装置中的试剂应该为水，解释其原因： (3)分析图1可得出的结论是 (写一条即可)。 (4)请从辩证的角度分析硫化氢的“功”与“过”： 领跑-化学41 学可之星 8.阅读下列科普短文。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、 高压氨氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎不变。潜 水呼吸气采用压缩空气时，氨气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限 制了潜水的时间，因此潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起 潜水员“氧中毒”，其他条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下 潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。 氨氧混合气中氧气体积分数(%) 最大下潜深度(m) 平均持续工作时间(min) 60 17 120 学可2星 单日50 学日之22 学日298 可Z星 40 30 69 32 40 的 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氨气，可以避免出现“氩麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液 中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氮氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气的热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。 与此同时，还因为氦气的密度过小，会使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氛气不容易大 量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氮氖氧混合气开始较为广泛应用。 依据短文内容回答下列问题： (1)压缩空气是 (填“纯净物”或“混合物”)，空气压缩前后，发生的变化是 (填字 母序号)。 A.氧气体积分数增大 B分子间间隔变小 C.分子体积变小 学2)潜水呼吸气中，用氨气氖气替换氨气，可以避免出现“ ”的情况。 学可之星 (3)最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是 (4)最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为 (填字母序号)的氨氧混合气。 A.50%-60% B.40%~50% C.32%~40% (5)使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气 的性质。 (6)高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是 (写出一点即可)。 (7)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B.氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C.使用高压氢氧混合气时，潜水员往往会出现体温过低的症状 42领跑-化学 9.阅读下列科普短文。 南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程。它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水 等方式将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程累计调水量超过620亿m3,惠及沿线 280多个县市区，直接受益人口超过1.5亿，有效地政善了生态结构。 蜂 岭 黄河 图例 2函目 黄王粉砂紧誉露 学可2星 学 三之星 学可Z星 (9题图) 南水北调工程对水源地的水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配 置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途 设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。 南水北调进入穿黄段（如图）时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢 板、混凝土和高强度钢丝加固而成。 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠方式输水时，受气候、环境的影响，水渠常 采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量的运达北方，实现长江水源合理调配。 阅读分析，解决问题： (1)长江水源中含有的一种金属阳离子是 (写名称)。 (2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 (3)工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如 0 (4)以露天水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和 学)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 ,发生反应的化学方程 式为 10.阅读下列科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要 的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致 温室效应增强。减少CO2排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循 环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献 率如图1所示。C)2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NOH、氨水，一乙醇胺等作吸收剂。 在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺，二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸 收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。实现“碳中和”人人 有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 领跑-化学 43 学可之星 C02100 碳带环 、17% 最封存 80 60 15% 碳替代 /% 479% ·敏基乙酸钾 碳诚排 4一乙醇胺 21% 。二乙醇胺 102030403 州气流速/m等 (10题图1) (10题图2) 依据上文，回答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料的燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。