河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

高一化学 全春满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的雄名，准考证号填写在铁春和答题卡上，并将条形码格贴在答题卡上 的指定位置 2,请按题号顺序在答婚卡上各随司的答随区城内作答，写在钱卷，草精纸和答期卡上的非 答题区城均无效 3,选拼题用2B铅笔在答题卡上北所选答案的标号涂黑：非瑰择题用黑色签字笔在签题卡 上作答：字体工整，笔连清楚 1.考试站来后，请将试春和答题卡一并上文 5.本春主要考查内容：鲁科藏必修第二册第1拿一第3章第三节乙酸 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A煤通过干馏、分馏等实现了煤的综合利用 B.燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是乙醇被氧化为乙酸的过程中化学能转化为电能 C,“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结品形成温热“冰球”，该过程放出热量 D.在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率 2.下列化学用语的表达错误的是 C A四氯化碳的电子式：C:C:C c B用电子式表示K,S的形成过程：K今！SR →K[:S:]K 0 C.乙醛中含有的官能团： -C-H D.甲烷分子的空间填充模型： 3.2019年1月3日10时26分，中国~嫦娥四号”月球探测器在月球背面成功软着陆。月球探测 器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于贺P:的说法正确的是 A.Pu和州Pu的质子数之差为2 B,Pu和Pu是两种不同的核素 C.Pu的中子数与质子数之差为144 D,P和Pu的质量数相等 4.下列关于有机物的说法正确的是 A,烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷经不能发生氧化反应 B,烷烃的通式为CH,随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 C,CH,的二氯代物只有一种结构 D.分子式为CH,和CH的两种有机物一定互为同系物 【高一化学第1页（共6页）】 24645A 5群HNNH,)是种高能燃料，在空气中燃统的化学方程式为N,H+0.N+2H,O 已知+ H、N腰期莫 *2N NN形成 H391m 。4 N一H健断装 464小d 210 00500 )博形成 20 下列说法错误的是 A.N一N键的健能很大，常温下N,性质稳定 B斯裂1m0lNN健需要吸收1s4k能量 C1 mol HO罐的键能比1malN一H健的大 D.反应N,H,+O,一N,年2H:O中反应物总能量比生成物总能量低 6.用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验日的的是 浸透了石 CCL和 的混合物 A.除去乙运中 B探究温度对平衡 C分离CC1,和 20(g)一N0(g D,验证右蜡分解的产物是乙编 氧化酸 1的混合物 的影响 7,设V,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，0.5 nol CCL的体积为11.2L B1 mol CH,与1moCI在光照下充分反应生成的CH,CI分子数日为N C,一定条件下，密闭容器中1molS0与足量O,充分反应时转移2N。个电子 D.标准状况下，22.1 L CH.CH中含有C-H键的数目为6N &.以苯为基本原料可制备X,Y,Z,W等物质，下列有关说法中正确的是 H Y 2 NaOH/ W X Fe C.H (C.H CD A反应①是苯与溴水的取代反应 B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和W C.X,苯，Y分子中所有原子均共平面 D.可用AgNO溶液检测W中是否混有Z 我国科学家最近发明了一种ZPO,电池，电解质为K:SO,H:S0)和KOH,由a和b两种 离子交换膜隔开（阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仪允许阴离子通过），形成 A,B,C三个电解质溶液区域，其结构如图所示，下列 有关说法错误的是 A.PbO,电极发生氧化反应 B.电池中，A区域的电解质为KOH C,Zn电极的电极反应式为 IZm(OH] Zn-2e +40H-[Zn(OH)] D.离子交换膜a为阳离子交换膜 【高一化学第2页（共6页）】 24645A 10,橙花醇是香时醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙0 花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示，下列 CH CH 有关说法错误的是 CH-C-CH,CH,一CHC A.橙花醇的分子式为CHO B.橙花醇中含有两种官能闭 CH CH C,1m©l橙花醇最多能与3molH发生加成反应 D橙花醇能发生加成反应，取代反应和氧化反应 1山短周期主族元素X.Y:乙的原子序数依次增大，Y元素在短周啊主族元素中原子半径最大 已知AB.C分别是X.Y,Z三种元素的单质，A和C膏温下为气体。 在适宜的条件下，A B.C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A若X和Z形成的化合物为X乙.则XZ中含共价键 B简单离子半径：Y>Z @ C纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 D,D溶液的焰色试验为黄色 12.某小组批用酸性KM),溶液与H,C,O,溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响” (已知：2KMm0,+5HC0+3HS0.—KS0.+2MnS0.+10C0,·+8H,O).设计7 如下实验方案并记录实验结果。下列说法错误的是 V(0.20mol·1. V(0,01mol·L酸性 编号 V(蒸偏水)/ml m(Mns0.)/g t/t HC0溶液)/ml KMnO,溶液)/ml 2.0 0 4.0 50 e 2,0 0 4.0 0 1.5 L.0 0 25 ① 20 0 4.0 a.1 25 A实验①.②是探究温度对化学反应速率的影响 B实验②，④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C.若a为0.5，则实验①.③是探究浓度对化学反应速率的影响 D.实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速常或小可能是反应物浓度降低造 成的 13海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图， 下列说法错误的是 含B的 5 的空气 A“吹出”时，常采用热室气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性 B用S0,水溶液吸收B,的离子方程式为B,+S十2HO一2H十90+2H C,流程中氧化一吸收，氧化的目的是富集湖单质 D工业上也可用N,CO,溶液代特二氧化硫吸收B,会生成无色无味气体和NBO,则 反应的化学方程式为3B+3NC),一Nahr(O+3CO,↑+5NaB 【高一化学第3页（共后所）】 24645A 14.在能化转化器中，大车尾气中的C0和0发生反度：2C0(g)十2NOg一2C0,（g十 N(g,若在容积为10L的恒温密闭容器中进行该反应， 起始时充人0.4 mol CO和0,2m0lN0,反应在不同条10 4p/kPa 件下进行，反应休系总压强随时间的变化如图所示，已 知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始 的物质的量之比，下列说法错误的是 A实验b从开始至平衡时的平均反应速率 17 U(CO)=2.5X101 mol L.min B.