2024年中考化学突破热点训练营专题——计算题

2024年中考化学突破热点训练营专题——计算题 1．黄铜是一种重要的金属，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g ，试求： （1）该黄铜样品中锌的质量_____（写出计算过程）； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。 2．实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气。今取一定量的锌粒，放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，收集到气体的质量为0.2g。 (1)实验室制取氢气一般使用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 3．市面上售卖的低钠盐通过添加一定量的 MgSO4，可以帮助改善体内钠、镁的平衡状态，预防高血压。小雪欲测定某低钠盐中 MgSO4 的质量分数，进行如下实验。 【实验过程】 (1)称量 40.0g 低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加 10% 的氢氧化钠溶液，同时用 pH 传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液 pH 随时间变化的图像。 、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。 【数据分析】 (2)小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是 。 (3)Mg（OH）2 沉淀生成对应着图像的 段（填大写字母序号）。 A．a—b B．b—c C．c—d D．b—d (4)请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 4．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。 5．已知：碳12原子质量为，一个原子的质量为，求原子的相对原子质量。 （结果保留整数） 6．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）实验过程中产生的CO2气体的质量为 g ； （2）计算原混合物样品中氯化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。 7．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。下图为某补锌口服液说明书的信息，请根据相关信息回答下列问题： (1) 葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量之比为 （最简比）。 (2)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。 (3)计算45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量？（写出计算过程） 8．草木灰是农家肥料，它的有效成分是碳酸钾（K2CO3）。某化学兴趣小组取200g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为235.6g（假设草木灰的其它成分不与酸反应，碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O）。计算： （1）反应中产生气体的质量_________ （2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。 9．24.5g 氯酸钾和多少克高锰酸钾加热分解后产生的氧气一样多？ 10．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是_____g； （2）参加反应的铝片的质量是多少g？_____（要计算过程） 11．“3.15”消费者权益日，化学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：    (1)该实验生成氢气的总质量是 克。 (2)该样品中锌的质量分数。 (3)稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 (4)用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用 。 12．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气,某同学实验前取一定质量分数的过氧化氢溶液25g,加入1.5g二氧化锰,完全反应后测得剩余物的质量是25.7 g。 请计算: （1）反应中放出氧气的质量是___克。 （2）该实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? 13．已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