2024年中考化学压轴专项训练--流程题

2024年中考化学压轴专项训练--流程题 1．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)操作a中玻璃棒的作用是 ；该流程得到的副产品是 。 (5)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 2．闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得到锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）ZnFe2O4中铁元素的化合价为 ；ZnFe2O4可看作锌、铁两种元素的氧化物的结合，它们分别与稀H2SO4反应生成ZnSO4和 （填化学式）两种盐。 （2）在实验室进行操作X时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ； （3）参加反应②的物质为 （填化学式）； （4）焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1：1的氧化物。写出反应③的化学方程式： 。 3．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图所示(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)。回答下列问题： 已知：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 (1)菱锌矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出酸浸中使溶液变黄的化学反应方程式 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (4)下列说法正确的是______(填标号)。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在转化中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 4．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图 1，回答下列问题： （1）图 1 铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH 不断 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）如图 2 是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。 ①流程图 2 中的操作 X 需要用到玻璃棒，其作用是 ②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为： Ca5（PO4）3F + 5H2SO4 ═ 5CaSO4 + 3H3PO4 + （填写化学式） ③如表是一些金属熔点的数据： 金属 锡 铅 铋 镉 熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 。（填序号） A 320.9-327.5℃    B 271.3-320.9℃     C 231.9-271.3℃ D 60-80℃ ④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰来中和废硫酸，请写出该反应的化学方程式 . 5．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：    （1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 （2）请补全酸浸槽中发生反应的化学方程式：Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+□ 。 （3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是 。 6．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：    (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。 (2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有 （只写一种）。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)生铁和钢的性能不同，原因是 。 (5)高炉气