第二部分 专题六 化学实验-【领跑】2024年中考化学二轮复习压轴题题型专练

m专题六化学实验m 专题例题 1.1星·改编氢氧化钙是常见的碱之一。某化学兴趣小组的同学们对Ca(OH): 的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【制备】 (1)Ca(OH),可由生石灰和水反应制得，向生石灰中滴入水，发现气球膨胀 氧化钉 (如图1所示)，该现象是由于 【性质】小组同学设计如图2一4所示实验。 (1题图1) (2)如图2是木炭燃烧实验，实验中澄清石灰水的作用是 (用化学方程式表示)。 学可2星 学百2星 10mL蒸筒水10ml稀盐脱 学2星 足量 NaOH溶液 等质量 澄清石灰水 Ca(OH) /粉术 充满C0.的 款塑料瓢 滴有酚酞的 CaOH),溶液 (1题图2) (1题图3) (1题图4) (3)如图3实验中，观察到甲中Ca(OH)2周体粉末几乎不溶解，乙中Ca(OH)2固体粉末完全消 失。对比甲、乙实验现象得出的结论是 (4)如图4实验中： ①实验步骤I:将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小红认为此现象证明氢氧 化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应。小明认为小红的说法不正确，小明的理由是 ②实验步骤Ⅱ：打开弹簧夹K后，可观察到的现象是 说明氢 学可2氧化钠溶液与CO,发生了化学反应。日之星 学可之 (5)实验结束后，同学们将图3、图4实验中的物质倒人同一废液缸中，得到白色固体。 请你写出处理该废液的方法： 【用途】Ca(OH)2具有广泛应用。 (6)根据“性质决定用途”的思路，用“ ”进行连线。 化学性质 用途 碱和酸溶液能使非金属氧化物变色 改良酸性土壤 碱溶液能与酸溶液反应 配制农药波尔多液 碱溶液能与某些盐溶液反应 检验碱或酸溶液的酸碱性 碱和酸溶液能使酸碱指示剂变色 用石灰浆粉刷墙壁 领跑-化学51 学可之星 考前试测 2.星·改编/化学实验是进行科学探究的重要方式。某实验小组要制取较纯净的CO,并探究其性 质，实验装置如图所示。（装置气密性良好，其他连接装置略） NaHCO. 和溶液 (2题图) 国生竹禁雾Z国 (1)计算加入水的体积为 学可2星 (2)配制稀盐酸时所需仪器有 (填序号)。 ①量筒②玻璃棒③蒸发皿④胶头滴管⑤烧杯⑥托盘天平 【实验操作】 步骤1：在A装置中加入足量石灰石，依次连接A,B、C装置，再向A中加入适量的稀盐酸。一段 时间后，经检验A、B装置内的空气已排净。写出A中发生反应的化学方程式： 步骤2：待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K, (补全实验步骤)，在D中收集实验所需的较纯净的CO2。 步骤3：打开活塞K,用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mLCO2,关闭K,再抽取20mL滴 有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡胶塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象是 0 【问题交流】 学步量]中能充分证明小B装置内的空气已排净的可靠方法是昌 世之星 (2)NaHCO3饱和溶液的作用是 【继续探究】若用A、C装置制取氧气，所需药品是 ,发生反应的化学方程式为 【实验拓展】根据“性质决定用途”的思路，用“ 一”进行连线。 性质 用途 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 制饮料 干冰升华吸热 用于灭火 二氧化碳溶于水生成碳酸 作制冷剂 二氧化碳可促进光合作用 用作气体肥料 52领跑-化学 3./星改编/味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分谷氨酸钠(CHNO,N,易溶于 水，与AgNO,不反应)，另外还含有NaC1,其他成分不考虑。老师要在实验室配制一瓶味精溶液 并进行相关实验。 【实验预习】 (1)味精中至少含有 种元素。 (2)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 ,其中钠元素的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 【实验准备】 (3)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母序号)。 A.5 mL B.10 mL C.50 mL D.200 mL 【实验过程】 学(4)下图是配制过程，正确的操作顺序为之星 (填序号)。星 学可2星 (5)操作③中玻璃棒的作用是 ④ 学日之里 学月2星 (3题图) (6)为测定NaC1在味精中的质量分数，向所配制的50g溶液中加入过量的 溶液充 分反应，然后进行 (填操作名称)、洗涤、干燥，称量白色沉淀固体。 