精品解析：福建省宁德市博雅培文学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

宁德博雅培文学校2023-2024学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 一、单选题(10*4=40分) 1. 金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的 A. 和中均含有22个中子 B. 和的化学性质不同 C. 和互称为同位素 D. 和为同一核素 2. 下列排列顺序错误的是 A. 碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B. 酸性：HClO>HNO3>H2CO3 C. 氢化物的稳定性：HF>HCl>PH3 D. 原子半径：F＜O＜S＜Na 3. X+ 的核外电子数为18，则X元素在周期表中的位置是（　　） A. 第三周期第0族 B. 第四周期第I A族 C 第三周期第I A族 D. 第四周期第VI A族 4. 2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。288Mc 原子内中子数与质子数之差是 A. 173 B. 115 C. 58 D. 288 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ） A. Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1 B. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子 D. Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 6. 下列说法不正确的是 A. 离子半径：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+ B. 失电子能力：Sr＞Ca＞Mg＞Be C. 原子半径：Ge＞Si＞C＞O D. 得电子能力：S＜Cl＜O＜P 7. 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。下列关于它的性质的叙述中，错误的是 A. 最外层电子数为4 B. 金属性比铅强 C. 有7个电子层 D. 最高价氧化物对应水化物是强酸 8. 下列变化不能一步实现的是(　　) A. Na2SiO3→H2SiO3 B. H2SiO3→SiO2 C. SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3 9. 大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是 选项 俗名 主要成分(化学式) 用途 A 石英 SiO2 集成电路 B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃 C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶 D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室模拟工业提碘，路线如下： 下列说法正确的是 A. 操作①为研磨，主要仪器为研钵 B. 可使用淀粉溶液检验步骤③过滤后的水溶液中是否含有 I- C. 操作④~⑥的目的是为了富集碘 D. 步骤⑥反应离子方程式为I-+IO+6H+=I2+3H2O 二、填空题(除标记外2分每空) 11. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素Ga在元素周期表中位置为：第_____周期第____族。 (2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。 ④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。 A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药 (5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。 12. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。 （1）E在元素周期表中的位置：___________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________。 （2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为___________；实