【临考满分卷】2024年中考化学临考满分卷（盐城专用)

2024年中考化学临考满分卷（盐城专用) 九年级化学 （本卷共19小题，满分70分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 K-39 Na-23 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、单项选择题：本题共15小题。每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近日，生态环境部公布了2024年环境主题——“全面推进美丽中国建设”，下列叙述不符合这一主题的是（ ） A．减少使用化石燃料 B．回收利用旧电池 C．工业废水未经处理直接排放 D．积极参与植树造林 【答案】C 【详解】A、减少使用化石燃料，可以节约资源，保护环境，与该主题相符，故选项不符合题意； B、回收利用旧电池，可以节约资源，减少污染，与该主题相符，故选项不符合题意； C、工业废水未经处理直接排放，会污染水资源，与该主题不相符，故选项符合题意； D、积极参与植树造林，可以保护环境，防止空气污染，与该主题相符，故选项不符合题意； 故选：C。 2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ） A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布 【答案】A 【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：A。 3．在2024年初中化学实验技能学业水平考查中，某同学抽到的考签是配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。下列操作错误的是（ ） A．天平调平 B．量水 C．溶解 D．装瓶 【答案】B 【详解】A、天平调平时，先将砝码归零，再调平，该选项操作正确； B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、溶解时，先加入固体，再加入液体，然后用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒引流，该选项操作正确。 故选B。 4．下列说法正确的是（ ） A．氮气可以做食品保护气 B．拒绝塑料，防止白色污染 C．硝酸铵溶于水后溶液温度升高 D．铁在潮湿的空气中生锈生成黑色固体 【答案】A 【详解】A、氮气化学性质稳定，可以做食品保护气，正确； B、拒绝塑料目前不能做到，应该减少使用塑料，防止白色污染，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，错误； D、铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁为红色固体，错误； 故选A。 5．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ） A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 【答案】B 【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意； C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； 故选B。 6．全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），是一种超高能材料，在航空航天上可做推进剂下列有关该物质的说法不正确的是（ ） A．H25N34O3Cl属于无机物 B．由四种非金属元素组成 C．一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63 D．其中氢、氧元素质量比为25:3 【答案】D 【详解】A、H25N34O3Cl是不含碳元素的化合物，属于无机物，不符合题意； B、全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl）由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，不符合题意； C、一个H25N34O3Cl分子是由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63，不符合题意； D、氢、氧元素质量比为（1×25）：（16×3）≠25：3，符合题意。故选D。 7．对下列事实的解释不合理的是（ ） A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同 B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同 C．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 D．CO和CO2化学性质不同——相对分子质量不同 【答案】D 【详解】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故选项说法正确； B、最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子和钠离子化学性质不同是因为它们的最外层电子数不同，故选项说法正确； C、金刚石和石墨的原子排列方式不同，故它们的物理性质不同，故选项说法正确； D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故选项说法错误； 故选：D。 8．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是（ ） A．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B．a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大 C．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D．c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 【答案】C 【详解】A、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以说a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液，故A不符合题意； B、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以b点溶质质量大，而溶剂的质量是相等的，所以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，故B不符合题意； C、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出，氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，则c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大，故C符合题意； D、氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，c点温度比d点温度高，则c点氢氧化钠的溶解度比d点大，所以d点析出固体的质量比c点多，故D不符合题意。 故选C。 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，物质的转化在给定条件下不能实现，不符合题意； B、铁在空气 不能与氧气反应生成四氧化三铁，只能在空气与水和氧气共同作用生成铁锈，物质的转化在给定条件下不能实现，不符合题意； C、氢氧化镁与氯化钠混合，不能生成沉淀、水和气体，不符合题意复分解反应的条件，两者不能发生化学反应，物质的转化在给定条件下不能实现，不符合题意； D、石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，物质的转化在给定条件下能实现，符合题意。 故选D。 10．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法正确的是 A．镉属于非金属元素 B．镉的相对原子质量是112.4g C．镉的质子数为48 D．