【实验评价】 (7)在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中， 谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，所测定的样品中NaCI的质量 学分数 镇”锦大每小"或”无影有2 学月之星 学可之星 【实验拓展】 (8)精确测定所得白色沉淀的质量为2.87g,则该味精中NCI的质量分数为 4.化学实验也要“数字化”。某化学兴趣小组利用图1中装置并借助数字化实验手段测量化学反应 过程中气体压强与时间的关系。 (4题图1) 领跑-化学53 学可之星 【实验准备—制取气体】 (1)仪器名称：① :② (2)用氯酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是 (填字母序号)，该反应 的化学方程式为 【数字化实验】 利用石灰石与稀盐酸反应进行以下实验。 (3)实验室制取CO,的化学方程式为 ,发生装置可选用装置 B或C,装置C相对于B的优点是 (4)在装置C中连接压强传感器如图2所示，测得装置C内气体压强变化情况如图3所示。 弹簧夹 压强传感器 压强kP 多孔隔服 学可Z星 ■圆 学可2星 数据采集器 时间s (4题图2) (4题图3) 下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C.c点的操作是打开弹簧夹 D.bc段压强基本不变，说明装置气密性好 【拓展实验】 (5)图1中装置E可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.若瓶内装满水，气体从b端通人，可用于实验室收集二氧化碳 B.若瓶内装有澄清石灰水，气体从端通入可检验气体中是否混有二氧化碳 C.该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，导管接供给氧气的钢瓶 D.收集难溶于水的气体时，瓶内装满水，气体从a端通入 (6)某同学连接装置B、F、G进行实验。若实验时装置F中蜡烛燃烧更剧烈，装置G中溶液变浑 学曰浊.则装置B中产生的气体是 ,装置G变浑浊的化学方程式为 卧日之。 51星·改编/我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。实现“碳中和”人 人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。某学习小组开展“低碳行动”实践活 动，聚焦主要物质二氧化碳进行研究。 活动一：探究二氧化碳与碱溶液的反应 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了 CO CO, 如图所示实验。 【解释与结论】 (1)实验①中观察到的现象是 ,得到二氧 氢氧化 氢氧化 化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论：实验②中无明显现 钙溶液 钠溶液 象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生化学反应的结论。 D (5题图) 54领跑-化学 【反思与评价】 (2)有同学认为实验②得出的实验结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化 钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶 液发生化学反应，其中能达到目的的方案有 实验方案 实验步骤 方案一 在两个相同的软塑料瓶中集满二氧化碳，分别加入等量 的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象 方案二 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加人适量氢氧化钠溶 液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象 方案三 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶 液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象 【表达与交流】 学3)通过实验探究得出已氧化暖与氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均能发生化学反应，请写出二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 由此实验可以分 析：实验室保存氢氧化钠要注意 (4)请你为某工厂提出一条减少排放物中二氧化碳含量的建议： 活动二：实验室制二氧化碳的再探究 【研究目的】能不能选择大理石与合适浓度的硫酸溶液在适当的反应温度下制取二氧化碳？ 实验一：选择合适浓度的硫酸溶液。在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径 为2mm的块状大理石的大试管中注入硫酸溶液，记录15min内生成气体的体积，记录如表1： 表1 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 硫酸溶液的浓度/% 15 20 25 30 35 气体的体积/mL. 35 47 55 51 42 实验二：选择合适的反应温度。