专题3 第2单元 溶液的酸碱性-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（苏教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 2 第二单元 溶液的酸碱性 2 1 课时1 溶液的酸碱性 刷基础 3 1.[北京师范大学附中2024高二月考] 下列溶液肯定显酸性的是( ) A A.的溶液 B.含的溶液 C.的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 题型1 溶液酸碱性的判断 4 解析 的溶液一定是酸性溶液，故A符合题意；由于溶液中存在水的电离，故酸、 碱、盐溶液中都含和，故B不符合题意；由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积 常数，故不能判断的溶液中，氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，故C不符合题意；加 酚酞显无色，只能说明溶液，不一定是酸性溶液，故D不符合题意。 题型1 溶液酸碱性的判断 5 2.下列说法中正确的是( ) A A.某溶液中，该溶液呈中性 B.若溶液中，则，溶液显酸性 C.越大，则越大，溶液的酸性越强 D.为0的溶液，其中只有，无 题型1 溶液酸碱性的判断 6 解析 溶液呈中性的本质原因是，所以该溶液呈中性，A项正确；溶液的酸碱性 取决于溶液中与的相对大小，当溶液中时，溶液呈酸性，若溶液中 ，不一定就说明大于，如时的溶液中 ，溶液呈中性，B项错误；溶液的酸碱性可用表示，其计算公式为 ，所以越大，越小，C项错误；为0的溶液，，任 何水溶液中都存在水的电离平衡，既存在也存在，D项错误。 题型1 溶液酸碱性的判断 7 3.[浙江绍兴2024高二期末] 下列说法不正确的是( ) D A.的溶液不一定呈酸性 B.氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性 C.在相同温度下，相等的盐酸和溶液， D.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液，相等 题型1 溶液酸碱性的判断 8 解析 温度未知，未知，不能直接由判断溶液的酸碱性，如时，中性溶液的 ，，即的溶液不一定呈酸性，A正确；若 ，结合电荷守恒可知，，溶 液为中性，B正确；相等的盐酸、溶液中相同，由电荷守恒可知 ，C正确；一水合氨为弱碱，而为强碱，则在相同温度下，物质的量 浓度相等的氨水、溶液，前者的小于后者，D错误。 题型1 溶液酸碱性的判断 9 4.下列关于测定的说法正确的是( ) D A.试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用试纸测量某浓硫酸的 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的 D.计是精确测定溶液的仪器 题型2 溶液pH的测定 10 解析 试纸在使用前不能用水润湿，否则会稀释待测液，造成误差，故A项错误；浓硫酸具有 脱水性与强氧化性，不能用试纸测量浓硫酸的，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸 碱性，无法测溶液的，故C项错误；计可以精确测定溶液的，故D项正确。 题型2 溶液pH的测定 11 5.[湖南长沙长郡中学2023高二期中] 用试纸测定某一溶液的时，下列说法正确的是( ) C A.将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.用广范试纸，测得某溶液的为3.6 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 题型2 溶液pH的测定 12 解析 试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A错误；使用广范试纸测得的溶液的为整数， 故B错误；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求， 故C正确；测定溶液时不能煮沸，也不能将试纸放在试管口，故D错误。 题型2 溶液pH的测定 13 6.[辽宁省重点高中协作校2023高二联考] 室温时，将的稀溶液与 的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液的判断错误的是( ) C A.若，且，则 B.若，且，则 C.若，且，则 D.若，且，则 题型3 与pH有关的计算 14 解析 室温时，的稀溶液中，的稀硫酸中 。若，且，则有，即 ，酸碱恰好中和，溶液呈中性，，A正确；若，且， 则有，即，酸过量，，B正确；若 ，且，则有，当时，，C错误；若 ，且，则有，则碱过量，，D正确。 题型3 与pH有关的计算 15 7.[重庆名校联盟2024高二期中] 下列叙述正确的是( ) B A.时，纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B.的番茄汁中是的牛奶中的100倍 C.常温下，的盐酸与的氨水等体积混合后 D.常温下，的溶液稀释100倍，其 题型3 与pH有关的计算 16 解析 水的电离过程吸热，升温到时，水的电离程度增大，使，但水 电离出的，水的，水仍呈中性，故A错误；的番茄汁中 ，的牛奶中，则的番茄汁中是 的牛奶中的100倍，故B正确；的盐酸中，的 氨水中，但大部分未电离，反应后大量剩余，溶液 中存在，则溶液显碱性，即，故C错误；溶液是碱性溶液， 无论怎么稀释，溶液的在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，故D错误。 题型3 与pH有关的计算 17 8.[河北邢台2023高二期中] 的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到， 其与溶液体积的变化关系如图所示，下列说法中错误的是( ) A A.、和都是弱酸 B.稀释前的浓度大小为 C.稀释前电离程度大小为 D.时，、都是稀溶液 题型4 溶液稀释时相关问题的判断 18 解析 的酸溶液中，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为 强酸，则稀释后的溶液中，此时；若为弱酸，由于稀释过程中电离 程度增大，使增多，则稀释后的，此时。