第3章 第9讲 铁及其重要化合物的性质和应用（Word教参）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

第9讲　铁及其重要化合物的性质和应用 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解铁及其重要化合物的制备方法。 　铁及其氧化物 [对应学生用书P51] 1.铁的单质 (1)铁在元素周期表中位置及自然界的存在 (2)铁的物理性质 颜色、状态 导电性、导热性 特性 熔点 银白色固体 良好 能被磁铁吸引 较高 (3)铁的化学性质 铁的原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易失去电子，故铁具有较强的还原性。 ①与非金属的反应(写出化学方程式) 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 与Cl2反应 点燃 2Fe＋3Cl22FeCl3 与S、I2反应 加热 Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2 ②与H2O的反应(写出化学方程式) 常温下，铁与水不反应，在高温下，铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ③与酸的反应(写出离子方程式) 与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 与稀硝酸反应(与氧化性酸反应一般不产生氢气) HNO3过量 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O HNO3少量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 ④与某些盐的反应(写出离子方程式) 铁与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(湿法炼铜的原理)； 铁与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (1)铁与稀盐酸、少量Cl2反应均生成FeCl3(　　×　　) (2)常温下，可以用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸(　　√　　) (3)铁在氧气中燃烧或在高温下与水蒸气反应均生成Fe3O4(　　√　　) (4)铁是较活泼的金属，与卤素单质(X2)反应均生成卤化铁(FeX3)(　　×　　) (5)在给定条件下能实现转化：Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(　　×　　) 考向1　铁与酸、水蒸气的反应 【例1】 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列说法不正确的是(　　) A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2 C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 B　解析：装置A是将液态H2O转化为气态H2O，与装置B中的铁粉在高温下发生反应，A正确；铁粉与H2O(g)在高温下发生反应，生成Fe3O4和H2，B错误；因生成的H2中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反应的干燥剂进行干燥，C正确；不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H2前必须检验其纯度，D正确。 考向2　铁的氧化物的性质及转化 【例2】 (2023·辽宁辽阳模拟)中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列说法错误的是(　　) A.热稳定性：Fe3O4＞Fe2O3 B.Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料 C.Fe3O4为黑色固体，其中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3 D　解析：在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，则热稳定性：Fe3O4＞Fe2O3，A正确；Fe2O3颜色是红棕色，俗称铁红，可作油漆的红色颜料，B正确；Fe3O4为黑色固体，可以写成FeO·Fe2O3，则＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2，C正确；在FeO中，铁元素与氧元素的质量比为7∶2，在Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比为7∶3，在Fe3O4中，铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比在7∶2和7∶3之间，D错误。 (1)铁与不同氧化剂反应生成＋2价或＋3价铁的规律 (2)从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物 1.(2024·浙江台州模拟)下列说法正确的是(　　) A.取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，若能被磁铁吸引，则证明固体粉末为Fe3O4 B.过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2 C.我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生 D.我国古代最早使用的合金是钢 C　解析：铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，能被磁铁吸引，不能证明固体粉末为Fe3O4，A错误；过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl3，B错误；人体缺铁可引起缺铁性贫血，我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生，C正确；我国古代最早使用的合金是青铜，D错误。 2.(双选)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O4===6FeO＋O2↑，Fe3O4表现氧化性和还原性 B.过程Ⅱ的反应：2H2O ===2H2↑＋O2↑，FeO表现还原性 C.两个转化过程都发生了氧化还原反应 D.过程Ⅰ中FeO是还原产物，过程Ⅱ中FeO是氧化剂 BD　解析：由图可知，过程Ⅰ中Fe3O4分解为FeO和O2，发生反应：2Fe3O4===6FeO＋O2↑，A正确；过程Ⅱ中FeO和H2O反应生成Fe3O4和H2，发生反应：3FeO＋H2O===Fe3O4＋H2↑，FeO为还原剂，表现还原性，B错误；过程Ⅰ中Fe、O元素化合价变化，过程Ⅱ中Fe、H元素化合价变化，故均为氧化还原反应，C正确；过程Ⅰ中部分Fe元素由＋3价变为＋2价，则FeO是还原产物，过程Ⅱ中部分Fe元素由＋2价变为＋3价，则FeO是还原剂，D错误。 　铁的氢氧化物 [对应学生用书P53] 1.Fe(OH)3和Fe(OH)2的比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 (写离子方程式) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 热稳定性 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备及转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备原理 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者转化 在空气中，Fe(OH)2能够被氧气氧化成Fe(OH)3，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①Fe(OH)2与稀硝酸反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋与NO、H＋发生氧化还原反应。 ②Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。 (1)Fe(OH)2与稀硝酸发生中和反应，生成Fe(NO3)2和H2O(　　×　　) (2)Fe(OH)3与稀硫酸发生反应，生成Fe2(SO4)3和H2O(　　√　　) (3)FeCl3溶液中加入足量氨水，可得到Fe(OH)3沉淀(　　√　　) (4)在空气中Fe(OH)2被迅速氧化生成Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定(　　√　　) 考向1　Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及转化 【例1】 某同学向一新制的FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是(　　) A.灰绿色沉淀为Fe(OH)2 B.红褐色物质灼烧后可得到铁单质 C.在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色 D.向上述白色沉淀中加入稀硝酸，得到浅绿色溶液 C　解析：Fe(OH)2为白色沉淀，A错误；红褐色物质是Fe(OH)3，灼烧后可得到Fe2O3，B错误；Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色，C正确；白色沉淀为Fe(OH)2，加入稀硝酸发生氧化还原反应，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，溶液变成棕黄色，D错误。 考向2　实验探究Fe(OH)2的制备 【例2】 (2023·安徽宿州十三校联考)在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是(　　) C　解析：NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者在FeSO4溶液液面处生成Fe(OH)2，迅速被O2氧化，不能较长时间保存Fe(OH)2，A错误；NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，不能制取Fe(OH)2，B错误；先滴加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应生成H2，利用产生的H2排出装置内空气，再滴加NaOH溶液，反应生成白色沉淀Fe(OH)2，C正确；NaOH溶液通过长胶头滴管滴入FeSO4溶液中，在液体内部生成Fe(OH)2，未隔绝空气，不能较长时间保存Fe(OH)2，D错误。 [深度思考]若对装置D进行改进，如何操作可达到预期实验目的？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：预先将NaOH溶液煮沸、冷却，并在FeCl2溶液表面加少量煤油、苯等有机物隔绝空气。 (1)制备Fe(OH)2防氧化常用的三种方法 ①有机物覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所示 ②还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排出后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，可长时间观察到白色沉淀，如图所示 ③电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示 (2)实验室制备Fe(OH)2的注意事项 1.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是(　　) A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B.可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内 D.产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 C　解析：FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里，A正确；在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层植物油，以隔绝空气防止氧气溶入，B正确；向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气中的氧气，C错误；产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化，D正确。 2.(2023·浙江金丽衢十二校联考)某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 请回答下列问题： (1)仪器1的名称：______________。装置5的作用：______________________。 (2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中_____________________________。 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：______________________________________________。 答案：(1)分液漏斗　 液封，防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有完全排出 解析：(1)Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故装置5的作用是防止空气进入装置4中。 (2)由于产生的H2能够从装置2逸出，从而不能将液体压到装置4中，故需要在装置2、3之间加一个控制开关，阻止H2的逸出。 (3)反应开始时，应通过产生的H2将装置3、4中的空气完全排出，防止生成的Fe(OH)2被氧化。 　铁盐和亚铁盐 [对应学生用书P55] 1.铁盐 2.亚铁盐 (1)FeCl3、FeCl2均可通过化合反应制取(　　√　　) (2)中性溶液中可能大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SO(　　×　　) (3)在pH＝1的溶液中可能大量存在K＋、Fe2＋、Cl－、NO(　　×　　) (4)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2＋ (　　×　　) (5)FeSO4片剂与维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果(　　√　　) 考向1　铁盐、亚铁盐的性质及转化 【例1】 (2023·辽宁师大附中模拟)某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析，溶液中c(Fe3＋)与c(Cu2＋)之比为2∶3。下列说法不正确的是(　　) A.反应后的溶液中：c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝1∶1 B.反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C.反应后的溶液中：c(Cl－)＞c(Fe2＋)＞c(Cu2＋)＞c(Fe3＋) D.反应后的溶液再生为FeCl3：加入足量铁粉，过滤，滤液中通入足量Cl2 A　解析：FeCl3溶液腐蚀覆铜板发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B正确；测得溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝2∶3，结合反应推知，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1，从而推知溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝1∶3，A错误；结合A项分析可知，反应后的溶液中：c(Cl－)＞c(Fe2＋)＞c(Cu2＋)＞c(Fe3＋)，C正确；反应后的溶液含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，加入足量铁粉置换出Cu，过滤，滤液中通入足量Cl2，将FeCl2氧化生成FeCl3，实现腐蚀液的再生，D正确。 考向2　Fe2＋、Fe3＋的检验方法及原理 【例2】 (2024·江苏南通联考)通过下列实验探究SO2与Fe3＋的反应。