往盛有1g直径为2mm的块状大理石的大试管中分别加入 5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如表2： 学月之星 字日表2星 学可之星 试管编号温度/℃ 现象和比较 40 有少量气泡 B 50 气泡比A号试管多 C 60 气泡明显比B号试管多 D 70 产生大量气泡，与常温用盐酸反应相似 公 80 反应刷烈，迅速产生大量气泡 (5)硫酸溶液与大理石反应，在28℃时，选用最合适的硫酸溶液的浓度为 ,因为浓度小 于或大于合适浓度对反应的影响是 (6)在合适的硫酸溶液的浓度下，应选择的最合适的反应温度为 ℃，因为温度高于或低 于该温度对反应的影响是 (7)在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石表面，应增加 操作，更有利于气体的制备。 领跑-化学55 学可之星 6.如图1是老师演示的电解水实验，引导学生认识水的组成。 注：实验过程中在水中加入了一定量的氢氧化钠。 (1)实验过程中发生反应的化学方程式为 ,A试 管连接的是电源的 (填“正极”或“负极”)。 (2)同学们对加入氢氧化钠对电解水的影响产生了浓厚的兴趣，在老师带领下进 直流电泡 行了如下探究活动。 【资料显示】氢气和氧气在水中的溶解度不同，同温同压下，氧气的溶解度比 (6题图1) 氢气大，而NaOH溶液会影响它们的溶解度。 【设计实验】甲同学向100mL水中分别加入不同质量的NaOH固体，进行电解水实验。实验 记录如下表： 实验编号 固体的质量/g 氢气的体积/ml. 氧气的体积/mL 收集时间/s 学可2星 ①三 5.3 =0 0= 可2星 ② 11.1 1.8 90 13.6 8 【实验结论】根据实验①谈谈你对电解水实验新的认识： 对比三组实验，考虑课堂演示实验的效果，应选择实验 (填编 号)更合适 【深入探究】甲同学利用传感器对NOH溶液的电导率进行检测，绘制曲线如图2所示（说明： 电导率表示溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越低，电导率越小)。分析曲线写出一条规 律性的结论： 电导率S/cm) 400 20℃ 10 1020 30 NaOH溶液的浓度(%) 学月之星 学可2星 (6题图2) 学可2星星 学可之星 7.化学是一门以实验为基础的科学。 实而平 (7题图1) 【实验准备】 (1)如图1所示，老师选择A装置用高锰酸钾制取氧气，反应原理为 (填化学方程式)，实验装置中需要补充的操作是 ,目的是 56领跑-化学 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 用 (填字母序号)装置可以收集到较纯净的氧气。 【实验操作】 (3)用图2甲装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，可观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 (4)图乙是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率 的方式是 (填字母序号)。 铁 水 学可2星 学” 学2星 学可2星 (7题图2) 【反思与讨论】 有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧”，他们设计了如下方案：（已知在点 燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧) 方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的 集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。 方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的 集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。 学之写 (5)你认为方案 更为科学，理由是 【实验拓展】 一安全管 (6)老师告诉大家：用HO2制取氧气时，也可用铂丝代替MO2作催化剂。如 图3装置可通过销丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系 内压强过大，则安全管中的现象是 ,此时应将铂丝抽离过 氧化氢溶液，使反应停止。 H.O 二溶液 8.实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。某兴趣小组做粗盐提纯实验。 (7题图3) 学【实验仪器) 学日 托盘天平（含砝码）、漏斗、纸片、药匙、烧杯，量筒、胶头滴管 铁架台（带铁圈）、滤纸、酒 精灯、 坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 【实验步骤】 写出下列各步骤的名称： (8题图) 领跑-化学57 学可之星 【实验分析】 (1)溶解时玻璃棒的作用： (2)蒸发结晶。 ①蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ②加热时，应不断用玻璃棒搅拌，防止 ③加热到蒸发皿中 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干： ④热的蒸发皿应用 夹持，小心地放在 上。 【实验拓展】 为探究加人水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验： 实验组号 粗盐的质量/g 加入水的量/mL 加热至大量固体 析出的时间/min 精盐的质量/g 计算精盐产率 第1组 5 10 5 3.6 72% 第2组 5 15 7 4.2 84% 第3组 5 20 12 4.2 84% 根据表中的数据，简述实验结论： 9./星·改编/某化学兴趣小组预探究可燃物燃烧的条件。 (1)按如图1进行铁丝在O2中燃烧的实验，该实验装置存在明显不足，改进措 施是 (2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时， 如果打开门窗，火会烧得更旺的原因： (3)如图2所示，蜡烛（足量）在密闭集气瓶内燃烧至熄灭过程中，O2、CO含量随时间 (9题图1) 变化曲线如图3，通过分析该图可推出的结论是 (填字母序号)。 A.曲线①表示O2含量变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧 C.蜡烛熄灭时容器内氧气已完全耗尽 学月之星 40 0 学月之星 学可之星 20 /% ppm N 14 ▣。 20406W80100120140160 时间s 号白磷 (9题图2) (9题图3) (9题图4) (4)已知白磷的着火点为40℃。小组同学设计并进行了如图4所示实验。（实验过程中长颈漏 斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计) 实验步骤如下： I.连接好装置，并检查装置气密性； 58领跑-化学 Ⅱ.装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷： Ⅲ.挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降； Ⅳ.停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。 请回答下列问题： ①步骤 能观察到白磷燃烧起来： ②写出白磷燃烧的化学方程式： ③分析对比步骤Ⅱ和Ⅲ，可知可燃物燃烧的条件之一是 :若把80℃的 水换成20℃的水，重复步骤Ⅱ和Ⅲ，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需 要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。 ④步骤N中锥形瓶内液面上升的原因是 10.1星改编1化学实验是认识物质的重要途径。为了探究金属的物理性质和化学性质，某校化学兴 学趣小组设计以下实验。之星 单百之星 之星 学可2星 【实验用品】试管、试管夹、 坩埚钳、烧杯、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铁片、 铁粉、铜片、黄铜片、银片、钛片、铁棒、铜棒、银棒、钛棒、硫酸亚铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜 溶液、硝酸银溶液等。 【实验步骤】用上述实验用品可以验证的金属的物理性质有 (答两点)。 实验I:金属与氧气的反应。 (1)取样和操作： (2)现象： (3)结论： (用化学方程式表示)。 学可2星 (4)问题与交流：铁是银白色的金属而铁粉却是 的，你还能提出什么相关问题？ 实验Ⅱ：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)。 【实验装置】 术板 学可2星 学可之星 丙 (10题图1) (10题图2) 【实验现象与结论】 (5)如图1所示，将四根金属棒同时插入烧杯中。甲烧杯中发生反应的化学方程式为 ,乙烧杯中可观察到的现象是 (6)如图2所示，若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe,Cu、Ag、R的活动性顺序由强 到弱为 实验Ⅲ：金属R是否可能是Ti。 【实验探究】 步骤一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出，反应后固体有剩余。 领跑-化学59 学可之星 步骤二：取“步骤一”反应后的溶液，插入铁片，无明显现象。 (7)由此证明金属R (填“可能”或“不可能”)是Ti。 【拓展应用】 (8)若要验证Cu、Ag、Ti的金属活动性强弱，可选择的试剂组是 (填字母序号)。 A.Ti,Cu、Ag、稀硫酸 B.Cu、Ag、Ti(SO,)2溶液 C.Ti、Ag、CuSO,溶液 (9)钛是化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。即使把钛放在海水中数年， 取出后仍光亮如初，可能的原因是 11.化学是一门以实验为基础的科学，如图1是探究金属相关知识的实验。 氧化钱 学可2星 学可2星 (11题图1) (1)图A中，标号a的仪器名称是 :用仪器a夹着铜丝对铜丝一端加热一段时间，观察 到的现象是 (2)图B中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)图C反应的化学方程式为 ,反应的基本反应类型是 :如 果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图B、C基础上，还可补充的实验是 (填字母序号)。 A.将铜丝放入稀硫酸中 B.将银丝放入稀硫酸中 C.将铜丝放入硫酸铝溶液中 D.将铝丝放入硫酸铜溶液中 (4)图D是一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 学司乙①请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 学百之星 学可之：星 ②某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则该同学通入装置中的CO气体的 质量 (填“大于”“等于”或“小于”)2.8g ③某同学认为也可以将装置中的澄清石灰水及尾部酒精灯装置换成如图2装置，下列装置 中你认为最为合理的是 (填“甲”“乙”或“丙”)」 足星 的酒 灰水 乙 (11题图2) 60领跑-化学用聚乙烯保鲜膜包裹的西瓜薇生物数量少 (4)锂的密度比镁，铝的密度小、质轻：钛 13.(1)LiOH清除（答案合理即可） (5)AC (2)CO2+2LiOH一Li,CO,+H:O:加入足量CaC12溶 (6)金属活动性，金属矿物的储量等（答案合理即可） 液：产生白色沉淀（方法和现象匹配即可）》 17,(1)延展 (3)CO,分压越大，二氧化碳吸附量越大 (2)防止文物被氧化 (4)沸石：沸石的吸附能力强且能在高温条件下再生 (3)金属：NO: (5)BC (4)丝调焚烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维焚烧时有烧纸 14.(1)B 气味 (2)玻璃纤雏 (5)222:四：H.0和C0: 学3碳原子排列方式不同学日之星 学Z6Fe+Cs0,一Fs00@,登换反应 学可之星 (4)C+0,盘燃C0,:沿清石灰水 (7)硅胶的硬度小，石膏的硬度大 (5)2% "专题六化学实验 (6)极高的热导性：作电池（答案合理即可） 专题例题 (7)石墨烯的用量在1~-2份时，随若石墨烯的用量增大，穆 1.(1)氧化钙与水反应放热 胶复合材料热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随若石 墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率碱小（答案合理即可） (2Ca(0H):+C0,一CaC0,↓+H,0日Z星 (3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 (8)AB (4)①二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变璁 15.(1)345:21:16 (2)小苏打：盐酸：NaHCO+HC1一NaC+H,O+ ②B中液体倒流入A中，并产生白色沉淀 (5)若溶液为无色，不需要处理该废液：若溶液为红色，过滤， C0↑ 向滤液中逐滴慢慢加入适量稀硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，直 学9澳黄拉摩包老片·其中保酸氢脑为包店片的外层，可湾 到红色溶液恰好变为无色（答案合理即可） 学月之 地崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后， (6) 奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了爽美拉唑的生 化学性圆 用途 碳溶液能与非金属氧化物反应 改良酸性土端 物利用度，另外奥美拉唑包芯片调节胃酸PH所需时间短， 碱溶液能与酸溶液反成 配制农药波尔多液 碱溶液能与某些盐溶液反应 检验碱或酸溶液的酸碱性 效果更好 碱和酸溶液能使酸碱指示剂变色 用石灰浆粉制填壁 (4)C 考前试测 16.(1)A 2.【药品准备】(1)90 (2)常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化 (2)①②①① 铝薄膜，从面阻止了铝进一步被氧化 【实验操作】CCO+2HC一CaC1:+HO+CO,↑：由长 (3)Ti02+2C+2C1. 800-1000℃TCL,+2C0 颈漏斗向装置A中加入适量的水：溶液由紫色变为红色，注 领跑化学7☐ 学可之星° 射器的活塞向内移动 (4)开发新能源，减少化石燃料的使用（答案合理即可） 【问题交流】(1)将燃着的木条放在C装置的集气瓶口，若木 (5)25%:相同时间内，生成气体的体积较少 条熄灭，证明A,B装置内的空气已排净 (6)?0:温度过低，反应过慢，温度过高，反应剧烈，不利于气体 (2)吸收氯化氢气体 的收集 【继续探究】过氧化氢溶液和二氧化锰： (7)摇动试管 2H01 M02H,0+0.↑ 6.（1D2H,0通电2H,++0,+:负极 【实验拓展】 (2)水中加入氢氧化钠的质量较少时，短时间内不会产生气 性质 用途 体：③：温度一→定时，氢氧化钠溶液的电导率随氢氧化钠溶液 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 制饮料 浓度的增大呈现先增大后诚小的趋势（答案合理即可） 一干冰升华吸热 用于灭火 △ 7.(1)2KMn0, 二氧化碳溶于水生成碳酸 作制冷剂 -K,MnO,+MnO,十O2↑：在试管口放一团 二氧化碳可促进光合作用 用作气体肥料 棉花：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 3.(1)6 MnO, (2)2H,02 2H,0+02↑C (2)15:2:13.6% (3)铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色周体： (3)C 3Fe+20,点尴fe,0, (4)2②①①④ (4)C (5)搅拌，加快溶解速率 (5)②：镁能在二氧化碳中燃烧面火柴不能（答案合理即可） (6)AgNO,(或硝酸银)：过滤 (6)液面上升 (7)偏小：无影响 8【实验仪器】玻璃棒：袭发皿 (8)23.4% 【实验步骤】①称量②溶解③过滤④蒸发 4.(1)①铁架台 【实验分析】(1)搅拌，加速溶解 学当 学可之星 学目 (2)①2/3 学可之星 学可之 nO (2)AD:2KCIO,- -2KC1+30.↑ △ ②因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)CaCO:+2HC1一CaC1+H:O+CO2◆：可以控制反应 ③出现较多固体 的发生与停止 ④坩埚钳：陶土网 (4)A 【实验拓展】在相同条件下，加入水的量不能太少，否则会导致 (5)D 部分可溶性物质不能溶解，造成产率偏低，加入水的量也不能 (6)氧气：CO1+Ca(OH):=CCO4￥+HO 太多，否则会延长蒸发时间，造成时间和能源的浪费（答案合 5.(1)溶液变浑浊 理即可) (2)方案一、方案三 9.(1)在瓶底加少量细沙或水 (3)2NaOH+CO,一NaCO1+H(O:密封保存 (2)打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气 8 领跑-化学 (3)AB (5)A:与氧气接触：FeO1+6HC1一2FCl2+3H2O (4)①日 【能力拓展】回收利用废旧金属（答案合理即可） ②4P+50,点誉2g0, 13.(1)水蒸气和氧气 (2)覆盖保护膜，使铁制品隔绝水蒸气和氧气：致密 ③可燃物与氧气接触 (3)放热 ④白磷燃烧时消耗了氧气，使维形瓶内压强减小（答案合理即可） (4)稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应：100（答案合理即可） 10.【实验用品】酒精灯 (5)Zn十2H:S0,(浓)一ZnS0,+2H2O+S)2↑：氢气：随 【实验步骤】导热性、导电性（答案合理即可） ()用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜 者反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸 与锌反应生成氢气 片表面的变化（答案合理即可） 学2图体由红色变为黑色学月之星 (6)216￥65 学之星 学可之星目 (7)铜 (3)2Cu+0,△20u0 14.(1)紫色石蕊溶液变红：固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为 (4)黑色：是否所有的金属粉末都是黑色的（答案合理即可） 黄色 (5)Fc+H,SO,一FeS(O,+H,↑：铁棒表面有红色周体生 (2)氢离子（或H+) 成，银棒表面无明显现象，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)Fe,O+6HC1—2FCL,+3H.(0 (6)R>Fe>Cu>Ag 学日 学Z[或Fe,0,+3H:S0,一Fe(S0,4+3H,01 (7)可能 (4)无色喻酞溶液：溶液不变色 (8)C (5)AgNO2+HC1一AgCI￥+HN)2:复分解反应 (9)T能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜 (6)熟石灰（答案合理即可） 11.(1)坩埚钳：红色固体变黑 15.(1)B (2)A202+3H,S0,Al(S0,)2+3H0 (2)①饱和 学9T0,一9置换反度： ②碳酸氢铵（或NH,HCO)星 学之星 （4①3C0+Fe,0,高题2Fe+3C0, ③ABC ②大于 (3)①氢氧化钠溶液 ③丙 ②Na,H' 12.(1)灼烧，变堪的是铜锌合金，没有变化的是黄金制品（答案 ③氢氧化钙的溶解度随温度的升高面减小，溶液温度升高， 合理即可) 氢氧化钙固体析出 (2)Al>Fe>Cu 专题七项目式学习 (3)Fe+H,SO,一FeS0,+H,↑ (4)铝丝、疏酸亚铁溶液、铜丝或硫酸铝溶液，铁丝，硫酸铜溶 专题例题 液或铝丝，氯化亚铁溶液，铜丝（答案合理即可） 1.(1)长须漏斗 领跑-化学9