由三条曲线的变化 趋势可知，对应的曲线表示浓的弱酸溶液稀释过程中的变化，、对应的曲线表示稀溶液稀 释过程中的变化，因为为强酸，为弱酸，要使均为2，则；时，已完 全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故B、C、D正确，A错误。 题型4 溶液稀释时相关问题的判断 19 1 课时1 溶液的酸碱性 刷提升 20 1.室温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存 的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 21 解析 室温下，纯水中水电离的，题中溶液中水电离出的 ，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性溶液，也可能是 碱性溶液。、、、在酸性和碱性溶液中均可大量共存，A符合题意；与 会反应，与会反应，且、与，与可以发生氧化还原反应，所以在题给 溶液中一定不能大量共存，B不符合题意；会与反应，、均会与反应， 所以在题给溶液中一定不能大量共存，C不符合题意；与或与均会反应， 与会反应，所以在题给溶液中一定不能大量共存，D不符合题意。 22 2.[山西太原五中2023高二月考] 常温下，下列各组溶液中的一定等于 的是( ) C A.和的两种溶液以等体积混合 B.将的溶液稀释100倍 C.的与的溶液以等体积混合 D.溶液与溶液以等体积混合 23 解析 常温下，的溶液中浓度是，的溶液中浓度是 ，两溶液以等体积混合，如果是弱酸与强碱混合，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱 与强酸混合，则混合溶液呈碱性，如果是强酸与强碱混合，则混合溶液呈中性，即溶液中 可能等于，故A错误；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释促进电离 平衡正向移动，但减小，且酸溶液不可能被稀释为中性，故将的溶液稀释 100倍，溶液的接近7，但始终小于7，即，故B错误；的 与的溶液以等体积混合，恰好完全反应生成和水，混合溶液呈 中性，此时溶液中，即，故C正确； 与溶液以等体积混合，恰好完全反应生成和水， 溶液呈碱性，即，故D错误。 24 3.温度为时，某稀溶液中,；已知： 。下列说法正确的是( ) D A.该温度下，溶液的 B.该溶液中由水电离出的 C.该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D.该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 25 解析 温度为时，某稀溶液中，，所以 该温度下，溶液呈中性，则 ，所以溶液的，故A错误；溶液中的 来自的电离和水的电离，溶液中的全部来自水的电离，所以水电离出来的 ，故B错误；该温度下，的盐酸中 ，的溶液中，等 体积混合后过量，溶液呈碱性，故C错误；该温度下，的与 的溶液混合后呈中性，则，可得 ，故D正确。 26 4.[山东枣庄2023高二期中] 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) C A.图中五点间的关系： B.若从点到点，可采用温度不变时向水中加入少量酸的方法 C.若从点到点，可用温度不变时在水中加入适量固体的方法 D.若在点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积 混合，溶液显碱性 27 解析 水的电离吸热，则温度越高，越大，等温线上相同，则图中五点的关系为 ，A正确；从A点到D点，不变，增大，则可采用温度不变，向水中 加入少量酸的方法实现，B正确；从A点到C点，增大，则需要升高温度，C错误；B点时， ，的硫酸溶液中，的溶液中 ，等体积混合时，，溶液显碱性，D正确。 28 5.[河北承德2024高二质检] 某温度下，重水中存在电离平衡：，的离子积 常数为，若，该温度下有关分析不正确的是( ) A A.溶于重水制成溶液， B.将的的重水溶液稀释100倍，所得溶液的不等于6 C.向的重水溶液中加入的重水溶液，所得溶液 的 D.的的重水溶液中，由重水电离出的为 29 解析 该温度下，的离子积常数为，的溶液显中性。溶液中 ，则，，A不正确；的溶液 显中性，的的重水溶液稀释100倍后接近中性，接近6但不等于6，B正确；混合溶 液中，则 ，，C正确；的重水溶液中，全部由重水电离出 来，，说明，重水电离出来的和浓度相等，D正确。 30 6.[云南昆明三中2024高二月考] 常温下，均为2、体积均为的、 、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所 示，下列叙述错误的是( ) D A.常温下： B.的电离度：点点 C.当时，三种溶液同时升高温度，减小 D.点酸的总浓度小于点酸的总浓度 31 解析 由题图可知，稀释10倍增大1，则为强酸，、稀释10倍，增大值小于1， 则、为弱酸，、稀释同等倍数，的改变值：，则酸性：，常温 下，，故A正确；对于，点稀释的倍数大于点，加水稀释促进弱酸的电 离，的电离度：点点，故B正确；弱酸的电离是吸热过程，由于为强酸，不存在电离 平衡，对溶液升高温度，不变，对溶液升高温度促进的电离，增大，减 小，故C正确；加水稀释，增大，酸的浓度减小，点酸的总浓度大于点酸的总浓度，故D错 误。 32 7.[安徽师范大学附中2024高二期中] 按要求填写下列相关内容： （1）实验表明，液氨也能像水那样进行电离，写出液氨的电离方 程式：_________________________。 解析 根据题述水的电离方程式可知，液氨的电离方程式为。 （2）室温下，在的醋酸溶液中加入的溶液，所得溶液呈 _______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 酸性 解析 醋酸为弱酸，为强碱，醋酸在水溶液中只有少部分电离出，大部分以醋酸分子形式 存在，即醋酸过量，的醋酸溶液与的溶液充分反应后，醋 酸会继续电离出，故所得溶液呈酸性。 