精品解析：福建省泉州市泉港区第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

泉港二中2024春季高二化学第一次月考试题 时间：75分钟 总分100分 可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 O16 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态硫原子价电子的轨道表示式为 B. 分子中含有1个键、1个键 C. 的电子式： D. 分子为直线形分子 3. 某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价为+5 4. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 沸点： B. 还原性： C 酸性： D. 热稳定性： 5. 下列说法正确的是 A. 固体溶于水时，既破坏了离子键也破坏了共价键 B. 和均共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 C. 分子和分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 D. 和中含有的化学键类型完全相同 6. 我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含中子数为 B. 分子中含有键数为 C. 若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为 D. 途径2生成标准状况下，反应转移电子数为 7. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z C. Y和W的单质都能与水反应生成气体 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 8. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶胞结构如图所示。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。 下列说法正确的是 A. 基态磷原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种 B. 该晶体的密度为 C. c原子的坐标为 D. 磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 9. 钛酸钙矿物晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是 A. 钛酸钙晶体中离最近的有12个 B. 图（b）中，X C. 中键角大于中键角 D. 钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心 10. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是 A. 基态原子的第一电离能：C<N<O B. 该晶体中存在氢键 C. 基态原子未成对电子数：B<C<O D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型均为 二、填空题（本题共4小题，共60分） 11. 按下列要求填空 （1）Cr原子的核外电子排布式______。 （2）外围电子的轨道表示式______。 （3）电子式______。分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式为______。 （4）分子的空间结构为______。 （5）如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为______，微粒间的作用力为______。 12. A、M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是所有原子中原子半径最小的，M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。W是第四周期的过渡元素，基态离子内层轨道全部充满，最外层电子数为0。请回答下列问题： （1）W元素位于______区（填“s、p、d、ds或f”）。 （2）M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是______（用元素符号表示）。 （3）和在一定条件下发生反应，生成一种淡黄色固体单质和两种具有刺激性气味的常见气体，请写出相应的化学反应方程式______。 （4）A和W形成的化合物微观结构如下 则该化合物的化学式为______；离W最近的A有______个；离W最近的W有______个。若上述晶体的密度为，该晶体结构的边长为a nm，则W的相对原子质量为______（用含、X、a的式子表示）。 13. 硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态B原子中能量最高