2024年中考化学冲刺第20天粗盐提纯 、氢氧化钠变质

第20天 粗盐提纯、氢氧化钠变质 1.粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，常用的除杂试剂由BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，常见的除杂方案有如下三套：常见离子对： （1）方案1流程： （2）方案2流程加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过蒸发结晶得到精盐。 注意： 操作①中用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒作用是引流； 操作②中用到的仪器：酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、陶土网。玻璃棒的作用是：搅拌防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②加入盐酸前必须先过滤，否则稀盐酸会与滤渣中的碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁反应，重新引入杂质。稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 2. 粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，常用的除杂试剂由Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤后加入足量稀盐酸，然后蒸发。Ba(OH)2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaOH Ba(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+BaCl2 NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4 过量 Ba(OH)2溶液 ①过滤 过量 Na2CO3溶液 过滤 过量稀盐酸 ②蒸发 滤渣：BaSO4↓ Mg(OH)2↓ 滤渣：BaCO3↓ CaCO3↓ 滤液 NaCl BaCl2 CaCl2 Ba(OH)2 滤液 NaCl NaOH Na2CO3 BaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+2NaOH NaCl HCl NaCl晶体 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 小结：①氢氧化钡溶液作用：除去氯化镁和硫酸钠 ②碳酸钠溶液作用：除去过量的氢氧化钡、氯化钡、氯化钙或除去溶液中的Ba2+、Ca2+ 3. 粗盐中含有MgSO4、CaCl2、等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，常用的除杂试剂由Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤后加入足量稀盐酸，然后蒸发。滤渣：BaCO3↓ CaCO3↓ ②蒸发 滤液 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 适量稀盐酸 NaCl晶体 滤渣：BaSO4↓ Mg(OH)2↓ 滤液 NaCl CaCl2 Ba(OH)2 过量 Na2CO3溶液 过滤 过量 Ba(OH)2溶液 ①过滤 NaCl CaCl2 MgSO4 Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓ CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+2NaOH 粗盐中可溶性杂质去除常见问题 1.通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题： （1）氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液加入的顺序有哪些？ （2）氯化钡溶液作用？ （3）氢氧化钠溶液作用？ （4）碳酸钠溶液作用？ （5）盐酸的作用？盐酸过量对精盐纯度是否有影响？ （6）操作a的名称？操作a中玻璃仪器有哪些？玻璃棒作用？ （7）操作b的名称？操作b中玻璃棒作用？ （8）沉淀所含物质有哪些？写出化学式。 （9）滤液中溶质有哪些？如何设计实验证明除氯化钠外的其它溶质？注意：若除去KCl中的K2SO4、MgCl2、CaCl2，除杂试剂的要换成BaCl2、K2CO3、KOH，除杂试剂加入顺序同上。 （10）步骤⑥和⑦颠倒顺序，会造成什么实验后果？ （11）总共有多少个复分解反应？请写出化学方程式？ （12）精盐质量大于粗盐中氯化钠质量的反应有几个？ （13）未过滤就加入盐酸，此时溶液中的杂质是哪些物质？ （14）如果该问题中换为提纯氯化钾杂质是MgCl2、CaCl2、K2SO4过程和步骤同上，只需要看清所涉及到的物质是有关钾的化合物。 （15）如果杂质还是氯化镁氯化钙和硫酸钠，除杂试剂换成氢氧化钡和碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，请推导出过程。 （16）如果杂质是硫酸镁和氯化钙，除杂试剂是氢氧化钡和碳酸钠，最后加入过量盐酸，请推导出过程？ 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天