33 （3）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是_________________ ______________（填序号，下同），由大到小的顺序是______________________________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 34 解析 为一元强酸，溶液中，水电离的 等于溶液中的；为二元强酸，溶 液中，水电离的等于溶液中的 ；属于一元弱酸，溶 液中，，，则 ，水电离的 等于溶液中的； 属于一元弱碱，溶液中， ，，则 ，溶液中 35 ，水电离的 ；属于一元强碱，溶液中 ，溶液中，水电离的 ；属于二元强碱，溶液中 ，溶液中，水电离的 ；水电离的由大到小的顺序是； 溶液中由大到小的顺序为，则由大到小的顺序是 。 （4）某温度时，的溶液的是11，在此温度下，将的盐酸与 的溶液混合，所得混合液为中性，若，则_______。 解析 溶液中，溶液的，溶液中 ，该温度下；的盐酸与的溶液混 合，所得混合液为中性，则，若，解得。 37 （5）在水溶液中的电离：，，向溶 液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______________________________ 。 解析 第一步完全电离，溶液中存在大量，故向溶液中滴加少量氨水反应的离子方程 式为。 38 （6）已知甲酸在一定条件下发生反应：，正反应速率方程式为 ，为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当 平衡浓度为时，浓度为_______（用含、和的代数式表示，下同）， 此时反应速率_________。 解析 的电离方程式为，平衡浓度为， ，则，解得；此时反应速率 。 39 8.[福建泉州永春一中2024高二月考] 已知时，溶液的， 的溶液中。请回答下列问题： （1）该温度下，水的离子积__________。 解析 溶液中，，由得 ，。 （2）的溶液中水电离出的_______________。 解析 溶液中，根据和解得 ，，溶液中的全部是由水电离产生的， 故由水电离出的。 40 （3）在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是_____（填序号）。 BD A.水的电离程度 B. C.溶液中和的乘积 D.溶液中的值 41 解析 根据（2）中分析，溶液中，说明未完全电离， 属于弱电解质，存在电离平衡：。加水稀释，下降，减弱了对水电离的抑制 作用，故水的电离程度增大，A不符合题意；，加水稀释，促进电离，故 减少，增多，比值减小，或者依据温度不变时电离平衡常数不变进行判断， ，由于减小，故增大，其倒数减小，B符合题意；温度不变，水的离子 积也不变，C不符合题意；加水稀释，、均减小，故两者乘 积也减小，D符合题意。 42 （4）室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中 两溶液的变化如图所示： ①图中表示溶液变化曲线的是___（填“A”或“B”）。 B 解析 随着反应的进行，弱电解质能继续电离出，可以补充反应消耗的，故中 减小速度要比盐酸中慢，即反应相同时间剩余溶液 盐酸，溶液 盐酸，曲 线B代表溶液。 43 ②设盐酸中加入粒的质量为，溶液中加入粒的质量为，则___（填“ ” “ ”或“”）。 < 解析 若，则反应后溶液剩余溶液 盐酸，即溶液：溶液 盐酸，但 现在由题图可知反应后两者相等，即相等，此时应继续向溶液中加入粒，使溶 液中减小，这样才能达到两者相等的目的，故。 44 （5）室温下，取的盐酸和溶液各，分别滴加溶液至 恰好完全反应，所需溶液的体积前者___（填“ ”“ ”或“”）后者。 解析 等浓度、等体积的盐酸和溶液，和的物质的量相等，故消耗的物质的量也 是相等的。 45 易错点 忽视不同温度下的不同 9.某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的溶液与的 溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液，则稀硫酸与 溶液的体积比为( ) D A. B. C. D. 46 解析 某温度下，水的离子积常数，则当混合溶液的时，溶液呈中性，即 。的溶液中，的溶液中 。设硫酸溶液的体积为，氢氧化钠溶液的体积为，则 ，得，选D。 47 【易错警示】离子积常数与温度有关，在利用离子积常数计算或时，一定要注意 题目所给的温度，只有在时，，与7的相对大小才可以用来判断溶液的酸碱 性。注意溶液呈酸性或碱性的本质在于与的相对大小，而非或的绝对 大小。 48 2 课时2 酸碱中和滴定 刷基础 49 1.[北京朝阳区第八十中学2024高二期中] 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的溶液的浓度， 下列有关操作的叙述正确的有( ) ①取一锥形瓶，用待测液润洗两次 ②用量筒准确量取待测液于锥形瓶中 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入盐酸，调 节起始读数 ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑥眼睛注视滴定管内盐酸 液面的变化，直至滴定终点 A A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 50 解析 ①若用待测液润洗锥形瓶，则加入锥形瓶中的待测液体积偏大，导致测定的 溶液的浓度偏大，错误；②量筒只能精确至，应用碱式滴定管或移液管量取待 测液，错误；③石蕊溶液变色范围太宽，不便于判断滴定终点，应用甲基橙或酚酞作指示剂，错 误；④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用已知浓度的盐酸进行润洗，再注 入已知浓度的盐酸，调节起始读数，错误；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥 形瓶，正确；⑥滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 51 2.关于下列实验或装置的叙述，不正确的是( ) D A.①可用于测溶液 B.②是用酸性溶液滴定溶液 C.③是滴定操作时手的操作 D.④中滴入半滴标准液使溶液由无色变为粉红色，即到达滴定终点 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 52 解析 将试纸放在干燥洁净玻璃片或点滴板上，用胶头滴管吸取待测液，滴到试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可测得溶液的，A正确；酸性溶液有强氧化性，应 装在酸式滴定管中，酸性条件下，与可发生氧化还原反应，故可用酸性溶 液滴定溶液，B正确；滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，C正确；④中滴入半滴 标准液使溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色，即到达滴定终点，D错误。