专题3 第1单元 弱电解质的电离平衡-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（苏教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 2 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 C 题型1 强电解质和弱电解质的判断 3 解析 是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；属于非电解质，溶于水 的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；溶于水的部分完全电离，属于强电解质， 为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；是单质，既不是电解质也不是非电解质， 选项D错误。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 4 2.[安徽安庆2024高二月考] 根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是( ) B A.室温下，溶液的大于7 B.等浓度、等体积的盐酸和溶液完全中和时，消耗等浓度溶液的体积相同 C.向溶液中加入少量固体，溶解后溶液的变大 D.时，溶液的 题型1 强电解质和弱电解质的判断 5 解析 室温下，溶液的大于7，说明为强碱弱酸盐，能证明为弱酸，故A不符合题意； 等浓度、等体积的盐酸和溶液完全中和时，消耗等浓度的溶液体积相同只能说明是一 元酸，但不能说明部分电离，所以不能说明是弱酸，故B符合题意；向溶液中加入少量 固体，溶解后溶液的变大，说明溶液中存在电离平衡，则为弱酸，故 C不符合题意；时，的溶液，说明没有完全电离，可证明为 弱酸，故D不符合题意。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 6 【归纳总结】（1）电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。如共价化合物中属于强电解 质，而属于弱电解质；离子化合物中属于强电解质，而属于弱电解质。 （2）电解质的强弱与物质的溶解性没有必然联系。如易溶于水，但属于弱电解质； 难溶于水，但属于强电解质。 （3）电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子 的浓度和离子所带电荷数有关，浓度较大的弱电解质溶液也可能有较强的导电能力，浓度较小的 强电解质溶液也可能导电能力很弱。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 7 3.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( ) D A. B. C. D. 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 8 解析 氢氧化钙是微溶于水的强电解质，溶于水的部分在溶液中完全电离，电离方程式为 ，A错误；一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离 子，电离方程式为，B错误；碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以 第一步电离为主，电离方程式为，C错误；硫酸钠是强电解质，在溶液中完 全电离，电离方程式为，D正确。 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 9 4.[陕西西安2023高二月考] 下列对氨水中存在的电离平衡：，叙述正确 的是( ) A A.加水后，溶液中增大 B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大 C.加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量固体，溶液中减少 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 10 解析 向氨水中加入水，氨水浓度降低，促进电离，所以溶液中增大，A正确； 向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中减小，B错误；向氨水 中加入少量浓溶液，氢氧根离子浓度增大，的电离平衡逆向移动，C错误；向氨 水中加入少量固体，溶于水电离出，溶液中增大，D错误。 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 11 5.[河南洛阳宜阳一中2024高二能力达标测试] 醋酸溶液中存在电离平衡： 。下列叙述不正确的是( ) A A.的溶液加水稀释或加热，均可使的物质的量浓度增大 B.的溶液加水稀释，减小 C.向溶液中加入少量纯醋酸，平衡正向移动，电离程度减小 D.溶液加水稀释后，溶液中减小 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 12 解析 的溶液加水稀释或加热，平衡均正向移动，可使的物质的 量增大，但因加水稀释导致溶液的体积也增大，且增大的幅度大于的物质的量增大的幅 度，其物质的量浓度减小，A错误；的溶液加水稀释，、 均减小，故减小，B正确；向溶液中加入少量纯 醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离消耗的的量远小于增加的量， 则电离程度减小，C正确；溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分 子数目减少，醋酸根离子数目增多，则减小，D正确。 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 13 6.[宁夏银川2023高二月考] 下列说法正确的是( ) B A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的大 D.的电离常数表达式： 题型3 电离平衡常数的理解及应用 14 解析 电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，故A错误；同一温度下，电离常数的大小可以 表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，故B正确；酸溶液中 既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，故C错误；二元弱酸碳酸是分步电离的，以第一步 电离为主，第一步电离的电离常数表达式为，故D错误。 题型3 电离平衡常数的理解及应用 15 7.[湖北宜昌2024高二月考] 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( ) 弱酸 电离平衡常数 C A.可发生反应： B.溶液与溶液不能反应生成 C.同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强的是 D.、、中，结合质子能力最强的是 题型3 电离平衡常数的理解及应用 16 解析 次氯酸根离子具有强氧化性，与反应时发生的是氧化还原反应，被氧化生成硫单质， 故A错误；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，所以少量醋酸与溶 液反应时会生成，故B错误；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为 ，所以同物质的量浓度的、、溶液，酸性最强 的是，故C正确；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为， 则酸根离子结合质子能力：，结合质子能力最强的是，故D 错误。 题型3 电离平衡常数的理解及应用 17 【方法技巧】判断化学反应能否发生，可以根据“强酸制备弱酸”的原理进行判断，判断某酸 的强弱，可以根据电离常数的相对大小进行判断，电离常数越大，酸性越强。 题型3 电离平衡常数的理解及应用 18 8.