2024年中考化学突破热点训练营专题：流程题

2024年中考化学突破热点训练营专题：流程题 1．某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如图： (1)操作I的名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 2．某种铁的冶炼流程如下图所示。    （1）整个流程中，化合价发生改变的元素有 种。 A 3       B 1        C 4          D 2 （2）若用CO还原含160tFe2O3的赤铁矿，则炼出铁的质量为 t。 A 112      B 56       C 140        D 28 3．高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示。    [资料]相关物质的溶解度(20℃) 如表： 物质 K2CO3 KMnO4 溶解度/g 111 6.34 (1)过滤操作要使用玻璃棒，其作用是 。 (2)操作1的具体实验步骤为:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到高锰酸钾晶体。滤液B是高锰酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)从经济角度考虑，操作流程中可循环利用的物质是 。 (4)“通 CO2酸化”反应的化学方程式为: 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，则锰元素化合价在反应前后的变化为 。 (5)若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2 ↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为 。但是工业上不采用稀硫酸酸化，请你推测K2SO4的溶解度与相同温度下的K2CO3和KMnO4中的 更接近。 4．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献，侯氏制碱法的部分流程如下： (1)通入CO2时发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式是 。 (2)流程中可以循环利用的物质有H2O和 。 (3)流程③中发生反应的化学方程式为 。 5．以下是我们所学的部分化学物质，它们与生产、生活息息相关。    ①自然界中最坚硬的物质名称是 ；干冰的化学式是 ；碳 60 的摩尔质量为 ；二氧化碳灭火是利用了二氧化碳 的性质。 ②写出图中 I 的化学方程式 。氧化钙俗称为 。 II 的转化过程中 （选填“放出”或“吸收”）热量。 属于物理变化的过程是 （选填“I”、“II”、“III”或“IV”）。 6．炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物。工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。 (1)操作1：粉碎。粉碎的目的是 。 (2)操作2：熔烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4。请计算Na2SO4中硫元素的化合价 。 (3)操作3： (填操作名称)。 (4)流程图中能循环利用的物质是 。 7．许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥（主要含Fe，FeO，Fe2O3等物质），若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。    已知：FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O；Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4 （1）酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为 。 （2）还原过程中，元素化合价发生改变的是 。 （3）产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入—— 进行调节。 8．生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”(化学式为：Cu2(OH)2CO3)。 [查阅资料得：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4=2CuSO4 + 3H2O + CO2 ↑] (1)铜生锈是因为铜与空气中的氧气、 发生反应产生铜锈。 为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如下操作： 请回答下列问题： (2)操作Ⅰ的名称是 ，气体a中含有 (填化学式)，溶液A的颜色为 色。 (3)②中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)最终得到的纯铜质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原样品中铜元素的质量。 (5)③中加入适量稀硫酸的目的是