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 53 【关键点拨】在进行酸碱中和滴定实验时，有时可能由于局部反应过快，而导致酚酞变色，此 时不代表到达滴定终点。一般需要变色后半分钟内颜色不恢复原色（可轻微振荡摇匀，使溶液均 一），才能证明到达滴定终点。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 54 3.[江西九江永修一中2024高二月考] 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( ) 已知：；。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色 浅红色 B 盐酸 氨水 酚酞 浅红色 无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色 浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色 蓝色 B 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 55 解析 锥形瓶中为醋酸溶液，加入酚酞，溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为 浅红色，故现象为溶液由无色变为浅红色，A正确；锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，随着盐酸的 滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙， 当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误；酸性高锰酸钾溶液为紫色，滴入酸性高 锰酸钾溶液前锥形瓶中的溶液呈无色，当到达滴定终点时锥形瓶中的溶液为浅紫红色，现象为锥 形瓶中的溶液由无色变为浅紫红色，C正确；淀粉遇碘变蓝色，加入碘水前溶液呈无色，当滴加 碘水至完全反应时，淀粉遇碘会呈现蓝色，D正确。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 56 4.[河南鹤壁高中2023高二开学考] 室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的随溶液体积的 变化如图。已知，不考虑混合后溶液体积的变化， 下列说法不正确的是( ) D A.（溶液）时， B.（溶液）时， C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D.滴定过程中，水的电离程度不断减小 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 57 解析 室温下，向盐酸中滴加溶液，发生中和 反应，当（溶液）时，两者恰好中和，溶液显中性，即，A正确；根据 上述分析，当（溶液）时，碱过量， ， ，所以溶液的，B正确；反应终点的与指示剂的变色 范围越吻合，误差越小，据图可知，选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红或酚酞的大，C正 确；（溶液）从0到过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，酸抑制水的电离， 盐酸浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当（溶液）时，水的电离程度 最大，；（溶液）从到过程中，盐酸已完全反应，过量，溶液中 的浓度逐渐增大，碱抑制水的电离，溶液中水的电离程度逐渐减小，D错误。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 58 5.[辽宁沈阳重点高中郊联体2024高二月考] 如图是常温下向的盐酸中 逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积变化 的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( ) C A.原盐酸的浓度为 B.当滴入溶液时，溶液依然显酸性，且 C.的值为20.00 D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 59 解析 溶液的体积为时，溶液，说明盐酸中，即原盐酸的 浓度为，故A错误；当滴入溶液时，溶液依然显酸性， ，故B错误；当 溶液的体积为时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性，常温下 ，故C正确；强酸强碱进行酸碱中和滴定时，酚酞和甲基橙的变色区间均在突变范围内， 酚酞或甲基橙均可作指示剂，故D错误。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 60 6.[安徽滁州2024高二期末] 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂， 下列操作会导致测定结果偏低的是( ) C A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B.锥形瓶内有少量蒸馏水 C.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失 题型3 酸碱中和滴定误差分析 61 解析酸式滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗就装标准液滴定会使消耗盐酸的体积偏大，导致 测定结果偏高，故A不符合题意；锥形瓶内有少量蒸馏水不影响氢氧化钠的物质的量和消耗盐酸的 体积，对测定结果无影响，故B不符合题意；读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视会 使测出的盐酸的体积偏小，导致测定结果偏低，故C符合题意；滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未 排出，滴定后气泡消失会使测出的盐酸的体积偏大，导致测定结果偏高，故D不符合题意。