押广东省卷非选择题第21题 有关物质推断及化学方程式的综合计算-备战2024年中考化学临考题号押题（广东省卷专用）

押广东卷非选择题第21题（压轴题） 有关物质推断及化学方程式的综合计算 年份 题号 2021 2022 2023 2024年预测 T21 考点 从胆矾在日常生产生活中的应用和25.0 g胆矾放在坩埚内加热过程中固体质量与成分随温度变化的曲线图到比较铜和铁的金属活动性强弱、推断CuSO4开始分解的温度、推断1000℃时CuO开始分解的原理、根据胆矾分解计算曲线图中x的值（写出计算过程）、理论上选择合适炼铜的原料 从铁铜双金属粉末的应用价值、制备工艺流程图到比较铜和铁的金属活动性、推断“过滤”后滤液的主要成分、计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）、根据产品中氧元素的质量分数随温度的变化图确定500℃时干燥还原后得到的产品中最多含Fe元素的质量 从羰基铁粉的社会价值、制备羰基铁粉的过程和Fe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化图到计算Fe(CO)5中碳、氧元素的质量之比、100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量、t1时剩余羰基铁的质量以及羰基铁恰好完全分解时间的推断 情境以文字、数据、图表等方式呈现关键信息，以中等难度题为主，要求考生认识、分析和解决与化学相关实际问题所需要的思维方法为核心的科学思维能力。 考点 有关物质推断及化学方程式的综合计算 1．（2023·广东省卷·21T）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如题21～1图所示。 （1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 ① 。 （2）反应1的化学方程式为Fe + 5 CO Fe(CO)5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?（写出计算过程） ② （3）反应2的化学方程式为Fe(CO)5 Fe + 5 CO↑。196 kg Fe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如题21～2图所示。在t1时，剩余 ③ kg Fe(CO)5未分解；在 ④ 时Fe(CO)5恰好完全分解。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 ⑤ 。 2．（2022·广东省卷·21T）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。 （1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 ① （填“强”或“弱”）。 （2）“过滤”后滤液的主要成分是 ② （写化学式）。 （3）若用该工艺制备了1000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。 ③ （4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 ④ g（产品中只含三种元素）。 3．（2021·广东省卷·21T）胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。 （1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 ① （填“强”或“弱”）。 （2）将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如“题21图”。 i．加热至 ② 时，CuSO4开始分解。 ii．加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ③ 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 ④ g。 iii．根究胆矾分解的化学方程式CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O↑，计算“题21图”中x的值（写出计算过程）。 ⑤ iv．下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 ⑥ （填字母符号）。 a．CuSO4•5H2O b．CuSO4 c．CuO d．Cu2O 知识必备 一、根据化学反应方程式的计算 1．设未知量，即……的质量为x。 2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的。 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）。 4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。 5．求算结果，注意一定要有单位。 6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。 【解题技巧】 1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。 2．