2024年中考化学提高练习：计算题

2024年中考化学提高练习 ：计算题 1．某三价金属R的氧化物8 g与42 g稀硫酸恰好完全反应生成溶液，测其溶液中溶质的质量分数为40%。 （1）求该金属的相对原子质量。 （2）求稀硫酸的溶质质量分数。 2．实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝片。同学们为测定铝单质的含量，进行了实验，取10g该铝片样品于烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸（稀硫酸过量），完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为109.4 g。请计算: （1）完全反应后产生氢气质量是多少g。 （2）样品中铝单质的质量分数（写出计算过程）。 3．欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取13.25g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，加入50g14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反应，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数.（结果精确到0.1％） 4．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图。问： （1）黄铜中Cu的质量分数。 （2）样品完全反应产生的H2的质量。 （3）稀盐酸的溶质质量分数。 5．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)混合物中氧化铜的质量是 g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 6．实验室中利用CO还原氧化铜得到铜，若要充分还原8g氧化铜，实验中氧化铜放在双通管中进行反应（如图）。 试回答： (1)写出反应的化学方程式，并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克？其物质的量又是多少？ (2)实验后，理论上双通管的质量会减少 g，而实际实验操作中，测得减少的质量往往要比该数值小，造成这一结果的原因是 。 7．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。 (1)写出该反应的化学方程式_____________。 (2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。 8．我省北部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：（相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。） （1）方案一：取10g石灰石粉末样品置于图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知 CaCO3CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是_____g，并计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。 （2）方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数） 比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？ 9．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (第(1)和(2)要求写出计算过程) (1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？ (2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？ (3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。 10．请根据下图某厂家生产的发酵粉包装上标签的信息计算： ××牌发酵粉净重：50g 主要成分及含量： 小苏打（化学式NaHCO3）42%、固体有机酸（用HR表示）30%、淀粉28% 生产日期：××年×月×日 保质期：2年 　　　　　　　　　　××厂生产 (1)NaHCO3的相对分子质量； (2)一包该发酵粉含NaHCO3多少g？ (3)一包该发酵粉加水搅拌后加热最多能放出多少g二氧化碳？（反应可表示为：NaHCO3+HR= NaR+H2O+CO2 ↑，淀粉不参加反应。） 11．工业上，电解饱和食盐水是制备氢氧化钠溶液的重要方法。其反应原理为： 。将100g26%的饱和NaCl溶液通电一段时间后，测得剩余85.4g溶液（生成气体完全逸出），试计算： (1)反应后生成混合气体中Cl2和H2的质量比为 。 (2)实验室欲用20%的NaCl溶液配制上述饱和NaCl溶液，则需加入NaCl的质量。 (3)反应后溶液中NaOH的质量分数。（精确到0.1%） 12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。