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 62 7.[福建德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023高二联考] 国家标准规定，酿造的食醋中醋 酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定某白醋中醋酸 （假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测该白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 题型3 酸碱中和滴定误差分析 63 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后，__________________________________ ________________。 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴入半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴 定终点。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图乙所示，则消耗溶液的体积为____ ____。 26. 10 解析 根据题图乙中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗溶液的体积为 。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 64 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋______ （填“符合”或“不符合”）国家标准。 符合 解析 实验所用标准溶液的浓度为，则稀释后溶液中醋酸浓度为 ，则白醋中醋酸浓度为 ，白醋中醋酸的质量为 ，故该白醋符合国家标准。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 65 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和 醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图丙、丁所示。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 66 ①滴定醋酸溶液的曲线是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 Ⅰ 解析 是弱酸，是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的较大，则滴定 醋酸溶液的曲线是Ⅰ。 ②若时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电 离常数为______（用含的代数式表示）。 解析 时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液显中 性，则，根据电荷守恒 可得，，根据 物料守恒可知， ，则醋酸的电离常数 。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 67 8.氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用 非常广泛。某小组利用该原理测定过碳酸钠的活性氧含量（即杀菌消毒时产生 的氧气质量占过碳酸钠的质量分数）。 实验步骤：称取试样置于锥形瓶中，加入水使之溶解，再加入 溶液，用标准溶液滴定，重复该操作4次，达到滴 定终点时消耗标准溶液的体积分别为、、、。 （1）滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是 __________________________________________________________。 酸式 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管 解析 高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中。 68 （2）实验到达滴定终点的现象是______________________________________________________________ ___________________________________。 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且内不恢复原色 解析 高锰酸钾溶液为紫色溶液，因此实验到达滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶 液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且内不恢复原色。 69 （3）根据实验数据，计算得该试样中活性氧含量为________。 70 解析 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，依据题意可知消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积 为，其中误差大舍去，消耗的物质的量为 ，设消耗的的物质的量为，产生的 物质的量为，则有关系式： 求得。分解产生，反应的化学方程式为， 则有关系式： 求得，则氧气的质量为， 由题意可知，活性氧含量为杀菌消毒时产生氧气质量占过碳酸钠的质量分数，因此活性氧含量为 。 71 （4）下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_____（填序号）。 AB A.