2024年中考化学复习分项专练---计算题

2024年中考化学复习分项专练---计算题 1．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算： （1）大蒜新素的相对分子质量___________。 （2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？_______（写出计算过程） 2．下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式回答下列问题：    (1)葡萄糖由 种元素组成，1个葡萄糖分子中有 个原子。 (2)葡萄糖的相对分子质量是 ； (3)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 ； (4)葡萄糖中碳元素的质量分数是 ； (5)18g葡萄糖所含碳元素的质量是 。 3．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca(OH) 2+C2H2↑。80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。请计算： (1)80kg电石中CaC2的质量。 (2)电石中CaC2的质量分数为多少？ 4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。一烧杯中盛有由12g Na2CO3和NaCl混合物形成的溶液，向溶液中逐渐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题：    （1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH_____7(选填 ＞、＝、＜)； （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH_____7(忽略放出的气体溶于水，选填＞、＝、＜)；放出气体质量为________g； （3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的质量为__________g。（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） 5．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共3．45克加热制备氧气，充分反应后，称量剩余固体有2．49克。求： （1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比？ （2）充分反应后产生多少克氧气？ （3）原混合物中氯酸钾的质量分数？ 6．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量 36.5 g 25 g 57.1 g 请计算： (1)反应后生成二氧化碳的质量为________。 (2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。 7．实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：    （1）生成沉淀的实质是______。 （2）求这瓶样品中氢氧化钠的质量分数。 8．化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。 (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量()的比例式为 ； (3)用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸,所需浓盐酸的质量为 ； (4)浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有 ； (5)若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为 ； (6)若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为 。 9．“84消毒液”被广泛应用于物体表面消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制备次氯酸钠的化学反应方程式是：。现要制备14.9kg的NaClO，至少需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液多少千克？ 10．现有的食盐溶液，分别加入下列物质： (1)若再加入水，所得溶液中溶质质量分数为______。 (2)若再加入食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为______。 (3)若再加入的食盐溶液，所得溶液中溶质质量分数为______。 11．按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C3H6）n。 （1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。 （2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。 （3）计算