精品解析： 天津市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023~2024学年度第二学期期中重点校联考 高一化学 第I卷(共36分) 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分) 1. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说法正确的是 A 水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石 2. 下列关于能源问题的叙述正确的是 A. 氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源 B. 天然气燃料电池工作时，天然气通入的一极是正极 C. 反应中能量变化的大小与可燃物的性质有关，与质量无关 D. 燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80% 3. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O 4. 反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述不正确的是 A. 甲烷分子的空间结构为正四面体形 B. 甲烷是天然气、沼气的主要成分 C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物 6. 下列离子方程式书写正确是 A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2Na++ 2 OH-=Na 2 SiO3 + H2O B. 氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ + + 4 H+ C. SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+ OH-=H SO D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + =Fe3+ + NO↑+ 2H2O 7. 1.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A B C D 生成NH3 干燥NH3 收集NH3并验满 吸收多余NH3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法不正确的是 A. 恒温恒容下，对于反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态 B. 绝热体系中，对于反应，正反应为放热反应，若反应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态 C. 在恒容容器中，发生反应，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态 D. 恒温恒容下，对于反应：，当，反应达到平衡状态 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 100 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 3 20 V3 0.10 4.0 0.50 V4 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需， D. 本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 10. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为NH3，则A为硝酸 B. 若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应 11. 将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中，x=1 C. 时，A的转化率为60％ D. 时，A的物质的量为 12. 将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为 A. 1.6g B. 3.2g C. 6.4g D. 8.0g 第II卷(共64分) 二、填空题(本题共4小题，共64分) 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。 回答下列问题： （1）实验室制备A的化学方程式为___________。 （2）在催化剂和加热条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （3）实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因：___________。 （4）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。 （5）物质B为红棕色