精品解析：天津市朱唐庄中学2023-2024学年高二下学期3月检测化学试卷

2023-2024学年度第二学期3月阶段性练习卷 高二化学 第Ⅰ卷（共 50 分） 一、单项选择（每题2 分，共 50分） 1. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 基态铜原子的价电子轨道表示式为 C. 基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D. F-的结构示意图为 2. 元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A. 它位于元素周期表的第四周期第IIA族 B. 它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 C. Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D. Co位于元素周期表中第9列 3. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是 A. 氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电 B. 氯化硼的中心原子采用杂化 C. 氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 D. 氯化硼分子的空间结构类似于的空间结构 4. 我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是 A. 反应物和生成物都是非极性分子 B. HCHO 的空间构型为四面体形 C. HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同 D. 液态水中只存在一种作用力 5. 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 A. 离子键、共价键 B. 离子键、氢键、共价键 C. 氢键、范德华力 D. 离子键、氢键、范德华力 6. 下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. CBr2F2 B. CH3CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(OH)COOH 7. 下列说法正确的是 A. 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子 B. 水分子中含有π键 C. 、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、、杂化 D. 卤素的氢化物中，HCl的沸点最低 8. 下列说法不正确的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 9. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 原子半径：C＜O B. 晶体中只含有离子键 C. Zn原子核外电子排布式为 D. 中阴离子的中心原子采取杂化 10. 下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 11. 常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是 A. 分子中N—Cl键是非极性键 B. 分子中不存孤电子对 C. NCl3分子是极性分子 D. 因N—Cl键的键能大，它的沸点高 12. 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是 A. ​分子的空间构型为"V"形 B. A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子 C. ​与​相比，​的熔点、沸点比​的低 D. ​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键 13. 下列分子中，含有两个π键的是 ①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是 B. Z的氢化物分子间存在氢键 C. Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化 D. 分子为极性分子 15. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量用于电子产业。下列叙述正确的是 A. 形成晶体硅速率越快越好 B. 晶体硅有固定的熔点，研碎后就变成了非晶体 C. 可用X射线衍射实验来区分晶体硅和玻璃 D. 晶体硅具有自范性，但无各向异性 16. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是 A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 17. 三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，三氯化硼中ClBC1键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列关于三氯化硼的叙述中正确的是 A. 三氯化硼是共价晶体 B. 熔融时，三氯化硼能导电 C