3.2 第2课时 酸碱中和滴定(课件PPT)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

专题3　水溶液中的离子反应 第二单元　溶液的酸碱性 第2课时　酸碱中和滴定 栏目索引 基础落实·梳理必备知识 重难探究·提升关键能力 学以致用·发展学科素养 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 一、酸碱中和滴定 1．概念和原理 (1)概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)溶液的实验方法。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (3)实验关键 ①准确测定参加反应酸、碱溶液的体积。 ②准确判断滴定终点。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 2．主要仪器及使用 (1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、_________、______。 锥形瓶 仪器a是_______________，仪器b是_______________。 烧杯 酸式滴定管 碱式滴定管 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)滴定管的使用方法 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞____________。 ②润洗：在加入酸、碱溶液之前，洁净的滴定管要用待装的酸、碱溶液润洗_________次。 ③装液：注入待装的酸、碱溶液至滴定管____________________mL处。 ④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分____________，并调节滴定管中液面至“0”或“0”刻度以下，准确读取数值并记录。 是否漏水 2～3 “0”刻度以上2～3 充满溶液 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 3．主要试剂 (1)待测溶液；(2)标准溶液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。 4．实验操作 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： (1)洗涤：洗涤仪器并进行______、润洗。 (2)取液：向_______________中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入_________中，并加入2～3滴酚酞试液；向_______________中注入标准液盐酸。 检漏 碱式滴定管 锥形瓶 酸式滴定管 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中____________地加入标准溶液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 (4)读数：至指示剂____________________________________________ _________，停止滴定。平视滴定管中_________最低点，读取溶液体积。 先快后慢 发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)且30 s内 不变时 凹液面 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 二、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线 1．pH的突变 在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液______突变。 pH 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 2．滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 盐酸为例，其滴定曲线如图所示。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 探究一__酸碱中和滴定原理   酸碱指示剂的变色范围 酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。因此，当pH改变时，由于分子和离子含量的变化，会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下： 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S [问题设计] (1)酸碱中和滴定原理 ①进行酸碱中和滴定时，标准溶液和待测溶液哪一种放入锥形瓶中？为什么？ ②在酸碱中和滴定实验中，标准溶液的浓度是越大越好还是越小越好？为什么？ ③酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？为什么？ 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 提示：①都可以。因为酸碱中和滴定时求的是 H＋与 OH－的定量关系，只要两者的物质的量相等即可，故把哪种溶液放入锥形瓶都可以，但习惯上常把待测溶液放入锥形瓶中。 ②标准溶液的浓度一般为0.100 0 mol·L-1为宜。浓度太大，易引起较大误差；浓度太小，所需标准溶液体积太大，不易操作。 ③不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，两者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)滴定管的使用 滴定管有酸式和碱式两种类型，应根据溶液的性质进行选择使用，但两者的使用方法基本相同。 ①为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？ ②滴定管和量筒读数时有什么区别？ ③用量程为25.00 mL的酸式滴定管取盐酸，开始凹液面在“0”刻度处，全部放出后所取溶液是25.00 mL吗？ ④如何排出酸、碱式滴定管尖嘴处的气泡？ 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 提示：①酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有乳胶管，容易被酸性溶液腐蚀。此外还有耐酸碱的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成；若溶液中的物质见光易分解，用棕色滴定管盛放。 ②滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无“0”刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般精确到0.01 mL，而量筒仅为0.1 mL。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S ③不是。滴定管的刻度是“0”刻度在上，最大容量刻度在下，并且最下端有一段无刻度，如果全部放出，则体积大于25.00 mL。 ④酸式滴定管：打开酸式滴定管活塞，快速放出液体，将尖嘴处的气泡快速冲出。碱式滴定管：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤捏玻璃球一侧的乳胶管，使液体流出同时带出气泡。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (3)指示剂的选择 ①在滴定操作时，锥形瓶下面放一张白纸的目的是什么？ ②用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ ③能否选用石蕊试液作为酸碱中和滴定的指示剂？为什么？ 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 提示：①白纸只是起衬托作用，是为了使滴定终点的颜色变化更加明显，便于滴定终点的判断。 ②可选择甲基橙作指示剂。滴定终点时溶液由黄色变为橙色且30 s内不再变化。 ③不能。因为石蕊试液在滴定终点时的颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 1．酸碱中和滴定时指示剂的选择 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 2.指示剂选择的注意事项 指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用 NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 3．滴定终点的判断答题模板 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且30 s内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点。 (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液的颜色变化。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“30 s内不恢复原来的颜色”。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 填空完成问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。 A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 ABDEFGH 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__________________________________________________________。 (3)选何种指示剂，说明理由__________________________________。 (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。 答案：(2)碱　KMnO4溶液能把乳胶管氧化 (3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂　(4)少　小 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： (1)酸性KMnO4具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。 (3)酸性KMnO4被还原为Mn2+后由紫红色变为无色。 (4)俯视读得的数值偏小。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 1．(2023·宿迁高二质检)现用物质的量浓度为a mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸，请回答下列问题： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________ _______________________________________________________________。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图中的_______ (填“甲”或“乙”)中。 (3)下图是滴定前后滴定管的液面读数，则c(HCl)＝________ mol·L-1。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 探究二__酸碱中和滴定误差分析   误差分析是指对误差在完成系统功能时，对所要求的目标的偏离产生的原因、后果及发生在系统的哪一个阶段进行分析，把误差减小到最低限度。在实验中，如果出现误差较大的数据，则需要重新进行实验，在几次实验结果相近的情况下，可计算它们的平均值。研究误差的目的，不是要消除它，因为这是不可能的，也不是使它小到不能再小，这不一定必要，因为这要花费大量的人力和物力；而是在一定的条件下得到更接近于真实值的最佳测量结果。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S [问题设计] (1)酸碱中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶，会产生什么结果？ 提示：锥形瓶一定不要用待测溶液润洗，否则会使待测溶液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。 (2)酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液，会产生什么结果？ 