到达滴定终点，仰视滴定管读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 72 解析 到达滴定终点时仰视滴定管读数会造成读出的标准液体积偏大，从而使得计算出的的物 质的量偏大，活性氧含量偏高，A符合题意；滴定结束后，若滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，会造 成消耗的标准液体积偏大，从而使得计算出的的物质的量偏大，活性氧含量偏高，B符合题意； 若滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准液体积偏小，从而使得计算出的 的物质的量偏小，活性氧含量偏低，C不符合题意；若在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量 溶液溅出，会造成消耗的标准液体积偏小，从而使得计算出的的物质的量偏小，活性氧含量偏 低，D不符合题意。 73 2 课时2 酸碱中和滴定 刷提升 74 1.[山西大学附中2024高二期中] 实验室用溶液滴定溶液，选用甲基橙 作为指示剂。下列说法错误的是( ) A A.可用量筒量取溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制溶液 C.用润洗过的酸式滴定管量取溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度 D.到达滴定终点时溶液显橙色 75 解析 量筒只能精确到，应用碱式滴定管或移液管量取溶液，故A错误； 溶液是碱性溶液，会与玻璃塞反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用配带塑料塞的容量瓶 配制溶液，故B正确；滴定管需要用标准液润洗，赶走气泡、调节液面至“0”刻度，故C 正确；到达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D正确。 76 【归纳总结】量筒的最小读数一般为，不估读；滴定管的最小读数一般为，要估 读，因此，滴定管比量筒要精确。 77 2.[湖南长沙长郡中学2024高二期中] 用溶液滴定的稀醋酸溶液， 测定稀醋酸溶液中的浓度。下列说法错误的是( ) A A.润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾 斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置 的烧杯中 B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示 C.该滴定实验可选用酚酞作指示剂 D.当加入半滴溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小 78 解析 润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动 滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下口放入烧杯中，故A错误；赶出碱 式滴定管乳胶管中气泡的方法如题图所示，需将乳胶管弯曲，排气泡时尖嘴应向斜上方，故B正 确；溶液滴定稀醋酸溶液，可选用酚酞作指示剂，故C正确；当加入半滴溶液后，溶 液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小，应等待半分钟，若颜色不恢复至原来的颜色再读数， 故D正确。 79 3.[广东河源2024高二期中改编] 如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入 溶液时，溶液的随溶液的体积变化的曲线，根 据图像所得的下列结论中不正确的是( ) A A.时，值约为20.0 B.加入溶液的体积在之间时，溶液中始终存在： C.初始盐酸的浓度为 D.若配制溶液的固体中含有杂质，则 80 解析 由图像可知，常温下，未加溶液时，初始盐酸，故初始盐酸的浓度为 。时，溶液显碱性，溶液中，则有 ，解得值约为，A错误；由图 像可知，加入溶液的体积在之间时，溶液的小于7，故始终存在： ，B正确；由上述分析可知，初始盐酸的浓度为，C正确； 溶液滴定等浓度的盐酸，时，，由于等质量的 的物质的量比小，即若配制溶液的固体中含有杂质会导致所配溶液中的浓度 偏小，消耗溶液的体积偏大，即，D正确。 81 4.已知：，时，向氨水中滴入 的盐酸，溶液的和与加入盐酸体积关系如图所示。下列说 法正确的是( ) D A.曲线表示溶液的的变化 B.点水的电离程度比点大 C.、两点的纵坐标数值之和不一定等于14 D.与交叉点对应的（盐酸）小于 82 解析 随着盐酸的加入，溶液减小、增大，所以曲线表示溶液的的变化，曲线 表示溶液的的变化，A错误；点的与点的相等，故、两点对应溶液中水的 电离程度相同，B错误；根据题图知，曲线表示变化、曲线表示变化，、点表 示酸碱中和同一时刻，点、点，则点、点 ，相同温度下，此时温度为（即），故 ，所以、两点的纵坐标数值之和，C错误；点：，则 ，为中性溶液，一水合氨是弱碱，且由题可知，盐酸与氨水浓度均为 ，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于，D正 确。 83 5.[四川内江资中二中2024高二月考] 硫代硫酸钠晶体可用 作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验并填写表中的 空格。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解，得无色澄清溶液 ②加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生 ③静置，取上层清液滴入_______溶液 ______________ 写出加入过量稀盐酸的离子方程式：_________________________________。 产生白色沉淀 84 解析 据分析可知，步骤③：静置，取上层清液滴入溶液，若实验现象为产生白色沉淀，则 说明硫代硫酸钠中含有硫酸根离子。硫代硫酸钠加入过量稀盐酸生成氯化钠、硫单质、二氧化硫 和水，离子方程式为。 85 （2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。 解析 ①配制硫代硫酸钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操 作，硫代硫酸钠具有还原性，还需防止其被氧化，故配制溶液时，称取某硫代硫酸钠晶 体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至容量瓶 中，加蒸馏水至刻度线。