精品解析：广东省惠州市华罗庚中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

惠州市华罗庚中学2023-2024学年度第二学期3月月考 高二化学试题 2024年3月 试卷分数：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ru-101 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. 下列说法错误的是 A. CH4分子球棍模型： B. 基态Si原子价电子排布图： C. 第一电离能：N>O>C D. 石墨质软的原因是其层间作用力微弱 2. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 3. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 6. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 7. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是 A. 具有自范性 B. 与互为同素异形体 C. 含有杂化的碳原子 D. 化学性质与金刚石有差异 8. 反应 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是 A. 加入催化剂 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 保持容器体积不变，冲入He气 9. 某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是 A. ①可以准确测定盐酸的浓度 B. ②可以判断温度对平衡的影响 C. ③可以研究催化剂对反应速率的影响 D. ④可以准确测定酸碱反应的中和热 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NA B. 1L0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cu2+总数为0.2NA C. 16g由O2和O3组成的混合气体中含有氧原子总数为NA D. 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应生成Cl2分子数为NA 11. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 12. 下列说法正确的是 A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B. H2O热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们晶体都属于分子晶体 13. 下列有关分子结构的描述正确的是 A. 中心原子为杂化，分子呈三角锥形 B. 的VSEPR模型为V形 C. HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 D. 为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 14. 下列关于离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检测Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B. CH3COONH4溶于水后发生微弱水解：CH3COONH4CH3COO-+NH C. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D. NaHCO3溶液中HCO的电离：HCO+H2OH2CO3+OH- 15. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 B. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 C. 当电路中转移4mol