2024年中考化学重点专题提分训练——计算题

2024年中考化学重点专题提分训练——计算题 1．石英砂是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物，其主要矿物成分是SiO2，通常含有大量的碳酸钙等杂质，工业上为了得到较为纯净的石英砂，采取酸洗法除去碳酸钙。现取200g石英砂样品于烧杯中，缓慢加入足量稀盐酸(除碳酸钙外，石英砂及其余杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 求： (1)200g石英砂中碳酸钙的质量 (2)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量。 2．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算： （1）铜锌合金中，铜的质量分数； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 3．将 80g氢氧化钠溶液和 129.8g硫酸铜溶液混合完全反应后过滤得到滤液的质量是 200g。（滤液和沉淀 均没有损失） （1）生成的沉淀氢氧化铜的质量是__________ （ ） （2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 4．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数.进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题： (1)当滴加稀硫酸质量为______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_____g。 (2)计算生铁样品中铁的质量分数为_____________(结果保留0.1%，下同)。 (3)计算恰好反应完全后所得溶液中溶质质量分数为_____________。 5．将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，剩余固体质量为25g。 (1)求产生的氧气的质量是 g。 (2)求原混合物中氯酸钾的质量？(写出具体解题过程) 6．牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 非脂乳固体 每100mL 272kJ 3.2g 3.8g 4.5g 60mg 110mg ≥8.1% ​请根据资料回答下列问题： (1)通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒该牛奶为250mL，则理论上每天应喝 盒牛奶。 (2)牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在： ①磷酸钙的相对分子质量＝ ； ②钙元素的质量分数约为 （结果保留至0.1%）。 7．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起探究。他们从瓶中取出一定质量的该溶液，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示： 求该溶液中所含过氧化氢的实际质量是多少克？ 8．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部溢出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．请你计算： （1）生成气体的质量为 ； （2）加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （3）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）． 9．把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 10．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图： 请回答下列问题： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)氯酸钾样品中氯酸钾的质量有多少 ？ 11．某校研究性学习小组在厨房中发现一包碱面（主要成分是碳酸钠，含有少量氯化钠），为测定碱面中碳酸钠的质量分数，小组同学取50g碱面样品，逐滴加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸。反应过程中产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)小组同学用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，稀释成200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需要加水 g。 (2)样品充分反应后生成CO2的质量为 g。 (3)计算该碱面中碳酸钠的质量分数（写出计算过程） (4)加入200g稀盐酸（A点）时，溶液含有的阳离子有 。 12．现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为115.6g。 请计算并回答下列问题： （1）反应中生成气体的质量是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%） 13．某固体混合物中含有碳酸钙和氯化钙两种成分，取该混合物6g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为