镉原子在反应中易得到电子 【答案】C 【解析】A、镉属于金属元素，A错误；B、元素符号下方的数字为相对原子质量，故镉的相对原子质量是112.4，B错误；C、元素符号左上方的数字为质子数，故镉的质子数为48，C正确；D、镉原子的最外层电子数为48-2-8-18-18=2<4，故镉原子在反应中易失去电子，D错误。故选C。 11．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（ ） A．酸雨的 pH 值小于7， pH 值小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 【答案】C 【详解】A、酸雨是 pH 值小于5.6的雨水， pH 值小于7的雨水不一定是酸雨，故选项A说法错误； B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B说法错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项C说法正确； D、由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能由同种原子构成，故选项D说法错误； 故选：C。 12．下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（ ） A． 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化 B． 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化 C． 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化 D． 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化 【答案】C 【详解】A、稀盐酸中不断加水稀释，溶液酸性减小，无限接近中性，所以溶液pH无限接近7但不会超过7，故A错误； B、在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液由不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数先逐渐变大，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不再变化，图像最后应保持水平，故B错误； C、电解水时正极生成氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1，图示正确，故C正确； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。所以往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐变大。当硫酸铜完全反应时，沉淀质量不再变化。但是在0时刻时，硫酸铜中没有沉淀，所以沉淀质量应该是从0开始逐渐增大，最后保持水平，故D错误； 故选C。 13．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 【答案】B 【详解】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意； C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 14．下列实验设计能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴入酚溶液 B 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡，观察 C 除去CO2中少量的CO 将气体点燃 D 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液中是否变质，故A选项实验设计不能达到目的； B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。分别加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故B选项实验设计能达到目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C选项实验设计不能达到目的。 D、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝都与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，铜比银活泼，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故D选项实验设计不能达到目的。 故选B。 15．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数 的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（     ） A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8 B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾 C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种 D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8 【答案】B 【详解】假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y， 解得：x=2.52g y=5.11g 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z， 解得：z=1.8g。 A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误； B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确； C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误； D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。故选B。 二、非选择题：本大题共四个小题，共40分。 16．（8分）生活中处处有化学。 （1）请用下列物质的序号填空： A．小苏打      B．碳酸钙      C．活性炭       D．聚氯乙烯      E. 食盐 ① 可用于净化自来水的是 ，    ② 可用作补钙剂的是 ， ③ 常用作发酵粉的是 ,       ④ 可作融雪剂的是 . （2）节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。 ① 他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是 （填序号） A 纯净水瓶子       B 棉布围裙        C 铸铁锅        D 塑料凳子 ② 学生野炊的食谱如下： 主食：米饭；    配菜： 红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。 从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是 。 ③ 同学们烧烤时所用的煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 ④ 同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水 ml（水的密度为1g/ml） 【答案】 C B A E AD 维生素 不可再生 195 【详解】（1）① 活性炭具有吸附性，能吸附色素，除去异味，可用于净化自来水；② 碳酸钙可用作补钙剂；③ 小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用作发酵粉；④ 食盐可作融雪剂。 （2）① 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。A 纯净水瓶子是一种塑料制品，此选项符合题意；B 棉布围裙是用棉花织成的，此选项不符合题意； C 铸铁锅属于金属材料，此选项不符合题意；D 塑料凳子是一种塑料制品，此选项符合题意。故选AD。 ② 米饭中富含糖类；红烧肉富含蛋白质、油脂；鲫鱼汤富含蛋白质；烤鸡翅富含蛋白质，此外还含有水、无机盐，故应补充的营养素是维生素。③ 煤属于不可再生能源。④ 溶液稀释过程中溶质的质量相等，设需加水的质量为x， 50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，由于水的密度为1g/ml，故需加水195ml。 17．（10分）实验室制取氧气、二氧化碳装置如图所示。 (1)写出上图中有标号仪器的名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是 (从图A-E中选填字母)。 (3)用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是 。 (4)写出实验室制取CO2的化学方程式 。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_______→________→D。 (从图中选填字母) 天宫空间站内气体循环系统如图所示。 (5)反应④的化学方程式是 。 (6)此系统中被循环利用的物质有 (填化学式，一种即可)。 【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗 (2)AE或者AD (3)便于控制反应速率 (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ GF (5)4H2+CO2CH4+2H2O (6)H2O或O2 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为酒精灯；仪器②的名称为长颈漏斗； （2）用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，氧气的密度比空气的密度大且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选择D或E，故可选用的装置组合是AE或者AD； （3）与B相比，C的优点是可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，进而便于控制反应速率； （4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G、F装置； （5）由图可知，反应④为氢气和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：； （6）由图可知，此系统中被循环利用的物质有H2O或O2。 18．（10分）铁在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锈蚀实质是铁与空气中的水和 反应。 (2)铁制品表面的铁锈通常可以用 (填物质名称)浸泡一段时间即可除去。 (3)工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (4)“暖宝宝”利用了铁生锈放热的原理。同学们设计了如表方案对其成分进行探究： 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 内壁涂有饱和固体的澄清石灰水 1 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡生产 “暖宝宝”中有铁粉 2 取少量固体于燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁涂有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图) “暖宝宝”中有活性炭 3 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 '暖宝宝“中有氯化钠 ①经过反思，小李认为实验2不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 (写一点即可)。 ②生活中铁制品生锈一般放热不明显，“暖宝宝”打开后却会迅速升温，同学们对此进行了探究。使用如图装置，将3g铁粉、1mL水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，测量10min内温度的变化，实验数据见表。请确定实验2中应取用的活性炭的质量。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0 11.6 3 0 1 4.2 4 0.5 1 20.3 分析表中数据，可得出的结论是 (写一点即可)。 (5)相同条件下铁制品在海水中比在河水中更 (选填“难”或“易”)锈蚀。写出一个防止铁质船体生锈的方法 。 【答案】(1)O2/氧气 (2)稀盐酸/稀硫酸 (3) (4) 澄清石灰水变浑浊 硝酸银/AgNO3 酒精(酒精中含碳元素)燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，原饱和的石灰水变浑浊 0.5 活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显 (5) 易 船体刷油漆、在船体吃水线以下安装“锌” 【详解】（1）铁锈蚀实质是铁与空气中的水和氧气反应。 （2）铁锈主要成分是Fe2O3，除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸。 （3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 （4）实验结论是“暖宝宝”中有活性炭，用酒精灯加热，活性炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； 实验结论是“暖宝宝”中有氯化钠，能与氯化钠反应生成白色沉淀的物质是AgNO3，故填：硝酸银或AgNO3； ①酒精(含碳元素)燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，原饱和的石灰水变浑浊。这两个原因都会对实验造成干扰，任填一个即可； ②实验的变量是活性炭质量和食盐质量，根据控制变量法的要求，结合表格信息，推知实验2所需的活性炭的质量为0.5g，故填：0.5； 分析表中数据，可得出的结论是：活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显。 （5）①海水中含有许多盐分，盐分会加速铁制品锈蚀，相同条件下铁制品在海水中比在河水中更容易锈蚀，故填：易； ②防止铁质船体生锈的方法有：船体刷油漆、在船体吃水线以下安装“锌”等（合理即可）。 19．（12分）食品安全一直是大众热议的话题。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用，同时具有天然、安全、实效的特点。小新尝试探究某品牌的“果蔬洗涤盐”的成分（如图）。 【查阅资料】 ①大多数农药是酸性的。 ②该品牌果蔬洗涤盐 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。pH 调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 (1)先取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，再取少量溶液 A 于试管中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，小新认为 pH 调节剂中一定不含乳酸、柠檬酸，一定含碳酸钠。你 （填“赞同”或“不赞同”）该说法，原因 。该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时， （填“有”或“未”）发生化学变化。 (2)取（1）中配制的溶液 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银，发现产生白色沉淀，则该洗涤盐中一定含 。 (3)【猜想与假设】该配料表中的食品级 pH 值调节剂可能是： 猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠与碳酸氢钠。 【实验再探】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许 A 溶液于试管中， 滴加稀盐酸溶液 有气泡生成 猜想一正确 ②取少许 A 溶液于试管中， 滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想二不正确，猜想三正确 ③另取适量洗涤盐，加热， 将生成的气体通入澄清石灰水 【归纳与总结】小王认为实验①的结论不正确，理由是 。 