2024年广东省广州市花都区中考二模化学试卷

2023-2024 学年第二学期初三综合测试二 化学问卷 本试卷共 8 页，20 题， 满分 90 分．考试用时 60 分钟 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55 Fe：56 一．选择题（共 14 小题每小题 3 分，满分 30 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求，请将答案填在答题卡上） 1．我国生铁产量位居世界首位。以下炼铁工艺中涉及化学变化的是（ ） A. B. C. D. 铁水铸锭 开采矿石 磁选矿粉 高炉炼铁 ） 2．安全无小事，下列不符合安全要求的是（ A．加油站、面粉加工厂严禁烟火 B．预防森林火灾，设立防火隔离带 C．电线着火，先断电再灭火 D．室内着火，打开窗大声呼救 3．如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ A．实验前止水夹可不必夹紧 ） B．点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞 C．待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D．可将红磷替换成细铁丝进行该实验 4．化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ） A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大 C．西红柿中含有丰富的蛋白质 B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 5．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．喝汽水打嗝是因为升温使气体溶解度升高 B．工业上利用分离液态空气得到氧气 C．洗洁精可以乳化油污 D．农业可利用营养液对植物进行无土栽培 6．下列有关水的叙述不正确的是（ ） A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果 B．H O 与 H 都含有氢分子 2 2 C．水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化 1 | 8 九年级化学组 D．物质溶于水中，溶质的分子（或离子）分散到水分子中形成均一、稳定的混合物 7．金属锶由于其很强的吸收 X 射线辐射功能和独特的物理化学性能，而被广泛应用于电子、 化工、冶金、军工、轻工、医药和光学等各个领域。下列说法不正确的是（ A．锶元素的化学性质与镁元素化学性质相似 B．锶原子的核电荷数为 38 ） D．锶的氯化物化学式为 SrCl 2 8．下列关于水的说法，正确的是（ ） A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质 B．在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化 C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 D．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气 9．化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ A．空气质量评价的主要污染物包括 CO2 ） B．纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大 C．如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源 D．点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故 10．中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用 CO 是实现碳中和的重 2 要途径。如图是 CO 转化为甲醇（CH OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是（ ） 2 3 A．该反应中生成物有三种 B．反应前后氢元素的化合价不变 C．参加反应的 CO 和 H 分子个数比为 1：4 2 2 D．参加反应的 CO 和 H 的总质量等于生成的 CH OH 与 H O 的总质量 2 2 3 2 11．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A．木炭、二氧化硅、汽水 B．水、干冰、洁净的空气 C．水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 D．液氧、冰水混合物、稀盐酸 12．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（） A．苯甲酸溶液的 pH 大于 7 B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 2 | 8 九年级化学组 C．锶原子易失去 2 个电子，形成 13．检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列设计能达到实验目的的是（ ） 选项 A 实验目的 实验设计 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的 pH＜7，再加入 Zn 粒 B 除去 NaCl 溶液中的 Na CO3 加入过量的 Ba（OH） 溶液，过滤 2 2 C 鉴别 MnO 和 CuO两种黑色粉末 分别取样，滴加稀硫酸，观察现象 2 D 提纯部分变质的 NaOH 溶液 加入适量 CaCl 溶液，充分反应后过滤 2 14．下列实验设计不能成功的是（ ） 实验目的 实验设计 验证质量守恒定律 证明 CO 能与 NaOH 反应 探究水的组成 测定空气中氧气含量 2 选项 A B C D （二）非选择题（共 6 小题，满分 48 分，请将答案填在答题卡上） 15．（ 7 分)化学与人类生活和社会发展密切相关。请你用所学的化学知识回答下列问题。 （1）炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是 （2）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应 灶具的进风口。 。 （填“增大”或“减小”） （3）正确佩戴医用外科口罩或 N95 口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主 要材料都是聚丙烯【（C H ） 】，聚丙烯属于 （填“有机物”或“无机物”）， 3 6 n 其中碳元素和氧元素的质量比为： 。 （4）家中所用水的硬度偏大时，可用 方法降低水的硬度。 （5）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。 该反应的化学方程式为 。（ 2 分） 16．（7 分）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿如图 1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂 主要成分为 SnO ， （填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学 2 3 | 8 九年级化学组 上称之为 。 （2）冶炼如图 2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。” ①高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO ）中还原出来，反应的化学方程式为 。（ 2 分） 2 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 （3）使用：①锡是“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。