②淀粉遇碘单质呈蓝色，滴入硫代硫酸钠消耗碘单质，则当最后半滴 溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且内不恢复原色，即为滴定终点。按题给离子方程 式得到关系式：，则滴定中实际消耗的硫代硫酸钠为 ，则硫代硫酸钠溶液的浓度为 ，则样品纯度为 。 86 ①溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中完全溶 解，冷却至室温后，全部转移至________中，加蒸馏水至________。 烧杯 容量瓶 刻度线 ②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应 ，加入淀粉溶液作指示剂，然后用硫代硫酸钠样品 溶液滴定，发生反应，继续滴定，当最后半滴硫代硫酸钠样品溶液 滴入，溶液__________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均 用量为，则样品纯度为______（保留1位小数）。 由蓝色变为无色且内不恢复原色 95.0 87 【思路导引】设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫 酸根离子时，先加酸除去硫代硫酸钠，再加入氯化钡溶液观察实验现象。为防止引入硫酸根离子， 既不能选用稀硫酸又要防止硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子。 88 2 第二单元综合训练 刷能力 89 1.[北京海淀区2023高二月考] 水存在电离平衡：，常温下，的数值为 。下列说法不正确的是( ) D A.改变温度，会发生改变 B.常温下，纯水中水电离出的 C.向水中加入或者，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D.向水中加入，与结合生成，使水的电离平衡向正反应方向移动 90 解析 是温度的函数，因为是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，增大， 反之，减小，A正确；因为水中存在电离平衡：，常温下 ，所以 ，B正确；向水中加入或者， 增大了或的浓度，即增大了生成物浓度，平衡均逆向移动，C正确；向水中加入，由 于与水电离出的和与水电离出的均不形成弱电解质，不会使水的电离平衡发生移 动，D错误。 91 2.[河北石家庄2024高二期中] 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A A.滴加酚酞试液显红色的溶液中：、、、 B.能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、 C.滴加溶液显红色的溶液中：、、、 D.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 92 解析 滴加酚酞试液显红色的溶液中含有大量的，、、、、各离子间 不反应，能够大量共存，A符合题意；能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱 性溶液中的和生成沉淀而不能大量共存，酸性溶液中的、、发生氧化还原 反应而不能大量共存，B不符合题意；滴加溶液显红色的溶液中含有大量的，和 因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；常温下，由水电离出的 的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，碱性溶液中的和 、发生反应而不能大量共存，酸性溶液中的和可以发生反应而不能大量共存， D不符合题意。 93 3.定义为，若用来表示溶液的酸度，下列说法不正确的是( ) B A.在一定温度下，溶液的酸性越强，越大 B.时，与的换算公式为 C.若溶液显碱性，则 D.若溶液显中性，则 94 解析 在一定温度下，溶液的酸性越强，越大，越小，越大，A正确； ，根据和的计算公式可得 ，时，则 ，但时，，B不正确；若溶液呈碱性，则， ，，即，C正确；若溶液呈中性，， ，D正确。 95 4.[辽宁沈阳2023高二期中] 常温下四种溶液的如表，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 11 11 3 3 B A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大 B.与混合，若混合后溶液，则 C.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 D.分别加水稀释10倍，四种溶液的 96 解析 醋酸溶液中存在电离平衡：，加入醋酸钠晶体后，溶液中 增大，醋酸的电离平衡逆向移动，降低，增大；盐酸中加入适量的醋酸钠晶 体，发生反应，降低，也增大，故A正确。是弱 碱，是强酸，弱碱部分电离，强酸完全电离，结合常温下，的氨水中 ，的盐酸中，可知题中氨水的浓度大于盐酸 的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液，则混合时氨 水体积小于盐酸体积，即，故B错误。的溶液中， 的醋酸溶液中，是强碱，醋酸是弱酸，结合B项可知醋酸的浓 度大于的浓度，醋酸溶液和溶液等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，即 ，故C正确。强酸加水稀释10倍，下降为原来的十分之一，增大1，而弱 酸加水稀释过程中会继续电离出，所以增大的值小于1，均为3的盐酸和醋酸溶液均加水稀 释10倍，盐酸的，醋酸溶液的，同理，强碱加水稀释10倍，下降为原来 的十分之一，减小1，而弱碱加水稀释过程中会继续电离出，所以减小的值小于1，均 为11的氨水和溶液均加水稀释10倍，氨水的，溶液的，所以分别 加水稀释10倍，四种溶液的，故D正确。 97 5.[吉林长春东北师大附中2024高二期中] 时，等体积的两种一 元酸和分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是( ) B A.酸性： B.的电离度约为 C.起始浓度：， D.