【反思与评价】 (4)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是 。 (5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置 B 中放有 10g 样品。 （假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与 CaCl2溶液不反应）    已知： 充分反应后，D 装置增重 0.88g，将装置 B 反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的 CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀 3.0g，试计算 10g 样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程，否则不得分）。 【答案】(1) 不赞同 碳酸氢钠溶液也呈碱性 有 (2)氯化钠/NaCl (3) 碳酸氢钠/NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳 (4)阴凉处保存 (5)解：设碳酸氢钠分解产生碳酸钠的质量为x x=2.12g 设反应后碳酸钠的质量为y   y=3.18g 样品中碳酸钠的质量=3.18g-2.12g=1.06g 碳酸钠的质量分数= 答：样品中碳酸钠的质量分数为10.6% 【详解】（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，所以溶液不一定含有碳酸钠，还可能含有碳酸氢钠，故不赞成； 农药呈酸性，洗涤盐溶液呈碱性，去除酸性农药发生了酸性物质和碱性物质的反应； 故填：不赞同；碳酸氢钠溶液也呈碱性；有； （2）洗涤盐中含有食用精制盐，氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，故填：氯化钠或NaCl； （3）猜想与假设： 溶液呈碱性可能有碳酸钠或碳酸氢钠，结合分析猜想一和猜想三，猜想二应填碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠； 实验再探： 结论是调节剂可能是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀，说明调节剂中有碳酸钠； 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，说明调节剂中有碳酸氢钠； 故填：澄清石灰水变浑浊； 归纳与总结： 碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生气泡不能证明调节剂是碳酸钠，故填：碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳； （4）洗涤盐中含有受热易分解的碳酸氢钠，保存时需要保存在阴凉处，故填：阴凉处保存； （5）碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳被装置D中的氢氧化钠溶液吸收，可以利用氢氧化钠溶液增重的质量求出碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量，结合碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，求出反应后碳酸钠的质量，减去碳酸氢钠分解产生的就是原样品中的碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，具体过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考化学临考满分卷（盐城专用) 九年级化学 （本卷共19小题，满分70分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 K-39 Na-23 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、单项选择题：本题共15小题。每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近日，生态环境部公布了2024年环境主题——“全面推进美丽中国建设”，下列叙述不符合这一主题的是（ ） A．减少使用化石燃料 B．回收利用旧电池 C．工业废水未经处理直接排放 D．积极参与植树造林 2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ） A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布 3．在2024年初中化学实验技能学业水平考查中，某同学抽到的考签是配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。下列操作错误的是（ ） A．天平调平 B．量水 C．溶解 D．装瓶 4．下列说法正确的是（ ） A．氮气可以做食品保护气 B．拒绝塑料，防止白色污染 C．硝酸铵溶于水后溶液温度升高 D．铁在潮湿的空气中生锈生成黑色固体 5．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ） A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 6．全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），是一种超高能材料，在航空航天上可做推进剂下列有关该物质的说法不正确的是（ ） A．H25N34O3Cl属于无机物 B．由四种非金属元素组成 C．一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63 D．其中氢、氧元素质量比为25:3 7．对下列事实的解释不合理的是（ ） A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同 B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同 C．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同 D．CO和CO2化学性质不同——相对分子质量不同 8．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是（ ） A．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B．a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大 C．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D．c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A． B． C． D． 10．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法正确的是 A．镉属于非金属元素 B．镉的相对原子质量是112.4g C．镉的质子数为48 D．镉原子在反应中易得到电子 11．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是（ ） A．酸雨的 pH 值小于7， pH 值小于7的雨水一定是酸雨 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 D．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 12．下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（ ） A． 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化 B． 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化 C． 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化 D． 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化 13．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 14．