精品解析：福建省建瓯市芝华中学2023-2024学年高二下学期第一次阶段考试化学试题

2023-2024学年高二下期第一次月考 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 第I卷(共46分) 一、选择题：(每小题只有一个选项是正确的，共23×2=46分) 1. 能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是 A. 氟原子结构示意图： B. 甲烷分子的比例模型： C. H2O的电子式： D. A13+的基态电子排布式：1s22s22p6 2. 下列说法正确的是 A. 6C的电子排布式1s22s22，违反了泡利不相容原理 B. 价电子排布为5s25p2的元素位于第5周期IIA族，是p区元素 C. ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 D. 电子排布式(26Fe)1s22s22p63s23p63d64s2违反了洪特规则 3. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　） A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B. 该元素为V C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素位于d区 4. 下列四种原子中，半径按由大到小排列顺序正确的是 ①基态X原子结构示意图为 ②基态Y的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2-轨道表示式为 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为 A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>② C. ①>③>②>④ D. ①>②>④>③ 5. 下列叙述正确的是 A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B. 各能层含有的能级数等于能层序数减1 C. 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个不对称碳原子 6. 原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为 A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 1种 7. 下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是 A. CH3N， B. CH4Si， C. CH2SO， D. CH4S， 8. 下列说法中正确的是 A. s区均为金属元素 B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 C. 元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 D. 所有金属元素都分布在d区和ds区 9. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 A. 配体为NH3，其空间结构为平面三角形 B. 1mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol C. [Ni(NH3)6]2+中H-N-H键角大于NH3中的键角 D. 由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀 10. 下表为第三周期元素和的各级电离能数据，单位是。下列判断正确的是 电离能 元素 元素 A. B. 与强酸和强碱均能反应产生氢气 C. 和在周期表中均属于区元素 D. X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形 11. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A. ①②③ B. ③⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤⑥ 12. 下列关于化学键的说法，正确的是 A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键 B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子里 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 13. 下列物质的性质可用氢键来解释的是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C. CH3COOH、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D. C2H5OH的沸点比CH3—O—CH3的沸点高 14. 下列关于杂化轨道的叙述不正确的是 A. 杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键 B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的 D. AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 15. 下图中每条折线表示IVA~VIIA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4 16. 二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：H2S>HF B. 离子半径：S2->O2->F-