天然气的主要成分 甲烷(CH,)完全燃烧的化学方程式为 (2)由图1可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 (3)CO,的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH作吸收剂。写出用NaOH溶液吸收CO2 学的化学方程式 星 (4)CO2可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度解释CO2能压缩成液态的原因是 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强 B.节约用电，绿色出行，有助于实现“碳中和” C.CO:是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO,的含量越少越好 D.人的生命活动离不开碳循环 (6)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内， (7)“碳中和”的含义是 11.阅读下面短文。 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开 发利用方面已取得重大突破。 学之方法一烘气化生成二氧花破和二绿化成在高温高压中枕化维化剂”的作用干美冒 化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥 着至关重要的作用 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦 斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和 温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳 稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： (1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 44领跑-化学 (2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO十 温度/℃ 催化剂 3H,高温商压 CH,十H,O,则二氧化碳转化为甲烷的原理为 (填化学方程式)。 15 (3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 (填“纯净 甲忙水合铃稳定带 物”或“混合物”)。 (4)根据方法三，判断下列有关可燃冰的说法正确的是 (填 050100150200250300压强/atm 字母序号)。 (11题图) A.在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在 B.可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 (5)“碳中和”中的“碳”是指 (填“CO”或“CO2”)。我国力争在2060年前实现“碳中和”。 学月之下列做法符合“碳中和”理念的是 学日（填字母序号）。学月之星 学月之星 A.植树造林 B.焚烧秸秆 C.节能减排 D.燃放烟花 12.阅读下面科普短文。 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O2和HO的含量，从而起 到保鲜作用。 目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油 6.0 中提炼出的乙烯(C,H)为主要原料制成的，不易降解。用从海藻 55 中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。在可降解 聚乙烯保鲜颗 测试中，海藻酸纳保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜 4.5 海藻截钠保鲜骇 基本没有变化。 4.0 科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻 储藏时间/天 酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响，研究其保鲜效果。其中，用海藻酸 (12题图)） 钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包襄的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图（纵坐标数值越大， 代表微生物数量越多)：用海藻酸钠保鲜膜包襄的100g西瓜每天减少的质量见下表。 学可2星 学月之星 100g西瓜每天减少的质量 学之 学可之星 测定时间第1天第2天 第3天 第4天 第5天 第6天 质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5 目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实 际应用。 (原文作者王琦琦、康顺等，有删改) 依据文章内容回答下列问题： (1)C2H,中C,H原子的个数比为 (2)海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性； ②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。 领跑-化学45 学可之星 (4)表中，“3.5”表示 (5)微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图中数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保 鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是 13.阅读下列科普短文。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LOH清除、固态 胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO,的化学反应，由于LOH不可再 生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气且可在真空条件下再 生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1 所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强且能在高温条件下再生，因此多应用在多 学目 人、长期航天任务中，水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干操处理。相同温度下，千 燥时间对不同种类沸石的CO,吸附量的影响如图2所示。 CO,暖附量/(mol/kg) ☐沸石A的CO.吸附量 1.04CO.级附量/mol/kg) 2501 ☐沸石B的CO,吸附量 200 0.8 -25℃ 150 0.6 …30 100 0.4 号 0.2 05 1.01.320 120 10 CO分压/kP 干燥时间/min (13题图1) (13题图2) 科学家们会依据任务的持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的 CO2清除技术，以保障航天员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题： (1)目前航天器中的CO2清除技术有 (写出一种即可)。 