下列实验设计能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴入酚溶液 B 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡，观察 C 除去CO2中少量的CO 将气体点燃 D 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 15．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数 的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（     ） A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8 B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾 C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种 D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8 二、非选择题：本大题共四个小题，共40分。 16．（8分）生活中处处有化学。 （1）请用下列物质的序号填空： A．小苏打      B．碳酸钙      C．活性炭       D．聚氯乙烯      E. 食盐 ① 可用于净化自来水的是 ，    ② 可用作补钙剂的是 ， ③ 常用作发酵粉的是 ,       ④ 可作融雪剂的是 . （2）节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动，请回答下列问题。 ① 他们所带的下列物品中，主要材料属于合成材料的是 （填序号） A 纯净水瓶子       B 棉布围裙        C 铸铁锅        D 塑料凳子 ② 学生野炊的食谱如下： 主食：米饭；    配菜： 红烧肉、鲫鱼汤、烤鸡翅。 从膳食平衡角度来看，你认为应补充的营养素是 。 ③ 同学们烧烤时所用的煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 ④ 同学们的电动车使用的是铅蓄电池。电池中使用的是质量分数为20%的稀硫酸，若用50g、98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需加水 ml（水的密度为1g/ml） 17．（10分）实验室制取氧气、二氧化碳装置如图所示。 (1)写出上图中有标号仪器的名称：① ，② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是 (从图A-E中选填字母)。 (3)用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置可选用B或C，与B相比，C的优点是 。 (4)写出实验室制取CO2的化学方程式 。若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_______→________→D。 (从图中选填字母) 天宫空间站内气体循环系统如图所示。 (5)反应④的化学方程式是 。 (6)此系统中被循环利用的物质有 (填化学式，一种即可)。 18．（10分）铁在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锈蚀实质是铁与空气中的水和 反应。 (2)铁制品表面的铁锈通常可以用 (填物质名称)浸泡一段时间即可除去。 (3)工业炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 (4)“暖宝宝”利用了铁生锈放热的原理。同学们设计了如表方案对其成分进行探究： 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 内壁涂有饱和固体的澄清石灰水 1 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡生产 “暖宝宝”中有铁粉 2 取少量固体于燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁涂有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图) “暖宝宝”中有活性炭 3 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 '暖宝宝“中有氯化钠 ①经过反思，小李认为实验2不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 (写一点即可)。 ②生活中铁制品生锈一般放热不明显，“暖宝宝”打开后却会迅速升温，同学们对此进行了探究。使用如图装置，将3g铁粉、1mL水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，测量10min内温度的变化，实验数据见表。请确定实验2中应取用的活性炭的质量。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0 11.6 3 0 1 4.2 4 0.5 1 20.3 分析表中数据，可得出的结论是 (写一点即可)。 (5)相同条件下铁制品在海水中比在河水中更 (选填“难”或“易”)锈蚀。写出一个防止铁质船体生锈的方法 。 19．（12分）食品安全一直是大众热议的话题。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用，同时具有天然、安全、实效的特点。小新尝试探究某品牌的“果蔬洗涤盐”的成分（如图）。 【查阅资料】 ①大多数农药是酸性的。 ②该品牌果蔬洗涤盐 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。pH 调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 (1)先取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，再取少量溶液 A 于试管中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，小新认为 pH 调节剂中一定不含乳酸、柠檬酸，一定含碳酸钠。你 （填“赞同”或“不赞同”）该说法，原因 。该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时， （填“有”或“未”）发生化学变化。 (2)取（1）中配制的溶液 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银，发现产生白色沉淀，则该洗涤盐中一定含 。 (3)【猜想与假设】该配料表中的食品级 pH 值调节剂可能是： 猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠与碳酸氢钠。 【实验再探】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许 A 溶液于试管中， 滴加稀盐酸溶液 有气泡生成 猜想一正确 ②取少许 A 溶液于试管中， 滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想二不正确，猜想三正确 ③另取适量洗涤盐，加热， 将生成的气体通入澄清石灰水 【归纳与总结】小王认为实验①的结论不正确，理由是 。 【反思与评价】 (4)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是 。 (5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置 B 中放有 10g 样品。 （假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与 CaCl2溶液不反应）    已知： 充分反应后，D 装置增重 0.88g，将装置 B 反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的 CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀 3.0g，试计算 10g 样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程，否则不得分）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$