专练09 失重率题-备战2024年中考化学压轴题提分专练（广东广州专用）

失重率题 一．实验题（共6小题） 1．（2023•广州）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 （1）制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 　 　（填标号）。 （2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 　 　。 （3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是 　 　。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，　 　。 （4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图C。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 　 　℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x＝　 　。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：　 　═Fe3O4+　 　。 2．（2024•越秀区一模）含锰化合物在工业上用途广泛。 （1）高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①如图1中KMnO4分解的化学方程式为 　 　，此装置能说明氧气 　 　（填标号）。 A.无色无味 B.密度比空气大 C.不易溶于水 D.能支持燃烧 E.属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下。 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 Ⅰ 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 Ⅱ 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 Ⅲ 1% 25 10 0 0.54 0.43 Ⅳ 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a＝　 　。对比实验 　 　和 　 　（填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为5Cu+2KMnO4+8H2SO4═5CuSO4+2MnSO4+X+8H2O，其中X是 　 　（填化学式）。 （2）Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。 某小组煅烧MnSO4•H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图2所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 　 　℃。（填“230”“350”“680”或“850”） ②图中x＝　 　。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是 　 　（填化学方程式）。 3．（2024•增城区一模）CuO和CuO2等铜基催化剂可将CO2转变为有经济价值的碳氢化合物，是实现碳中和的重要途径之一。 【查阅资料】在酸性条件下，H2O2和CuO2都能与高锰酸钾溶液发生反应。 （1）CuO和CuO2的合成 ①在特定的CuCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，反应得到Cu（OH）2，反应的化学方程式为 　 　。 ②随后，在强磁力搅拌和0℃条件下，加入过量30%H2O2溶液，反应得到黄褐色固体CuO2。为定性检验实验所制备的CuO2，需对反应后的混合物进行 　 　（填操作名称）、洗涤（目的是 　 　），然后在酸性条件下滴加 　 　（写化学式），观察到滴加的溶液颜色变化即可证实。 ③最后，将CuO2置于管式炉中，在O2气氛下，加热得到热重分析曲线如图1所示。根据图1分析，CuO2在 　 　℃时开始分解得到黑色固体，该热分解反应的化学方程式 　 　；失重率（固体减少的质量与初始固体的质量之比）为16.6%，与理论值相差 　 　%，说明产物的纯度比较高。 （2）通过上述实验合成的CuO作催化剂电化学还原CO2的部分示意图如图2所示，CO2转化为 　 　（写化学式）。 4．（2023•增城区二模）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的