2024年中考化学基础实验复习

课标八大实验 1.氧气的实验室制取与性质 2.二氧化碳的实验室制取与性质 3.水的组成及变化的探究 4.燃烧条件的探究 5.常见金属的物理性质和化学性质 6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 7.常见酸、碱的化学性质 8.粗盐中难溶性杂质的去除 一.实验室制取O2及性质检验 1.图1中仪器a的名称是　 　。  用高锰酸钾制取O2，应选择图1中的发生装置　 　(填字母),化学方程式为　 。  2.收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 硫燃烧时，产生　 　色火焰,生成刺激性气味的气体 O2有氧化性 集气瓶中NaOH溶液的作用是　 　 。 3.木炭燃烧实验 （1）木炭完全燃烧的化学方程式为 。 （2）对比木炭在空气中和氧气中的燃烧现象，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 。 4.铁丝燃烧实验 （1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 （2）实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是 。 （3）铁丝下端系一根火柴的作用是 。 （4）将铁丝盘成螺旋状的目的是 。 （5）点燃火柴，待 时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象为 。 （6）预先在集气瓶底部放少量水或细沙的目的是 。 （7）实验结束后，小明提出用磁铁检验黑色固体中是否还含有铁，但被大家否定，原因是 。 （8）做铁丝燃烧实验，结果铁丝未出现燃烧现象，实验失败的原因可能是 。 二、二氧化碳的实验室制取与性质 d c 图1 图2 图3 图4 （1）利用如图装置制二氧化碳,发生反应的化学方程式为　 。  （2）要支取纯净干燥的二氧化碳，上述装置的连接顺序为a d 1.二氧化碳的物理性质 （1）如图1，两个大量筒中，一个充满二氧化碳，一个充满空气，充满二氧化碳的是 ，说明二氧化碳的性质是 。 （2）如图2，将烧杯中的水注入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡，观察到 ，产生这一现象的原因是 ，振荡塑料瓶的目的是 。 2.二氧化碳的化学性质 （1）阶梯蜡烛实验 ①将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入，现象为 。 ②该实验得出二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质是 。 （2）二氧化碳与水反应 实验中所用的“花”是 。 ①步骤Ⅰ的作用是 。 ②步骤Ⅱ的作用是 。 ③步骤Ⅲ中将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，现象是 。 ④该实验用到的思想方法是控制变量法。 ①将二氧化碳通入试管A中，可观察到 ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。 ②再将该试管A加热，现象是 。 ③实验B将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到 号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的一条性质是 。 三、水的组成及变化的探究 （1）下列是两个关于水的实验。 ①实验1，反应的化学方程式为　 　，得到的结论为　 。  ②下列说法正确的是　 　(多选，填序号)。  A.实验1，试管a中得到的气体能燃烧 B.实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 C.实验2，水变化前后分子的种类不变 ③实验室制取试管a中气体的化学方程式为________________，基本反应类型为　 。  ④向水中加入适量氢氧化钠或稀硫酸或硫酸钠的目的是 ，但不是催化剂。 ⑤产物检验（针对装置一） 电极 正极 负极 操作 用一根带火星的木条接近与正极相连的玻璃管尖嘴处，打开活塞 用一根 接近与正极相连的玻璃管尖嘴处，打开活塞 现象 木条 气体可以被点燃，产生 结论 正极产生的气体是 负极产生的气体是 一段时间后，正、负两极所连管内的气体体积比约为 。 ⑥电解水实验是将 能转化为 能的过程。 ⑦实验1和实验2微观上本质区别是 。 ⑧电解水产生气体的体积和质量的坐标图 实际实验中，即使装置的气密性良好，得到的氧气和氢气的体积比往往小于1:2（或者说氢气和氧气的体积比往往大于2:1）的原因是： 。 四、燃烧条件的探究 1.某同学为探究可燃物燃烧的条件，按图A、图B所示装置进行对比实验： 资料：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。 ①仪器a的名称是　 　。  ②用图A所示装置进行实验，观察到的现象如下: 铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是　 　;而铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是　 　。  ③再用图B所示装置进行实验，通氧气时，热水中的白磷　 　。  ④图A中热水的作用是　 　。  2.化学实验是认识物质的重要途径。 【实验准备】 烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。 【实验内容】 实验目的 实验内容 现象 解释及结论 探究燃烧条件 1.用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻 蘸有酒精的棉花燃着了，蘸有水的棉花没有燃烧 通过此实验可以说明燃烧的条件之一是 　。 2.取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用 夹住，放在酒精灯的火焰上加热。  乒乓球碎片、滤纸碎片都能燃烧。 乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物。 3. 乒乓球碎片先燃烧起来，然后滤纸碎片也燃烧起来。 通过此实验可以说明燃烧的条件之一是 　，并且还能得出 的结论。 4. 被杯子罩住的蜡烛逐渐熄灭，空气中蜡烛正常燃烧。 