精品解析：江苏省连云港市七校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

2023－2024学年二学期期中考试 高一化学试题 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cl：35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 温室效应 D. 臭氧层空洞 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. N2的结构式：N=N B. NH3的电子式： C. 中子数为18的氯原子： D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl=+Cl－ 3. 关于硝酸说法正确的是 A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B. 冷的稀硝酸可以保存在铝、铁的容器中 C. 浓硝酸久置溶液会变黄是因为硝酸分解产生NO2 D. 硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性 4. 实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲生成NH3 B. 装置乙干燥NH3 C. 装置丙收集NH3 D. 装置丁吸收多余NH3 5. 下列物质无需储存在棕色试剂瓶中的试剂是 A. 浓氨水 B. 新制氯水 C. 碳酸钠溶液 D. 浓硝酸 6. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. Zn与盐酸的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 7. 现有氮及其化合物的转化关系如图，则下列说法错误的是 A. 路线①②⑤均能表示氮的固定 B. 路线②③④是工业生产硝酸的主要途径 C. 路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径 D. 路线②③⑤均需要加入合适的氧化剂 8. 氨是生产化肥和其它化工产品的重要原料，工业上通过人工固氮合成氨，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。根据合成氨反应的热化学方程式，下列关于反应说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 因为该反应是放热反应，故不必加热反应就能发生 D. 反应结束时，N2的反应速率降为0 9. 工业上通过人工固氮合成氨，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。在定容密闭容器中通入一定N2与H2进行反应，下列说法错误的是 A. 升高温度能增大反应速率 B. 加入适量H2可以使N2转化率达到100% C. 增大H2浓度能增大反应速率 D. 使用恰当的催化剂能增大反应速率 10. 工业上通过人工固氮合成氨，反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。一定温度下，将物质的量之比为1：2的N2与H2充入2L的密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. N2和H2的物质的量之比为1：3 B. 每消耗1molNH3同时生成0.5molN2 C. 容器内气体总质量保持不变 D. N2的浓度不变 11. 肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1 B N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 C. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1 D. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1 12. 已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO极：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，据此判断HgO是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化 13. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价−物质类别关系如图，以下说法错误的是 A. 物质A转化为NO发生氧化还原反应 B. 0.15mol物质B与水完全反应，电子转移0.1mol C. 物质C浓溶液与Cu反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O D. 的检验方法是取少量溶液于试管，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 原电池原理的发现改变了人们的生活方式。某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，请回答以下问题。 （1）B中Zn板是____极(填“正”或“负”)，发生的电极反应是_____，向Zn板移动的离子有____。 （2）B中电子由____极(填“正”或“负”)流出，C