【重点·方法·点拨】第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义

( 第 0 2 讲 物质的量浓度 ) ( 01 了解物质的量浓度的概念。 02 掌握有关物质的量浓度的计算。 03 掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 ) 考点一 物质的量浓度 ( 重点·夯基易错 ) 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为 ，符号为cB。 (2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。 (3)常用单位： 或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、物质的量因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数 【易错】 1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 2．准确计算溶液的体积 c＝中的V是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶液的体积，应根据V＝计算。 . 1．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 3．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 5．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) 6．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) 7．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) ( 点拨·能力培养 ) 一、物质的量浓度与质量分数的计算 1．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　) A. B. C. D. 2．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。 3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________________。 二、溶液的稀释与混合 4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1　　　B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。 ( 方法·规律总结 ) 1．物质的量浓度与其它量的换算 (1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 V L ρ g·cm－3 M g·mol－1 m g w 已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝＝＝＝，即w＝。 如：密度