化学微粒基础复习-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

化学微粒基础 知识板块：分子原子离子；原子结构；元素与同位素； 元素周期表；物质分类；相对原子质量 一．分子原子离子 1. 物质的微观构成 （1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳、碘等。 （2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷、硅等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。 （3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等 2. 分子： （1）在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）分子的性质：同种分子化学性质相同，不同种物质的分子，性质不相同 （3）分子在化学反应中可分裂为原子，分子由原子构成, 3、原子： （1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。 （2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。 （3）同种原子构成不同的物质时，原子排列是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成） 4、粒子的大小与质量 分子、原子都具有一定的质量和体积,不同粒子的质量和体积也不相同。原子的半径一般在10－10 米数量级，原子的质量约在10－26~10－27kg数量级。 例1. 列说法正确的是（ ） A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子 B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同 C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同 D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。 例2. 下列物质中含有氧分子的是（ ） A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．空气 D．水 例3. 南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（　　） A．N5﹣是一种单质 B．1个N5﹣带1个单位的正电荷 C．1个N5﹣中共含有35个质子 D．1个N5﹣中共含有35个电子 二．原子的结构 1. 原子结构 在原子中： （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。（核电荷数：原子核所带的电荷数） （2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。 2. 电子的质量在整个原子质量中所占的比例极小，中子的质量和质子质量相近，原子的质量主要集中在原子核上； 例1. （1）填写下表 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢－1 1 0 碳－12 6 6 磷－31 15 16 硫 16 16 镁 12 12 （2）分析此表，你能得出什么结论？ 例:2.原子的质量主要集中在（ ） A．质子 B．原子核 C．中子 D．电子 三．元素与同位素 1、组成物质的元素 （1）元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。判断是否为同种元素，关键看质子数和“同一类”。 1 元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 ② 质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 2 同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 3 同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C.  （2）元素的种类和分类： 人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素） （3）元素符号周围的数字的意义 ①元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。 ②元素号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2、SO42-。 ③元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2＋：表示带2个单位正电荷的钙离子 ④元素符号正上方：表示元素的化合价。 ＋２ 如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。 ⑤元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。 ⑥元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。 例1. 下列关于元素的叙述中，正确的是（ ） A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 例2.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是 （ ） ① 一种元素的原子和另一种元素的离子 ② 同种元素的原子和离子 ③ 两种不同元素的原子 ④ 两种不同元素的离子 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 2、元素在自然界中的分布是不均匀的 下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素质量分数排列顺序： （1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca% （2）空气中：N%>O% （3）人体中：O%>C%>H% （4）海水中：O%>H%>Cl% 3、同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。 如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚（T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。 例1. 氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ） A. 同占一个位置 B. 占三个位置 C. 不占位置 D. 只有氕占位置 例2.人体内含量最多的金属元素是          ；地壳中含量最多的金属元素是       ；目前人类使用最广泛的金属元素是              。 四．元素周期表 1、元素周期表中元素的重要信息： 8——原子序数（质子数） O——元素符号 氧——元素名称 16——相对原子质量 注：元素原子核内的质子数即原子序数 2、 元素周期表的排序规律： （1）元素周期表是按原子序数（即质子数或核电荷数）从小到大有序排列的。 （2）元素周期表中共有7个横行，代表7个周期。 “行”（周期）：a、从左到右，元素原子的质子数在增加 b、从左到右，元素按金属元素——非金属元素——稀有气体排列 （3）元素周期表共有18个纵行，划分为16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行各成一族。 “列”（族）：同族的元素的化学性质相似 例1、科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ） A．新元素的原子核外电子数为116 B．新元素的原子序数为118  C．新元素的相对原子质量为118  D．变化过程中元素种类没有发生改变 例2、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（　　） A．原子的核电荷数 B．原子的中子数 C．原子的质子数 D．原子的核外电子数 例3、学习了元素周期表后，小金同学提出了以下四个观点： （1）元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。 （2）元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。 （3）元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。 （4）元素周期表中每个纵行叫一族，共有18个族。 以上观点中，你认为不正确的是 ，理由是 。 五.物质分类 纯净物和混合物： 纯净物：只含一种成分（物质）。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。 注意：纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空气。 例1、下列物质：①空气，②氧气，③二氧化硫，④五氧化二磷，⑤高锰酸，⑥氯酸钾，⑦氯化钾，⑧河水，⑨糖水，⑩汽水。 其中属于混合物的是________________________； 属于化合物的是____________________________； 属于氧化物的是____________________________； 含有氧元素的是__________；含有氧分子的是__________。 六、相对原子质量 1、两种表示方法 （1）相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量 （2）相对原子质量=质子数+中子数 例1．某元素的相对原子质量近似值为A，原子核内质子数为Z。该元素的正二价阳离子的核外电子总数是 ( ) A．Z-2 B.Z+2 C.A-Z-2 D.A-Z+2 例2. 金属元素R的氧化物的相对分子质量是M1，它的氯化物的相对分子质量是M2，则此金属元素R的化合价（R无可变化合价）是 或 。 例3. 已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg, 若以一个氧原子的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是 。 七.课堂巩固 1、以下符号所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4+；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na+． （1）属于同种元素的微粒是 ． （2）能表示一个原子的是 ． （3）能表示一个分子的是 ． （4）能表示一个离子的是 ． （5）能表示一种物质的是 ． （6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是 ． 2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ） A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素原子的中子数为63 C. 铕元素原子的核外电子数为152 D. 铕元素的原子质量为152 3、分析下列元素周期表，总结规律 3 Li 6.94 4 Be 9.01 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.96 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 规律1、 。 规律2、 。 4、有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（ ） A. A和B是同种原子 B. B和C核外电子数有可能相等 C. A和B是同种元素，且互为同位素原子 D. A和B核电荷数不同 5、在同一原子中其数目相同的是（ ） A．中子数和质子数 B．中子数和电子数 C．质子数和电子数 D．电子数和相对原子质量 6、下列说法不正确的是（　　） A．氧气是由氧元素组成的 B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C．Na和Na+属于同种元素 D．S和S2-的化学性质相同 7、大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用．臭氧的化学式为03，有关臭氧的下列说法错误的是（　　） A．臭氧由氧元素组成 B．每个臭氧分子由3个氧原子构成 C．臭氧是单质 D．臭氧是由3个氧原子构成 8、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－＝ 3：4：6，则SO42－：Cl－ 的比值是（ ） A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5 学科网（北京）股份有限公司 $$