2024年中考化学高频考点：计算题

2024年中考化学高频考点：计算题 1．铝箔容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。某兴趣小组在烧杯中加入一定量已在空气中久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：    (1)产生氢气 g。 (2)计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 2．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需要加入水的质量。 3．实验证明氧化铁（Fe2O3）也可用作氯酸钾分解的催化剂。氧化铁的相对分子质量为_________，其中铁元素质量分数为________。 4．N(NO2)3是科学家最新发现的一种火箭燃料。 （1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为是 （填最简整数比）。 （2）7.6gN(NO2)3中氮元素质量是 （列式计算）。 5．4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算： (1)R的相对原子质量。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 6．已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算： （1）当消耗m2g稀盐酸时，溶液中的溶质为______（填化学式）。 （2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）。 7．尿素是一种重要的化肥．工业上制备尿素的反应方程式如下：，计算理论上生产尿素需要的二氧化碳的质量是多少？ 8．将16.0g含杂质25%的硫铁矿(主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物)，高温条件下与空气中的氧气充分反应(杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0 g氧化铁。 （1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量 。 （2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为 g，其中硫元素的质量为 g。 （3）硫铁矿主要成分的化学式为 。 9．某化学小组想测定Cu-Zn合金中Cu的质量分数，称取6.5g该合金粉末，将150g稀HCl分三次加入该粉末，实验数据如下表所示。 次数 第一次 第二次 第三次 连续加入的稀HCl的质量/g 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.04 0.08 0.08 （1）根据上表分析，恰好完全反应的是第___________次。 （2）该合金中Cu的质量分数为___________。 10．化学兴趣小组的同学将一包氯化钠和氯化钙的固体混合物 24.4g ，溶于一定量的水,配制溶液 M， 进行如图所示实验。    (1)写出上述反应的化学方程式 ； (2)列出求解混合物中氯化钙质量（X）的比例式 ； (3)若配制上述碳酸钠溶液，需要取21.2%的碳酸钠溶液的质量为 ； (4)反应后所得滤液中溶质的质量分数为 ； (5)配制溶液M的过程中，加入水的质量为 ； (6)若工业上用此混合物 122t 与过量的碳酸钠混合，制得含杂质的氯化钠样品 200t，制得的氯化钠样品中氯化钠的质量分数为 。 11．超市、商场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，有助于减少“白色污染”。常见塑料购物袋是由聚乙烯【化学式表示为（CH2CH2）n】加工而成的。 （1）聚乙烯是一种具有____（填“热固”或“热塑”）性的材料。 （2）聚乙烯分子的相对分子质量表达式为____。 （3）聚乙烯分子中各元素质量比为____。 （4）苯乙烯（化学式为C8H8）是生产另一种常用塑料﹣﹣聚苯乙烯的原料，苯乙烯分子中，碳元素的质量分数为____（结果精确到0.1%） 12．贝壳的主要成分是碳酸钙，为测出某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的贝壳粉10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，一次性往烧杯内加入足量的稀盐酸，每隔0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如下表。（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑） 时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量（克） 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 （1）上表中2.5分钟时产生气体的质量为_____克。 （2）若产生的气体全部是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该贝壳中碳酸钙的质量分数。 13．咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精力，有咖啡因成分的咖啡、茶、饮料及能量饮料十分畅销。因此，咖啡因也是世界上最普遍被使用的精神药物，其化学式为C8H10N4