提示：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度变小，影响结果。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (3)用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴，会产生什么结果？ 提示：在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。 (4)用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡，会产生什么结果？ 提示：实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测得的c(NaOH)偏小。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (5)酸式滴定管或碱式滴定管滴至终点后，俯视或仰视读数，对滴定结果有影响吗？ 提示：滴定管滴至终点后，俯视或仰视读数，会使测得的待测溶液的浓度偏低或偏高。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)常见误差分析 可能情况 操作及读数 误差分析 仪器的洗 涤或润洗 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 未用待测溶液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 用待测溶液润洗锥形瓶 偏高 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 滴定时溅落液体 标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高 待测溶液溅出锥形瓶外一滴 偏低 将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 偏高 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 可能情况 操作及读数 误差分析 尖嘴处气泡 处理不当 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高 滴前无气泡，滴后有气泡 偏低 读数不 正确 滴前仰视，滴后平视 偏低 滴前平视，滴后仰视 偏高 滴前仰视，滴后俯视 偏低 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准溶液 偏高 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (3)读数误差图示 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图 Ⅰ ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图 Ⅱ 。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 【例2】 (2023·宿迁高二质检)某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。 实验用品：0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。 甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 回答下列问题： (1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝ 0.000 1 mol·L-1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。 (2)甲组同学滴定时选用的滴定管为______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的______________进行润洗。 (3)乙组同学操作上的不足之处是_______________________________ _____________________________________________________________。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是______(填标号)。 A．用待装溶液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 AB 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 答案：(1)4.0　 (2)碱式　0.1 mol·L-1 NaOH溶液　 (3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大　 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： (1)pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.000 1＝4.0。(2)甲组同学所进行的实验为用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L-1盐酸，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L-1 NaOH溶液。(3)由曲线b知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项中滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S D 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉溶液作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．图丁中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50)mL D．对装有标准溶液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如图丁所示，则测得的结果偏小 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 1．准确移取20.00 mL某待测盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol· L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 (　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 B　 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，A错误；在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，B正确；用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且30 s内不恢复原色时才能停止滴定，C错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗碱液的体积偏大，测定结果偏大，D错误。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 (　　) ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A．③ B．④⑤ C．①②③ D．③④ D　 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： ①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则ΔV(HCl)＝V(HCl)末－V(HCl)初偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，D正确。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂 (　　) A．都可以用 B．只能用③ C．可以用①或② D．可以用②或③ B　 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 氢氧化钠溶液与等物质的量的乙酸反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 4．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是 (　　) A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.01×V1/20 B　 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： ②20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质的物质的量不变，仍用20 mL来进行计算，也可得正确值；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3溶液，用酚酞溶液作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 5．在25 ℃时，用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为 (　　) A．13 B．12 C．10 D．11 A　 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 专题3　水溶液中的离子反应 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 课时梯级训练(17) 谢谢观看！ 课程标准 核心素养目标 1.能理解酸碱中和滴定的原理，根据溶液的酸碱性合理选择指示剂。 2．熟悉基本的滴定操作方法和误差分析。 3．了解在日常生活、生产中pH的应用。 1.变化观念与平衡思想：通过了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 2．科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 (5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准溶液的刻度(分别为 V始和V终)，重复滴定2～3次，将数据记入表中。 (6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准溶液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝计算待测溶液的物质的量浓度。 滴定过程中溶液pH的突变 指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。几种常用指示剂的变色范围如图所示。 【例1】 氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 现有0.001 mol·L-1 KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2+＋5SO＋3H2O。 答案：(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次 (2)乙　(3) (1)碱式滴定管在用蒸馏水洗净后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。 (2)NaOH为强碱，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中。 (3)滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝ mol·L-1。 中和滴定的误差分析 (1)误差分析依据 分析误差要根据计算式：c待测＝，当用标准溶液滴定待测溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。 2．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。滴定管的最小刻度为0.10 mL。下列说法正确的是 (　　) 实验编号 待测溶液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L-1)的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L-1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L-1的NaOH溶液的c(H＋)＝10-13 mol·L-1，即其pH＝13。 $$