金属单质由 ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是 17．（7 分） 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 。 构成。 。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主 要过程如图 1 所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 A. 自然界不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 4 | 8 九年级化学组 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除 NaCl 外还含有少量 Na SO 等。 2 4 NaCl、Na SO 的溶解度曲线如图 2 所示。 2 4 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100 吨水最多可溶解 NaCl 的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须 是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图 3 是某盐厂采用的 NaCl、Na SO 联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜 2 4 控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。（ 2 分） 18．（ 7 分）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反 应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。 如何证明它们发生中和反应了呢？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 （1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 2﹣3 滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】 Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨 论设计了如图 1 所示的三个实验，请回答： 5 | 8 九年级化学组 (2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 (3)实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与 氢氧化钠反应时放热或 。 。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图 1 数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用 pH 传感器和温 度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 3 和图 4。 （4)图 1 滴定管 A 中溶液的溶质的名称是 ， （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A．图 3 中 b 点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图 3 中 c→d 所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图 4 中 e﹣f 变化趋势可说明该反应是放热反应 D．c 点与 f 点对应溶液成分相同 （6）完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 20g，它需要由溶质质量 分数为 98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量为 。（ 2 分） 19．（11 分）在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验， 但观察到了不同的实验现象。【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 6 | 8 九年级化学组 (1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 。（ 2 分） ①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用 Cu （OH） SO 表示。 2 2 4 ③BaCl 溶液和含有 SO 2﹣的溶液反应能生成 BaSO （白色沉淀）。 2 4 4 例如：BaCl +H SO ＝BaSO ↓+2HCl 4 2 2 4 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 得到蓝绿色沉淀 无明显现象 ① ② ③ ④ ⑤ 取乙组实验后的混合物过滤 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 向最后一次洗涤液中滴加 BaCl 溶液 2 无沉淀产生 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 （2）步骤③的实验目的是 。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？ 。理由是： 。 （4）步骤⑤滴加的试剂是 【反思与评价】 。 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中 实验二中的步骤①～⑤ ②滴加 ，沉淀颜色变为蓝绿色 ③重复 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为 。（ 2 分） （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加 变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 ，可以将碱式硫酸铜转 （ 7 ） 为 了 确 保 氢 氧 化 钠 溶 液 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 生 成 氢 氧 化 铜 ， 实 验 的 关 键 7 | 8 九年级化学组 是 。 20．（ 9 分）已知：FeC O •nH O 加热至 300℃完全失去结晶水，继续加热至 400℃，剩余固 2 4 2 体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及 n 的值，设计 了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹 a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭 a，加热热分 解装置。 资料 1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。 资料 2：FeO 是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。 【实验设计】 【实验分析】 （1）实验过程中观察到：A 中白色固体变蓝，证明产物有 ；B 中石灰水变浑浊， 证明产物有 CO ；D 中 （填实验现象），证明产物有 CO。 2 （2）上述实验装置不足之处是 。 （3）为进一步探究加热至 400℃时固体产物的成分，另取 1.80g FeC O •nH O 重新实验， 2 4 2 测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。 ①FeC O •nH O 中 n 的值为 。（ 2 分） 2 4 2 ②AB 段发生反应的化学方程式 。（ 2 分） ③将 B 点物质在空气中继续加热至 500℃得到 C 点物质，BC 段发生反应的化学方程式 为 。（ 2 分） 8 | 8 九年级化学组 学科网（北京）股份有限公司 $$