第2章 热点专攻3 利用“定1法”书写与量有关的离子方程式（Word教参）-【优化指导】2025年高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

热点专攻3　利用“定1法”书写与量有关的离子方程式 [对应学生用书P24] 1.将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 3.有一种离子与多种离子发生反应时，若是复分解反应，依据“先中和，后沉淀，最后生成气体”的顺序书写离子方程式，若是氧化还原反应，依据“先强后弱”的顺序书写离子方程式。 热点 连续型离子方程式的书写 1.连续反应是指反应生成的离子(或物质)又能与剩余的反应物继续发生反应的反应，其离子方程式的书写跟反应物的用量有关。 按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。例如，CO2通入NaOH溶液中： ①CO2不足：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。例如，Na2CO3溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)Fe与稀硝酸反应 ①稀硝酸不足：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； ②稀硝酸过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (4)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO_。 (5)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (6)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。 (7)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2 的混合溶液中：Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 热点 竞争型离子方程式的书写 2.竞争反应是指一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。 按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； ②NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2不足：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ②Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 (3)FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓。 (4)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (5)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 (6)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 热点 配比型离子方程式的书写 3.配比型离子反应是指一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因离子个数比不是1∶1，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)的反应，书写其离子方程式时，要考虑离子配比关系。 按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$