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气也容易变质，原因是 学可之星 一一〈用化学方程式表示，请设计实验检验士0H溶液已经变质：司之星 操作方法 现象 结论 取样于试管中 已变质 (3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0kP 范围内， (4)分子筛的中的吸附剂是 ,它能用于多人、长期航天任务中的原因是 (5)结合短文，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B.图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对CO2吸附量大 C.分子筛对CO:的吸附能力强且可循环利用，可用于长期航天任务 46领跑-化学考前试测 高温CaO+cO::烧焦羽毛 9.(1)CaCO. 2.(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分 (2)培烧后的固体为氧化锣,若向氧化锣固体中加人醋酸溶 (2)CaO+H.O--Ca(OH). 液,氧化与水反应放热,会加速醋酸的挥发(答案合理即可 (3)分子间间隔减小 (3)复分解反应 (4)CaO.NaOH (4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳(答案合理即可 3.(1)质量 (5)醋酸锣易溶于水,温度高于160C时发生分解(答案合理 (2)化学能;2:1 即可) (3)CH.;滋清石灰水 专题五 (4)由化学方程式可知,反应①中消耗水的量大于反应②中生 科普阅读题 成水的量(答案合理即可)三之司 之写 传题例题 4.(1)3H:sO.+Fe-O-Fe(SO):+3HO 1.(1)海水对设备有较强腐蚀 (2)过 (2)正 (3)铁元素 (3)隔绝了海水中的离子 5.(1)CuO+2HCl-CuCl.+H.0 (4)2H.0通电2H:+0. (2)BD (5)潮沙能(答案合理即可) (3)过量的盐酸和碳酸铀反应生成二氧化碳气体 口司 (4)分解反应 (6)无淡化过程(答案合理即可) 6.(1)混合物 (7)利用氢能替代化石燃料:保护环境(答案合理即可) (2)固体部分溶解,有气泡产生,溶液由无色变为黄色 (8)BCD (3)H',Zn,Fe 考前试测 (4)Zn+H.SO--ZnSO.十H。(答案合理即可 2.(1大豆 之冒 (2)物理 一(5)AC 7.(1)沸点 (3)元素 (2)蒸发结晶:饱和 (4)维生素 (3)Mg(OH).+2HCl--MgCl.+2H.O (5)氧化 (4)氢氧化锲、碳酸:碳、氧 (6)过滤 8.(1)过滤 (7)AB (2)氮 3.(1D属于;A (2)分子构成不同:化学 (4)二氧化础 (3)带火星的木条复燃且比在氧气中燃烧更旺 (5)降温结晶(或冷却热饱和溶液 (4C 领跑-化学 5 2冒” (5)ABC 氧混合气中氧气的体积分数越大,潜水员最大下潜深度越小 (6)减少“氢利昂”等的排放(答案合理即可 (C 4.(1)光南石(或菱送矿或自云石 (5)密度过小 点2MgO+C (2)2Mg+CO.- (6)可以避免语音失真(答案合理即可 (7)C (3)沙土覆盖:隔绝空气(或氧气 (4)金属 9.(1)锣离子(答案合理即可) (5)AC (2)坍塌(答案合理即可 (3)私自取水用水(答案合理即可 (6)2.45.6 5.(1)碳原子的排列方式不同 (4)减少水蒸发(答案合理即可) (5)降低水的硬度:CaO+HOCa(OH):学乙 (2)CD 点烂2H.o+co. (3)过滤 10.(1)释放;CH.+20. (4)金属:错合金的硬度更大,更耐腐蚀 (2)碳替代 (5)骨质疏松 (3)CO.+2NaOH--Na.CO.+H.O (6)N. (4)分子间有间限 6.(1)合成材料 (5)BD (2)光 (6)当烟气流速相同时,氢基乙酸钾对C0。的脱除效果最好 MnO. (③)2HO.- -2H.0+O.1 (答案合理即可) (4)揽择 (7)二氧化碳的排放量和吸收量相等 (5)C 11.(1)甲完化催化剂 (2)CO+4H.- 化剂 (6)调低荧光撵的亮度(答案合理即可) 高温,高压 -CH.+2H.0 之星 (3)混合物 二星 二 7.(1)H.s△s+H: (4B (2)疏化氢能溶于水,可用于吸收有毒的殖化氢气体 (5)CO.:AC (3)其他条件相同时,在一定时间范围内,随时间的增加,H.S 12.(1)1:2 的转化率增大(答案合理即可 (2)纳元素(或Na) (4)疏化氢气体虽然有毒,但也可以舒张血管、调节血压,治疗 (3①对 皮肤病(答案合理即可 ②对 8.(1)混合物:B (4)用海藻酸纳保鲜膜包襄的100g西瓜第1天减少的质量 (2)氢麻醉 为3.5g (3)其他条件相同时,氧气体积分数在32%一60%范围内,氢 (5)相同条件下,储藏期间,用海藻酸饷保鲜膜包裹的西瓜比 领跑-化学 用聚乙 保鲜膜包妻的西瓜微生物数量少 (4)理的密度比钱,错的密度小、质轻:铁 13.(1)ILiOH清除(答案合理即可 (5)AC (2)CO.+2LiOH-Li.CO.+H.O:加入足量CaCl: (6)金属活动性、金属矿物的储量等(答案合理即可) 液:产生白色沉淀(方法和现象匹配即可) 17.(1)延展 (3)CO.分压越大,二氧化碳吸附量越大 (2)防止文物被氧化 (4)沸石:沸石的吸附能力强且能在高温条件下再生 (3)金属;NO (5)BC (4)丝绸焚烧时有烧焦羽毛的气味,棉纤维焚烧时有烧纸 14.(1)B 气味 (2)玻璃纤维 (5)222:四:H.0和C0 (3)碳原子排列方式不同 三 (6)Fe+Cuso. FesO.+Cu;置换反应 回之星 点燃co.:清石灰水 (4)C+0 (7)硅胶的硬度小,石意的硬度大 (5)2% 专题六 化学实验 (6)极高的热导性;作电池(答案合理即可) 传题例题 (7)石墨耀的用量在1一2份时,随着石墨炀的用量增大,格 1.(1)氧化与水反应放热 胶复合材料热导率增大,石墨炀的用量大于2份时,随着石 (2)Ca(OH):+CO.-Caco.+H.o寻 黑稀的用量增大,橡胶复合材料热导率减小(答案合理即可) (8)AB (3)氢氧化微落于水,能与稀盐酸反应 (4)①二氧化碳能溶于水,也会使软塑料瓶变疼 15.(1)345;21:16 (②)小苏打;盐酸:NaHCO.+HC1NaCl+H.O+ ②B中液体倒流入A中,并产生白色沉淀 c0: (5)若溶液为无色,不需要处理该废液;若溶液为红色,过滤 向滤液中逐滴慢慢加入适量稀梳酸,并不断用玻璃棒揽挟,直 (3)奥美拉包芯片,其中碳酸氢纳为包芯片的外层,可迅速 到红色溶液恰好变为无色(答案合理即可) 地角解,避免奥美拉哗直接接触胃液,碳酸氢钟外层眉解后 (6) 化学性质 奥美拉哗也能够迅速在胃内释放,有效提高了奥美拉座的生 用这 砥溶液能与非金属氧化物反应 政酸性土壤 赋溶液能与酸溶液反应 物利用度,另外奥美拉包芯片调节胃酸pH所需时间短 配制农药波尔多液 溶液能与某些赴溶液反应 检验贼或酸溶液的酸碱性 效果更好 减和酸海液能使酸诚指示新变色 用石灰浆粉墙壁 (4)C 考前试测 16.(1)A 2.【药品准备】(1)90 (2)常温下,铅与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化 (2)①②① 铅薄膜,从而阻止了铅进一步被氧化 【实验操作】CaCO.+2HClCaCl+H.O+CO;由长 800~1000C (3)1iO.+2C+2Cl. -TiCL+2CC 颈漏斗向装置A中加入适量的水;溶液由紫色变为红色,注 领跑-化学7