2024年中考化学重点专题提分训练：计算题

2024年中考化学重点专题提分训练：计算题 1．在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。试计算：电解1kg水，最多可制备的氢气质量是多少？在通常状况下，它的体积是多少？（按氢气的密度为计算）（精确到0.01） 2．氯化铵是一种速效氮肥，其化学式为NH4Cl。 (1)氯化铵中氮、氢两种元素质量比为______，氯化铵的相对分子质量为______。 (2)某化肥厂生产一批氯化铵，经测定，其中氮元素的质量分数是23.5%。请通过计算说明(写出计算过程)，该批氯化铵是纯净物还是混合物？ 3．计算 (1)用工业方法制取200L氧气，已知氧气密度为1.429g/L，求制得的氧气质量为多少克？ (2)硝酸铵是一种化肥，求硝酸铵的相对分子质量？(写出列式并求值) 4．某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。 (1)若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是 g； (2)取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 5．现在学校要配制100g质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液和水的质量分别是多少？ 6．某兴趣小组的同学称取31.6g高锰酸钾固体制取氧气，加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为30.0g。试计算：反应生成的二氧化锰质量为多少？(计算结果精确到0.1g) 7．中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素．图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答： （1）双氢青蒿素中C：H：O的原子个数比为_____； （2）双氢青蒿素分子的相对分子质量为_____； （3）3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为多少mg？（要写计算过程，计算结果精确到0.1mg） 8．现将30g氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。 请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）反应前混合物中氯酸钾的质量分数。 9．氢氧化钾（KOH）可以去除油污，用草木灰（主要成分为K2CO3）和生石灰（CaO）混合加水制取KOH，其反应原理为： 。 (1)K2CO3中，钾元素的质量分数是 （列式，无需计算结果）。 (2)根据化学方程式计算，现有含K2CO3276g的草木灰，理论上可制得KOH的质量是多少？ 10．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙（其它杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），某同学想利用反应产生的二氧化碳来测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验。利用气密性良好的图甲装置进行实验： ①将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取4g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入除去CO2的空气； ②一段时间后打开分液漏斗活塞，滴加足量的稀盐酸，刚滴加稀盐酸时就开始计时； ③进入吸收装置的CO2气体被氢氧化钠溶液完全吸收。 根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶中和吸收装置中物质质量的增加量随反应时间变化的情况。    (1)请将吸收装置中的导管补充完整 。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。 (3)如果发生装置中气泡停止产生时立即停止鼓入除去CO2的空气，会导致测得的碳酸钙的质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 (4)计算实验中所用盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 11．小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算： （1）高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为_____； （2）生成氧气的质量为_____； （3）剩余固体中二氧化锰的质量。 12．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程中所得数据如下表。(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 加入次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 11 2 20 6 3 20 2.4 4 20 n 根据实验数据计算： (1)表中n的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)取50 kg这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？ 13．为测定某石灰石中CaCO3的含量，某课外小组对其成分进行实验测定，甲乙丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表： 甲 乙 丙 所取混合物的质量/g 8g 8g 10g 加入稀盐酸的质量/g 80g 100g 80g