2026年江苏无锡市锡山区中考二模化学试题

九年级化学学科作业检查2026.5 (练习时间：100分钟，总分：80分) 相对原子质量：H-1 C-12N-140-16S-32A1-27 第I卷（选择题共30分） 一、选择题（本题包括20小题，110题每小题1分，1120题每小题2分，共30分） 1,2025年世界环境日，主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A.露天焚烧垃圾 B.开发清洁能源C.积极植树造林D.倡导低碳出行 2.我国研发的光控智能粘附材料由H、C、N、F等元素组成，其中属于金属元素的是 A.H B.C C.N D.Fe 3.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4)2 C.K2CO3 D.KNO; 4.下列物质由分子构成的是 A.干冰 B.金刚石 C.金属铜 D.氯化钠 5.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SO2。SO2属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 6.下列化学用语表示正确的是 0 A.2个氮原子：N2 B.NH3中氮元素的化合价：NH3 C.NO3在水中解离出的阳离子：Ht D.氯化铵的化学式：CNH3 7.青蒿素(C1sH22Os)是抗疟疾有效成分。下列关于C1sH2205的说法正确的是 A.H元素的质量分数最大 B.C、O元素的质量比为3：1 C.由三种元素组成 D.1个C1sH2205分子中含有11个H2分子 8.锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A.锂的原子序数为3 B.锂的相对原子质量为6.941g 3 锂 C.锂原子中的核外电子数为1 6.941 D在化学反应中容易得到电子 9.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A.袋内气体分子数目增多 B.袋内单个气体分子质量变大 C.袋内气体分子间的间隔变大 D.袋内气体分子的种类变多 10.铝碳酸镁片的主要成分是【A12Mgx(OH田16CO3·4H20】,则x数值为 A.5 B.6 C.7 D.8 第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 11.“可燃冰”的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A.可燃冰属于纯净物 B.可燃冰的组成与水相同 C.甲烷易溶于水 D.甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 12.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.KMnO4→O2 B.C00→C02 C.NaOH_→Na,SO, D.Fe_0酸→FeCL, 13,下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和C02 将燃着的木条伸入集气瓶，观察是否熄灭 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取等质量固体溶于等体积的水，测温度 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的Ca(OH2溶液 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 A.A B.B C.C D.D 14.《墨经》中记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑） 可用于制墨，下列说法错误的是 A.“立窑烧烟法”利用了木柴的可燃性 B.炭黑的主要成分是碳的化合物 C.黑烟是由木柴不充分燃烧产生的 炉膛 D.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量 炉膛口 15.乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观 示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法正确的是 微生物 甲 乙 丙 A.参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B.乙在空气中体积分数最大 C.反应过程中生成的丙属于有机化合物 D.生成物丁的化学式为HO 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 16.NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.Na2SO4的溶解度比NaCI大 个溶解度g B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4 60 (32.4,49.7) Na SO C.32.4℃时，将49.7gNa2S04放入50g水中， 49 3 NaCl 可得99.7g溶液 D.60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃， 析出晶体较多的是Na2S04 020406080温度°℃ 17.CO2加氢制甲醇(CH3OHD的转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B.反应②中，生产1.6kgCH0H理论上要消耗2.2kgC02 H20 CH,OH C.转化过程中，H20和H2循环转化，无需额外补充 反应① 反应② D.理论上，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与完全撚烧 H, C02 时生成的C02相等，实现“零碳排放 18.设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图中曲线a、b、c分别表示实验① ②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 压强/kPa 实验 溶液 加入试剂 110H 108 ① 无 106 b 15mL 104 ② 0.2 gFeCI3粉末 4%的H202溶液 102 a 1006 ③ 0.2gMnO2粉末 0 50 100 150 200时间s A.曲线a说明H2O2在常温下分解缓慢 B.对比实验①和②，说明FC13能加速H2O2分解，是H2O2分解的催化剂 C.MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D.实验②和③中，等质量H202完全分解产生氧气质量相等 19.将一定量的丙醇(CH0)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物 质的质量如下表：下列判断不正确的是 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 A.表中a的值为2.8 B.生成的水和二氧化碳的分子个数比为2：1 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成 第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 20.取33.3gA12(S04)3·18H20(相对分子质量为666)于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热 分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图，已知425℃ 前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 s33.3 A.图中a=6.1 脑9.8M B.M点的化学式为：A12(SO4)3·3H2O C.A12(S04)3·18H20加热至M点时固体质量减少19.8g 02522542562582510251225 福度C 825℃ D.825℃时发生的反应为：A12(S04)3= A1203+3S02↑ 第II卷（非选择题共50分） 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。完成2123题。 进水口 A菜类 值肉 D水果 活性效 C谷类 入超沈腹 出水口 图1 图2 21.(3分)中国居民平衡膳食餐盘（如图1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 (1)“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 （填字母)。 (2)若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的 (双选，填字母)。 (3)青少年缺钙，容易患有 （填字母) a.贫血症 b.甲状腺疾病 c.佝偻病和发育不良 22.(3分)某市售家用净水器（如图2所示)可将自来水净化为直饮水。 (1)不锈钢滤网属于 材料(“金属”或“合成”)。 (2)自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作（填操作名称）。 (3)图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 23.(4分)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg)制备富氢水（溶有 H2的水)的反应为Mg+2H2O=X+H2↑。 （1)X的化学式为 ；上述反应的基本反应类型为 (2)富氢水（氢棒己取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是 (从微观角度解释)。 (3)氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可将氢棒浸泡在 中恢复其在 水中产生H2的能力。（填字母) a.水 b.石灰水 c.白醋 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 24.