通过此实验可以说明燃烧的条件之一是 　。 【问题与交流】 (1)上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，看到的现象是 。因此步骤1中的两个棉花球可以替换成 。 (2)由上述实验得知乒乓球燃烧产生有气味的气体污染空气，写出步骤3的一个改进措施 ，废弃的乒乓球应该 处理。 (3)实验步骤4，杯子罩住的蜡烛后，蜡烛的火焰逐渐变小，并产生少量黑烟，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 【实验拓展】把下列灭火方法和主要原理用“ ”进行连线 熄灭酒精灯用灯帽盖灭 降低温度到着火点以下 森林着火设置隔离带 清除可燃物 废纸箱着火用水浇灭 隔绝氧气 五、常见金属的物理性质和化学性质 1.下列某兴趣小组进行的金属性质探究实验。 ②.实验B中发生反应的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。  ③.实验C中a无明显现象,b中有紫红色固体出现,说明三种金属的活动性顺序由强到弱为　 　，发生反应的化学方程式为　 。 ④.上述实验项目B、C结束后，老师让小组同学将试管中物质均倒入同一只烧杯中，又观察到有气泡产生，最终溶液为无色，则充分反应后，滤出的固体中一定有_______，所得的溶液中一定有_______________（除水之外）。 ⑤.用镊子夹住铜丝在酒精灯上加热一会，发现铜丝表面变黑，有同学猜想是铜和氧气反应生成了氧化铜，反应方程式为 ，也有同学认为可能是酒精不完全燃烧产生的炭黑附着在铜丝表面，同学们进行了实验验证，结果发现黑色固体是氧化铜和炭黑的混合物。写出一种验证方法 。 ⑥.【实验应用】根据“性质决定用途”的思路，用“_____”进行连线。 合金名称 不锈钢 硬铝 用途 飞机、火箭的制造业 医疗器械、炊具、反应釜等 优良性能 抗腐蚀性好 强度和硬度好 6、 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.某实验小组用如图所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验: i.完成此实验正确的操作顺序为　 　(填序号)。  ①溶解 ②把配制好的溶液装瓶 ③称量 ④计算 ii.按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是　 　，该仪器在此实验中所起的作用是　 　。  iii.小丽按图2的操作称取氯化钠，你认为小丽操作中的错误是 　，她称取的氢化钠实际质量是　 　g。  2.实验误差分析： 误差 原因 举例 溶质质量分数偏小 溶质的质量减小 溶质本身不纯； 物码放反且用到游码； 天平空载时，指针向左偏转； 固体药品倒入烧杯时撒在外面或纸上有残留 溶剂的质量增大 量取水时仰视读书； 烧杯内壁上有水 溶质质量分数偏大 溶质的质量增大 天平空载时，指针向右偏转； 所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂的质量减小 量取水时俯视读数； 量取的水没有完全转移到烧杯中 注：溶液配制完后，在转移过程中，若将溶液洒出，溶质质量分数不变。 七、常见酸、碱的化学性质 1.如图1为某学校化学兴趣小组做的酸、碱的化学性质实验:往图中三个孔穴分别加入足量稀盐酸，回答下列问题: i.图1中盛装药品的仪器名称为 。 Ii.孔穴2中发生反应的化学方程式为　 。  iii.孔穴1中的实验现象是　 。  iv.稀盐酸能与三个孔穴中的物质发生反应，是因为其溶液中都含有　 　(填离子符号)。  2.硫酸铜和氢氧化钠反应(氢氧化铜与盐酸的中和反应) 实验内容 实验现象 化学方程式 (1)在2 mL硫酸铜溶液中滴加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (2)在(1)的试管中滴加稀盐酸 蓝色沉淀溶解 Cu(OH)2＋2HCl=== CuCl2＋2H2O 3.氢氧化钙的性质实验 实验内容 实验现象 化学方程式 (1)氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)＋1 mL水＋1～2滴酚酞溶液＋1 mL水 得到浑浊液，溶液变红，红色不消失 (2)氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)＋1 mL水＋1～2滴酚酞溶液＋1 mL稀盐酸 得到浑浊液，溶液变红，红色消失 实验结论：①氢氧化钙的物理性质是微溶于水 ②氢氧化钙的化学性质是能使酚酞溶液变红，能和酸发生化学反应 4.以氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （1）如图取氢氧化钠溶液于烧杯中，加入几滴无色酚酞试液，溶液 。 （2）用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液颜色 时，停止滴加稀盐酸。 （3）由于中和反应往往没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化来判断中和反应是否发生。指示剂一般选择无色酚酞试液，不选用紫色石蕊试液的原因是 。 （4）如图中和反应的实质是（用符号表达式表示） （5）实验过程中溶液的pH变化曲线 图1中，A点pH 7，可判断出在未反应前溶液呈 性，B点 表示 。C点pH＜7，可判断出该反应是将 加入 中。图2中C点pH 7，此时溶液中的溶质为 。 八、粗盐中难溶性杂质的去除 “靠山吃山，靠海吃海”，海洋是资源的宝库。大连作为沿海城市，所需的大量资源都可以从海水中获得。其中食盐就是其中一种。 1.去除粗盐中的难溶性杂质 ①其中有错误的操作步骤是　 　(填序号)。  ②上述B、C、D三个步骤中都需使用的一种仪器是　 　。  ③在②中提到的该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是　 　，过滤的液体浑浊的原因是　 。  ④在D步骤中，当　 　(填序号)，停止加热。  A.蒸发皿中液体完全蒸干　 B.蒸发皿中出现较多量固体 2.除去可溶性杂质思路：将Na2SO4、CaCl2、MgCl2中的SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ 转化为沉淀，以便过滤除去，同时生成NaCl，为防止产生新的杂质，应选择  、 、 分别与它们反应。因此，属于 。（填“化学变化”或“物理变化”） 学科网（北京）股份有限公司 $$