精品解析：福建省泉州中远学校2024届高三下学期5月模拟化学试题

2024届泉州中远学校高三化学5月模拟 一、单选题 1. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 中国水墨画独树一帜，墨主要由不定形碳单质构成 B. 漂亮的镀铝铁门镀铝原因是牺牲铝保护铁 C. 明清故宫红墙绿瓦黄琉璃，红墙是由于所用材料含有 D. 铁丝置于硫酸铜溶液中生成漂亮的铜树，利用了置换原理 2. 一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是 A. 甲： B. 乙： C. 丙： D. 丁： 3. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液中滴加几滴稀硫酸，溶液变浑浊 在酸性下发生氧化还原反应 B 卤水点豆腐 电解质可使蛋白质聚沉 C 臭氧比氧气在水中溶解大 臭氧极性分子 D 溶液pH值约为7 是强电解质 A. A B. B C. C D. D 4. 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子以氢键相连成二聚离子，其结构如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 键能： B. 的空间结构：平面三角形 C 溶解度： D. 形成发生了化学反应 5. 苯与Br₂发生取代反应原理为 ，其能量与反应进程如下图所示。 已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。 下列说法正确的是 A. 第步涉及非极性键的断裂 B. 该反应的决速步骤为第步 C. 反应热 D. 比苯更难发生卤代反应 6. 高纯度可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为。某温度下，测得体系中、（电离产生的不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 正反应速率：a＞c B. 平衡后增大，平衡常数K减小 C. b点时水解反应已停止 D. 7. 利用甲烷催化氧化偶联生成乙烯或乙烷是最重要的催化技术之一，以为光催化剂，光催化甲烷氧化偶联的工作原理图：下列说法不正确的是 A. 和属于同系物，中心碳原子VSEPR模型相同 B. VB相当于负极，其电极反应为 C. CB上每消耗，催化剂内必有2mol电子从CB移向VB D. 在反应过程中光催化剂活化了键 8. 铜的化合物可用于制造催化剂，铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是 A. 化学式为 B. 阳离子的配位数3 C. 该物质的密度为 D. 基态O原子电子排布图 9. 下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B 将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中 制备胶体 C 将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清 配制银氨溶液 D 用计测定相同浓度的和醋酸钠溶液大小 验证酸性弱于醋酸 A. A B. B C. C D. D 10. 工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。 (已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化。) 下列说法错误是 A. 曲线4代表的含铜微粒为 B. 时， C. 的平衡常数为 D. M点混合溶液中的浓度为 二、填空题 11. 硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取，然后电解得制Al。回答下列问题： （1）书写电解制备铝单质的方程式：___________；工业上不通过电解而通过电解制备铝单质的原因是：___________。 （2）将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要助熔剂冰晶石()，配平该反应的方程式：___________。 __________________________________________________________________ 一些硼的卤化物的沸点如下表所示： 卤化物 沸点／℃ -100.3 12.5 90 回答下列问题： （3）上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为___________。 （4）解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：___________。 硼酸()是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下： 回答下列问题： （5）向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为___________。 （6）在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：__________________________________________________________________。配平上述反应______