(7分)阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇(C2H60)是一种常见燃料，也是重要的制直原料。乙醇传统制直方法：400一600℃， 乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2,经过分离提纯得到氨气。上述反应需要吸收大 量的热并生成少量C0和炭，黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制直技术不断革新。新型“双金属一碳化细”催化剂可以使乙醇和水在270C 反应生成直气和乙酸(C2H402,沸，点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氧的套管式透氧膜反应器如图-1 所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氨（不需要外界提 供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氨气的产 率与透氧膜长度的关系如图-2所示。 100E 空气 透氧膜 贫氧空气 - 80 C2HO,H2O 套管式透氧膜反应器 C02、H2 --o十- 40 20 空气 贫氧空气 051015202530 膜管长度/cm 图-1 图-2 (1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于 (填可再生”或“不可再生”)能源。 (2)乙醇和水反应生成C02和H2的化学方程式为 该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是 (3)与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有 (填字母)。 a.乙醇和水反应所需温度更低 b.反应物中的氢元素完全转化为氢气 c.更容易从生成物中分离出氢气 (4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于 (5)图一2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其 原因可能是 25.(8分)浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多可以广泛 应用在生活、生产、科技等方面的物质和原料。 粗盐 精制 吸氨、碳酸化 溶解 饱和食盐水 Ⅱ、过滤 碳酸氢钠晶体 热解 纯碱 海水 加入X 盐酸 通电、 母液 氢氧化镁 氯化锳 I (1)海水晒盐 晒盐的盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中不正确的是， (填字母)。 第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP a.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 b.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 c.当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液 (2)海水制镁 ①为了富集海水中含量较低的镁元素，工业生产中在第步反应中应加入适量的 (填试剂名称或化学式)，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 ②写出步骤II中电解熔融状态的MgC2制取Mg的化学方程式： 0 ③从海水中提取MgCL2时，经历了“MgC2-→Mg(OH)2-→MgCl2”的转化过程，请分析这 样做的目的是 (3)海水“制碱” ①侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气，再 通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因 是 ②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度 （填“<>”或=)氯化钠溶解度。 26.(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好 地达到实验目的。请据图完成有关问题： 硫酸铝 硫酸铜 溶液 溶液 C02 ● CO ② 铁扮 改进前 方案1 方案2 实验 实验二 实验三 (1)实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火 柴梗，实验中利用铜片的性质是 推理“可燃物燃烧温度需要达到着火 点”应对比 (填序号)处现象。 (2)实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是 0 为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，选择 (填“方案1” 或“方案2”)较好。 (3)实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，铝、铜、 铁三种金属的活动性顺序是 。A实验结束后将①②试管内的物质倒 入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质 一定有 (填序号，双选)。 A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.CuSO4 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 27.(9分)进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的 试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中 的溶液显蓝色。完成以下探究。 稀盐酸 稀硫酸 甲 (1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 探究一：为什么CuC2溶液显绿色而CuS04溶液显蓝色？ 【猜想与假设】①疏酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关： ②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 (2)取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全 溶解，溶液显色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。 【实验2】 (3)取试管乙中溶液滴加一定量的 观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。 (4)请你再设计一个实验证明猜想②成立。 实验方案：取试管甲中的溶液， (请简述实验操作与现象)。 探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。 【实验3】步骤I:用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中： 步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表：（水的密度为1g/mL) 加入水的 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 体积/mL 溶液颜色 深绿墨绿墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝淡蓝 (5)上述实验可以得到的结论是 (6)仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超 过 (数据精确到0.1%)。 探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。 【实验4】【资料】：透光率越小，溶液颜色越深。 H 取50mL10%的CuC2蓝色溶液用色度计测定其透光率，如图。 通光迎 00160150200230801304040 (7)上述实验结果表明：加热过程中，CuC2溶液的颜色 时间 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 28.（10分)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮 废水，需处理达标后才能排放。 I氨的合成 (1)工业上利用N+32NH合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3Oa被H2还原为FeO而失效，转化过程中固体 所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ氮的应用 （2)液氨可作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，能量变化为(“放热”或“吸热”)。 (3)利用H3去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生 变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3,完全吸收所得 NH需要消耗9.8g10%的稀疏酸[反应原理2NH+H2SO4=QNH4)2SO4]。计算该废水中的 氮元素含量。含量以gL表示，写出计算过程。 V氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： NaOH 热空气 次氯酸钠溶液 +N2 高浓度氨氮废水一 吹脱 →低浓度氨氨废水一 氧化 NH +含NaC废水→…→达标排放 (5)“吹脱”时，NaOH将废水中的NH4转化为NH3,通入热空气的作用是 (6)“氧化时，次氯酸钠NaCIo)将NH3反应转化为N2的化学方程式为 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP