9.2溶液组成的定量表示知识点课件2023-2024学年九年级化学京改版下册

溶液 ·教材知识全解 知识点1 溶液中溶质的质量分数 知识点2 有关溶液中溶质的质量分数的计算 ·易错易混全解 第 9 章 第二节　溶液组成的定量表示 溶液中溶质的质量分数 知识点 1 4 教材知识全解 1.概念 溶质质量与溶液质量之比,常用百分数(%)表示。 2.计算公式 溶质的质量分数= ×100%= ×100%     常用变式: 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=  (1)溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 (2)溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 温馨提示 (2023广东佛冈期中)如图所示,对淡化膜右侧的海水加60 倍大气压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的 其他成分不能通过淡化膜。对加压后右侧海水成分变化进行 分析,正确的是 (　    ) A.溶质质量增加 B.溶剂质量不变 C.溶液的密度不变 D.溶质质量分数增大 例 1 D 解析    由题知,加压后,海水中的水分子通过淡化膜进入淡水池, 而其他成分不能通过淡化膜,故右侧海水的密度变大,溶质质量 不变,溶剂质量减小,溶质质量分数增大,故选D。 配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制 (浓溶液稀释) 操作步骤 ①计算　②称量(量取)　③溶解　④装瓶、贴标签 ①计算　②量取    ③混匀　④装瓶、贴标签 常用仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶 量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、细口试剂瓶 3.配制一定溶质质量分数的溶液  (1)配制方法及步骤 (2)固体和水配制溶液的实验过程 (3)注意事项 ①托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则。 ②量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水 平。 ③烧杯应该干燥。 ④玻璃棒的作用——搅拌,加速溶解。 (4)误差分析 ①所配溶液的溶质质量分数偏小:称量时,在使用游码的情况下, 药品与砝码位置放反了;量取水时仰视读数;溶解前烧杯内有水 等。 ②所配溶液的溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数;向烧杯中 倾倒量取的水时,部分洒在烧杯外面等。     (2023辽宁抚顺东洲二模)实验室常配制一定溶质质量分 数的溶液进行实验。小海同学准备配制10%的NaCl溶液,下面 是实验操作示意图。                    例 2 (1)用图中序号表示小海配制溶液的操作顺序　　　　　    。 (2)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如 下,则称取的NaCl质量为　　　    。   (3)需要量取水的体积是　　    mL(水的密度为1 g/mL)。 (4)量取水的体积时,小海仰视读数,则所配溶液的溶质质量分数 　　　    (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 ②⑤①④③ 17.5 g 157.5 小于 解析    (1)配制10%的NaCl溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶 解,故正确的顺序为②⑤①④③。(2)NaCl的质量为15 g+2.5 g= 17.5 g。(3)溶液的总质量为 =175 g,所以需要水的质量为1 75 g-17.5 g=157.5 g,则水的体积为157.5 mL。(4)量取水的体积 时,仰视读数,量取的水的体积偏大,所以溶质质量分数偏小。 1.溶液稀释和增浓的有关计算 (1)溶液的稀释 ①计算依据:加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变。 有关溶液中溶质的质量分数的计算 知识点 2 4 ②关系式:A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质 量,a%、b%分别表示稀释前后溶液的溶质质量分数,m水表示加 水的质量)。     浓溶液与稀溶液混合 m×a%+n×b%=(m+n)×c%(m、n分别表示混合前的两溶液的质量,a%、b%分别为混合前两溶液的溶质质量分数,c%为混合后溶液的溶质质量分数)。 拓展 (2)溶液的增浓 ①加溶质(溶质完全溶解) 加溶质后溶液中溶质的质量分数=  ×100%。 ②蒸发溶剂(无晶体析出) 蒸发溶剂后溶液中溶质的质量分数=  ×100%。 2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 (1)由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生 成物的质量关系时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的 质量或体积。 (2)解题时要明确以下几点: ①明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。 ②确定解题所需的已知量。 ③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该 注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应前物质中是否 有不参加反应的杂质等。 ④如果一种反应物不纯,加入另一种反应物后恰好生成原有杂 质,则所得溶液中的溶质质量应为反应生成的杂质质量与原杂 质的质量之和。     (2023河北石家庄四十一中期末)现