用溶液滴定可用甲基橙作指示剂 98 解析 由题图可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积大，则表明，而起 始时，所以酸性：，故A错误；由题图可知，滴定终点的， 则是强酸，起始时，的为1，，的为3，结合A项分 析说明是弱酸，部分电离，对应的，则电离部分， 由题图可知滴定等体积的两种酸时，消耗的氢氧化钠是的两倍，则 ，则的电离度为，故B正确、C 错误；甲基橙变色范围为，由题图可知该范围内滴定未发生突跃，不可用甲 基橙作指示剂，故D错误。 99 6.[海南琼海2024高二月考] 为了测定胆矾的纯度，进行如下实验：将胆矾样 品置于烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，转入容量瓶中，加蒸馏 水至与刻度线相切，摇匀。移取上述所配溶液置于锥形瓶中，加入蒸馏水 及足量溶液，充分反应，滴入2滴，用溶液滴定至终点，消耗滴定 液。已知：，。下列叙述错误的是 ( ) B A.为淀粉溶液 B.滴定终点溶液颜色由无色变为蓝色 C.若锥形瓶未干燥，不影响测得结果 D.该胆矾样品的纯度为 100 解析 淀粉溶液遇到变为蓝色，故淀粉溶液可以作该滴定过程的指示剂，故为淀粉溶液，A正 确；滴定前溶液为蓝色，滴定终点时溶液为无色，故滴定终点时溶液颜色由蓝色变为无色，B错 误；锥形瓶未干燥，不影响滴定结果，C正确；由反应的离子方程式可知， ，故有 ，故该胆矾样品的纯度 为，D正确。 101 7.[山东青岛2023高二期中] 已知水的电离平衡曲线如图所示。 102 回答下列问题： （1）下列关于点的说法错误的是____（填序号）。 .加热可将点变到点，增大，溶液呈酸性 .通入少量氨气，增大，平衡逆向移动，不变 .向纯水中加入强酸，可抑制水的电离；加入弱酸，可促进水的电离 解析 由于水的电离吸热，加热使水的电离平衡正向移动，、增大，可将点变到 点，溶液，但仍呈中性，故错误；通入少量氨气，氨气溶于水生成， 电离出，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变，所以不变，故正 确；向纯水中加入强酸或弱酸，都会电离出，抑制水的电离，故错误。 103 （2）图中、、、四点的由大到小的关系是_______________（用、、、表示）。 解析 只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，题图中、、、四 点的由大到小的关系是。 104 （3）若要使点到点，可采用的措施是__（填序号）。 .降温 .加入适量稀盐酸 .加入适量稀溶液 .加入溶液 解析 降温，水的电离平衡逆向移动，、都减小，故不符合题意；加入适量稀盐 酸，不变，增大、减小，故不符合题意；加入适量浓溶液，不变， 增大、减小，故符合题意；加入溶液，、都不变，故不符 合题意。 105 （4）取点溶液于烧杯中，用量筒量取______稀硫酸与其混合，溶液 与点相同（溶液混合体积变化可忽略）。 12.2 解析 根据图示可知，、点溶液的与点相同，，，则 ，点溶液；设需要稀硫酸的体积为 ，则，。 106 （5）点时，盐酸中，水电离出的___________________，若与的 溶液等体积混合，溶液呈____性。 碱 解析 点时，，盐酸中全部由水电离产生，则水电离出的 ，的溶液中 ，若盐酸与的溶液等体积混合，氢氧化钠有剩余，溶 液呈碱性。 107 8.[甘肃兰州一中2024高二期中] 某学习小组用标准溶液来测定未知物质 的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）某学生根据4次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/ 标准溶液体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_________。 108 解析 依据题表数据，第二次所用标准溶液的体积为，与第一次、第三次和第四 次相比，误差太大，所以舍弃。第一次所用体积为，第三次所用体积为，第四 次所用体积为，平均体积为，则 。 109 （2）下列操作会使所测结果偏高的是_____（填序号）。 CD A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 110 解析 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A不符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶 时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸物质的量减少，所测结果会偏低，B不符合题意；滴定过程中不慎 将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C符合题意；碱式滴定管在 滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D符 合题意；读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，所 测结果偏低，不符合题意；故选。 111 （3）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用 的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 。 ①到达滴定终点时的现象为___________________________________________________________________ __________________________________________。 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变 为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色。 112 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的 体积如表所示，则试样中过氧化氢的浓度为_________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/ 17.04 18.00 17.00 16.96 解析 依据题表数据，第二次读数误差太大，应舍弃。另外三次滴定的平均读数为；依 据离子方程式 可知关系式， 则过氧化氢的浓度为 。 113 $$