专题2 化学反应速率与化学平衡 复习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》复习题 一、单选题 1．与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：  ，，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．与在排入大气之前未反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动， C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂，可以增大K，使尾气排放达到标准 2．少量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用如下方法中的：①由铁块换铁粉②升高温度(不考虑盐酸挥发)③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴酸铜溶液⑦加固体⑧改用盐酸 A．①③⑤ B．①②⑧ C．①⑥⑦ D．①⑦⑧ 3．能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是 A．一个H－H键断裂的同时有2个H－I键形成 B．v(H2)(正)=v(HI)(逆)时的状态 C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 4．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0。下列说法不正确的是 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的 物质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 2 1 0 1.8 Ⅱ 绝热恒容 0 0 2 a Ⅲ 恒温恒压 2 1 0 b A．容器Ⅱ中SO3的转化率等于10% B．容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100mol SO3(g)，新平衡后SO3浓度未变 C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8、b<1.8 D．若容器Ⅰ中有0.10mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和0.100mol SO3(g)，则此时v正>v逆 5．为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/ 85 95 100 110～240 280 300 340 质量分数/％ 苯 96.05 91.55 80.85 1 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 99 76.65 63.10 27.63 下列说法不正确的是 A．该催化剂反应最佳反应温度范围是，因为催化剂的选择性和活性都比较高 B．以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动 C．在范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 D．在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升 6．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：。达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入氨气 D．降低温度同时增大压强 7．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-247.1 kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是    A．CO B．CH4 C．CO2 D．无法确定 8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2分解属于吸热反应 B．加入催化剂，减小了反应的焓变 C．加入催化剂，可提高反应的活化能 D．反应物的焓高于生成物的焓 9．已知：NH2COO-＋2H2O ＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是 A．无法判断T1和T2的大小关系 B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25% C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1 D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小 10．在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2molCO和2molNO，发生反应：，测得物质的量与时间关系如下表： 容器 温度 0 2.0min 4.0min 6.0min 8.0min 甲 0 0.40mo