实验b达到平衡时NO的转化率为25% C,实验n中平衡时NO的物质的量为0.08mol D.与实验b相比，实验心改变的条件是使用催化剂 约m品 15,燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法，将0,2m@l有机物A与标准状况下17.21 氧气温合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO,CO和H,O.将全部产物依次通 入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4g,碱石灰增重17,6g。剩余气体通过足量均 热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得周体质量减少6,4黑，下列说法正确的是 A有机物A只含碳、氯两种元素 B.有机物A的分子式为CH,O C若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A地能发生加成反应 D.若有机物A中所含官能团为发基，则有机物A可能的结构有2种 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(3分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q.WX.Y.乙.M是 元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 元索W的一种单质可用于供给时吸 X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 元素Y与X同调期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 元素？与W同族 M M元素的最高化合价为十7价 回答下列问题 (1)Y在元素周期表中的位置是 (2)X的元素符号为 ,写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生 成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式 (3)元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则常温下元素N的单质湖 色为 ,M,N的简单气态氢化物的稳定性 (填化学式】 (4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母) A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B.Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C,Q的氧化物均有毒 ()探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z,M三种元素的最高价氧化物 对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。乙的最高价氧化物对应的水化物 的水溶液与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离干方程式为 【高一化学第4页（共6买）】 24615A 1:分)甲m是重要的化工原料，利用合成气(C0.H,C)在催化剂的作用下合成甲醇 在休积为1L的恒客密闭容器中，充人1.0mlC0和3.0m0lH,在一定条件下发生反 应：COg)+3H(g一CH,OH()+H0.测得C0,(g)和CH,OH(g)的物质的量随 时间的变化如图所示，向答下列问赠： 10 CH.OH (1)①04mm时，水燕气的平均反应速率为 0.75 此时（正） (逆)（填>“之”或“=“）。 050 ②下列措施能增大反应速率的是 (填字母) 19 A,升高温度 上降低压强 C减小CHOH的浓度 D.加人合适的催化剂 (2)反应达到平衡时，C0的转化率为 ,CH,O川的体积分数为 (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母) A.CO,H:,CH,OH,H,O四种物质的浓度相等 B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C,混合气体的总压强不随时间的变化面变化 D,单位时同间内消耗3molH,的同时生成1 mol CH,OH ()化石燃料燃烧产生的C0,是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对CO,进行吸 收。利用活拨金属与C0),的反应，能够构建金属CO,电池，其中一种CO电池的 模型如下图所示（图中L,CO,是固体）： 负银 恒千导体 电级 h电极 ①电极为该电池的 (填“正”或“负”)极，正极电极反应式为 粤该电池中每转移2m0l电子，能够吸收 mol CO. 18.4分)A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展 水平，结合下图物质间转化关系问答下列向题 CH.BICILB CH.CHO 回 .C,=CHCOOCH,C 不回 O/ALA C.HO o CH,O 41 0 已知：CH,一CH Ae.H.C CH'H.C 十H0 CH →CH OHCH OH. 【高一化学第5页（共6页）】 24645A (1)A的结构简式为 ,G中含氧官能出的名称为 (2)高分子化合物日是一种见的合成千推两蛇，其结构简式 3)反应③的化学方程式为 反应类型为 (4)反应⑤的化学方程式为 (5)F与氢气发生加成反应的产物为K,写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简 式： (6)15.2gJ与足量的金属N完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 19,14分)乙酸乙酯是重要的有机合成中同体，广泛应用于化学工业。 (1)实验室制取乙酸乙酯的主要步罪如下： 1.在甲试管（如图）中先加入3mL.乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL.浓硫酸和 2ml.乙酸，再加入儿片辞瓷片 Ⅱ.按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热3~5m Ⅲ、待试管乙收集到一定量产物后停止加热，敬出试管并用力振荡，然后静置待分层 饱和碳酸的溶液 加2滴酸： ①加人碎瓷片的目的是 ②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 ③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是 (2)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是 (3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学再次利用(1)中装置 进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3mn,再加热使之微微沸腾3mi,实 验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 甲试管中试剂 乙试管中试利 有机层的厚度m 实验据号 2mL乙醇1ml乙根，3mL18mo·L.浓被酸 30 2ml.乙醇，1ml.乙酸，3mlHO 0.1 饱和Nn(CO溶液 2mL乙醇.1ml,乙酸3ml.1mol·L1HS0溶液 0.6 2mL乙，1mL乙酸，盐酸 0.6 D ①实验D的日的是与实验C相对照，证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应 加人盐酸的体积和依度分州是 mL和 mol·L. ②若加人的乙酸为120g,乙醇为138g,发生脂化反应得到132g乙酸乙酯.试计算该反 应的产品的产率为 (产事=害5产量×100为). 理论产量 【高一化学第6页（共6页）】 24645A