第二章 微粒的模型与符号 综合探究&解答精选-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

八年级下册 第二章 微粒的模型与符号 综合探究&解答精选 一、实验探究题 1．原子结构的认识发展史简单归纳如下： （1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象(如图)，不能获得的结论是 ；(填字母) A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷 （2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。 （3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成) 2． 19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　； （2）当α粒子轰击金箔时，下图能正确表示运动轨迹的是　 　； （3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 　； 3．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质． （1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价． ①从图中可以看出，氯元素的最高正价是　 　． ②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 　． ③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律　 　． 4．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。 H He ① N ② Ne ③ Ar （1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是　 　。 （2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物　 　(用化学式表示)。 （3）氦气的化学式为　 　。 （4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　 　。 5．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 [猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 [解释与结论] （1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是　 　。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的　 　。 6．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题： ① 　 　 　 　 　 　 He Li 　 　 ② ③ ④ 　 Ne Na 　 　 　 ⑤ S Cl Ar （1）表中不同种元素最本质的区别是____（填字母） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 （2）同一周期（横行）中的元素，除O族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 则原子得电子能力：硫