精品解析：江苏省无锡市江阴市两校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2024高二化学月测试 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中可能等于  C. 该溶液的pH可能为4也可能为10 D. 该溶液有可能呈中性 2. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 3. 如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢氧根离子浓度：a>b B. 硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D. 当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1 4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用量筒量取盐酸 B. 用试纸测出某溶液为 C. 可用酸式滴定管量取溶液 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 5. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（  ） A. 0.1mol⋅L-1 NH3⋅H2O.溶液的pH小于13 B. 0.1mol⋅L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强 D. 向0.1mol⋅L-1 NH3⋅H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 6. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是 A. =Na2CO3+H2S B. Na2CO3+H2S=Na C. CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D. +Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O 7. 25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Y两种碱物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY D. 若9<a<11，则X、Y都是弱碱 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2S2H＋＋S2- B. H2S＋H2OH3O＋＋HS- C. NH3＋H2O=NH＋OH- D. HClO=H＋＋ClO- 9. 部分弱电解质的电离常数如表所示。 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10－4 Ka=6.2×10－10 =4.5×10－7 =4.7×10－11 下列说法错误的是 A. 结合H+的能力：>CN－> >HCOO－ B. 反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生 C. 中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 D. 25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×105 10. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6 11. 常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提高溶液的温度 12. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 13. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　） A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 14. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液