将过量的SO2通入FeCl3溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验： 实验1：第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 实验2：第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 下列说法正确的是(　　) A.“实验1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2＋ B.“实验2”说明溶液中含有Fe2＋，一定不含Fe3＋ C.“实验3”中产生的白色沉淀是BaSO3 D.SO2与Fe3＋反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ D　解析：SO2、H2SO3能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故实验1：第一份溶液中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，不一定是Fe2＋，A错误；第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2＋，但不能确定是否含有Fe3＋，B错误；第三份溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，说明有SO生成，产生的白色沉淀是BaSO4，C错误；根据实验现象可知，具有还原性的SO2与具有氧化性的FeCl3发生氧化还原反应，根据质量守恒和电子转移守恒，SO2与FeCl3溶液的离子方程式为2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O===2Fe2＋ ＋ 4H＋ ＋ SO，D正确。 (1)Fe2＋与Fe3＋的相互转化 Fe2＋Fe3＋ (2)Fe2＋和Fe3＋检验的常用方法 ①Fe2＋的检验 方法1 样品溶液无现象溶液变红色，证明含有Fe2＋ 方法2 样品溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2＋ 方法3 样品溶液生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋ ②Fe3＋的检验 方法1 样品溶液溶液变为红色，证明含有Fe3＋ 方法2 样品溶液产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋ (3)检验Fe2＋和Fe3＋的三个易错点 1.(2023·福建南平模拟)硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如图所示物质，下列说法错误的是(　　) A.Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂 B.与足量NH4HCO3反应的离子方程式为HCO＋Fe2＋===FeCO3↓＋H＋ C.可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3 D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 B　解析：Fe4(OH)2(SO4)5由Fe3＋、OH－和SO构成，属于碱式盐，溶于水后Fe3＋发生水解反应得到Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，起到净水作用，A正确；FeSO4溶液与足量NH4HCO3溶液发生反应生成FeCO3并放出CO2，反应的离子方程式为2HCO＋Fe2＋===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，B错误；铁红中若含有FeCO3，加入稀硫酸溶解后所得溶液中含Fe2＋，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，若不产生蓝色沉淀，则不含FeCO3，C正确；高温下煅烧FeCO3固体要在坩埚中进行，D正确。 2.铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化成Fe3＋，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。 [实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加KSCN溶液。 [实验现象](1)A试管中溶液变____色，B试管中无明显现象。 [实验结论](2)维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。 [生活应用](3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好，说明维生素C具有________(填“酸性”或“碱性”)。 (4)为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意__________________________ _____________________________________(写一条即可)。 答案：(1)红　(2)还原性　(3)酸性　(4)避免与氧化性物质接触(或避免长时间烹调，其他合理即可) 解析：(1)Fe3＋与SCN－结合而使溶液呈红色。 (2)向FeCl3溶液中加入足量维生素C后，再加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明Fe3＋被维生素C还原，即维生素C具有还原性。 (3)将维生素C与NaHCO3溶于水中，立即有大量CO2产生，说明维生素C具有酸性。 (4)由实验(2)、(3)可知，维生素C具有还原性和酸性，故烹调蔬菜时应避免与氧化性物质接触或避免长时间烹调等。 [对应学生用书P56] 角度 铁及其化合物的性质与应用 1.(2023·浙江6月选考卷)氯化铁是一种重要的盐，下列不正确的是(　　) A.氯化铁属于弱电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 A　解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，铁单质在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。 (判断下列说法的正误) (1)(2023·新课标全国卷)古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3(　　√　　) (2)(2023·北京卷)向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体(　　√　　) (3)(2023·北京卷)利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(　　√　　) (4)(2023·全国乙卷)暖贴中的铁粉遇空气放热发生氧化还原反应(　　√　　) (5)(2023·广东卷)火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO (　　×　　) 角度 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验 2.(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 B　解析：检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加新制氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe2＋有还原性，B正确；Fe2＋发生水解反应Fe2＋＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3＋的催化作用，D错误。 (判断下列说法的正误) (1)(2023·湖南卷)K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=== KFe[Fe(CN)6]↓(　　√　　) (2)(2023·辽宁卷)用KSCN溶液检验FeSO4是否变质(　　√　　) (3)(2023·海南卷)苯酚溶液(0.1 mol/L)中滴加FeCl3溶液(0.1 mol/L)，呈紫色(　　√　　) (4)(2022·江苏卷)探究Fe2＋具有还原性，向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化(　　√　　) 学科网（北京）股份有限公司 $$