精品解析：上海市市北中学2023-2024学年高三下学期阶段性测试化学试题

2023学年第二学期高三化学阶段性测试 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、健康的卫士——硒 硒(Se)是一种非金属元素，也是人体必需的微量元素，中国营养学会将硒列为人体必需的15种营养素之一。 1. Se在元素周期表中位置是___________。基态Se原子的最外层电子排布式为___________。 2. As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se___________(填“大”或“小”)。原因是___________。 3. 的沸点低于，其原因是_______。 4. H2Se分子的极性和空间结构分别是 A. 极性分子直线形 B. 极性分子角形 C. 非极性分子直线形 D. 非极性分子角形 5. H2Se分子中硒原子的孤电子对数和杂化方式分别是 A. 1 sp2 B. 2 sp2 C. 1 sp3 D. 2 sp3 硒化锌是一种重要半导体材料，其晶胞结构如图所示： 6. 测定晶体结构最常用的仪器为 A. 质谱仪 B. 核磁共振仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 7. 硒化锌的化学式是___________。若该晶胞边长为acm，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为___________g/cm3。 二、二氧化碳的充分利用 二氧化碳的排放是导致全球变暖的原因之一，收集二氧化碳，开发所的技术和产品对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。 8. 利用“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电时总反应的化学方程式为。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 放电时，每转移0.4mole-，就可以吸收6.72LCO2 D. 选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应 ，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 9. 下列时间段平均反应速率最大的是 A. 0-1min B. 1-3 min C. 3-8min D. 8-11min 10. 写出反应的平衡常数表达式___________。在该温度下，当达到平衡状态时，CO2的转化率是___________。 11. 仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I和虚线Ⅱ改变的条件可能是 A. 升高温度 增大压强 B. 增大压强 升高温度 C. 降低温度 减小压强 D. 减小压强 降低温度 12. 据报道，在300℃和70MPa条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成现实，其反应的化学方程式为：，下列叙述错误的是 A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可提高CO2转化率 B. 由反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C. 平衡时，3v正(CO2)=v逆(H2) D. 从平衡气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 三、用途广泛的苯酚 苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐制以及药物(如阿司匹林)的重要原料。通过如图所示流程可合成香料B、阿司匹林和一些高分子化合物。 已知：＋CH3OH→CH3COCH3＋CH3COOH 请回答下列问题： 13. 水杨酸A的分子式为___________。阿司匹林C中官能团的名称为___________。F中σ键和π键的个数比为___________。 14. 能说明羟基对苯环有影响的事实是 A. 室温时苯酚不易溶解于水 B. 苯酚水溶液具有酸性 C. 苯酚能与浓溴水迅速反应 D. 液态苯酚能与钠反应放出氢气 15. 苯酚与Fe(III)盐溶液的显色反应原理可表示为 下列说法正确的是 A. 苯酚的电离方程式是+H+ B. 紫色物质中Fe3+的配位数是6 C. 向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变深 D. 可用FeCl3溶液鉴别苯酚和水杨酸 16. ①和⑦的反应类型分别是___________、___________。 17. 写出阿司匹林C在酸性条件下水解生成水杨酸A的化学方程式___________。 18. 写出G的结构简式：___________。 19. 写出1种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________。 ①核磁共振氢谱显示有三组峰； ②能发生银镜反应。 20. 写出由制备丁烯二