室温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质不可能是( ) B A. B. C. D. 题型4 水的电离与水的离子积 19 解析 室温下，纯水中水电离产生的，现在某溶液中由水电离产生的 ，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可 能显碱性。、溶液显酸性，溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离，溶液 的溶质可能是、或，而溶液呈中性，对水的电离平衡无影响，该溶液的溶 质不可能是，故B项正确。 题型4 水的电离与水的离子积 20 【归纳总结】常温下，当水溶液中水电离产生的时，说明水的电离 受到抑制，溶液中一定存在能电离出大量或的物质。当溶液为酸性溶液时， ；当溶液为碱性溶液时，。 题型4 水的电离与水的离子积 21 9.[陕西汉中2024高二月考] 下列说法正确的是( ) C A.强碱的水溶液中不存在 B.将纯水加热到时，水的离子积常数变大，不变 C.在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D.的溶液是酸性最强的溶液 题型4 水的电离与水的离子积 22 解析 水溶液中均存在电离平衡：，故强碱的水溶液中也存在，A错误；将 纯水加热到时，水的离子积常数变大，增大，B错误；根据水的离子积 可知，在温度不变时，不变，故水溶液中和不能同时增大， C正确；常温下，的溶液中，还存在的酸性溶液， 故的溶液不是酸性最强的溶液，D错误。 题型4 水的电离与水的离子积 23 10.[福建三明五校协作2023高二期中联考] 下列关于水的电离的说法不 正确的是( ) C A.将水加热至，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B.向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C.在某温度时，纯水中水电离的为，水呈酸性 D.的某溶液中，水电离的时，溶液可能呈酸性 题型4 水的电离与水的离子积 24 解析 水电离过程中吸收热量，将水加热至，水的电离平衡正向移动，但由于水电离产生的 ，因此水依然呈中性，A正确；向水中加入少量，溶液中增大，水 的电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中，因此溶液呈碱性，B正确；在某 温度时，纯水中水电离的为，水的电离程度增大，说明该温度比室温高， 升高温度导致水电离产生的增大，但水电离产生的，因此水仍然呈中性， C错误；的某溶液中，水电离的时，水的电离受到抑制，该溶 液可能是酸的溶液，显酸性，也可能是碱的溶液，显碱性，因此该溶液可能呈酸性，D正确。 题型4 水的电离与水的离子积 25 11.温度分别为和时，水溶液中水的离子积曲 线如图所示。下列判断错误的是( ) C A. B. C. D.点溶液呈碱性，点溶液呈酸性 题型4 水的电离与水的离子积 26 解析 水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，时纯水中 ，时纯水中，大于时纯水中的 ，所以，故A正确；点表示时纯水中 ，所以，故B正确；升高温度促进水的电离， 水的离子积常数增大，，所以，故C错误；点溶液中， 溶液呈碱性，点溶液中，溶液呈酸性，故D正确。 题型4 水的电离与水的离子积 27 12.[黑龙江齐齐哈尔2023高二月考] 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) B A.相同物质的量浓度的两溶液中相同 B.的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.若两种溶液电离出的相同，两溶液的物质的量浓度：盐酸大于醋酸 D.相同的两种酸，稀释10倍后，盐酸的酸性大于醋酸 题型5 弱酸和强酸的性质比较 28 解析 氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，是弱电解质，在溶液中部分电离，所 以相同浓度的两种溶液中不相同，故A错误；醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢 氧化钠时，消耗等物质的量的酸，所以的两溶液能中和等物质的量的氢氧化 钠，故B正确；盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，若两种溶液电离出的相同，则物质的量 浓度：醋酸 盐酸，故C错误；相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释醋酸过程中， 促进醋酸电离，导致稀释相同倍数后，醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸，醋酸的酸性大于 盐酸，故D错误。 题型5 弱酸和强酸的性质比较 29 13.[广东江门2023高二期中] 常温下，的、两种碱溶液各，分别 稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A A.若，则、都是弱碱 B.稀释后，溶液的碱性比溶液的碱性强 C.、两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 D.完全中和、这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 题型5 弱酸和强酸的性质比较 30 解析 根据题图可知，相同时，稀释相同倍数，溶液的变化大于溶液，说明的碱性强于 。如果为强碱，稀释100倍，此时溶液的为9，因此若，则、都是弱碱，A正 确；稀释后，溶液的小于溶液，说明溶液中大于溶液中，稀释相同倍数 后，溶液的碱性强于溶液，B错误；的碱性强于，则相同时，溶液的浓度小于溶液的 浓度，C错误；相同时，溶液的浓度小于溶液的浓度，即用同浓度盐酸完全中和两种溶液 时，消耗的盐酸体积更多，D错误。 题型5 弱酸和强酸的性质比较 31 14.[浙江浙南名校联盟2024高二联考] 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中 相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以 下说法中不正确的是( ) 酸 D A.水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱 B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为， C.在冰醋酸中，的电离度约为 D.在冰醋酸中，在这四种酸中酸性最强 32 解析 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大，说明水对于这四种酸 的酸性强弱没有区分能力，由题表数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数不同，说明冰醋酸可 以区分这四种酸的酸性强弱，故A正确；由题表中数据可知，硫酸在冰醋酸中为弱酸，分步电离， 电离方程式可表示为，，故B正确；由高氯酸在冰醋酸中 的电离方程式可知，，，根据，溶液中 的氢离子浓度约为，则高氯酸的电 离度约为，故C正确；题给四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数越大， 酸性越强，由题表数据知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故D错误。 33 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷提升 34 1.[河北石家庄2023高二月考] 下列事实中，能说明是弱碱的有( ) B 溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，溶液中 溶液的导电能力比溶液弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ 35 解析 溶液可以使酚酞溶液变红，说明能电离出氢氧根离子，但不能说 明的电离程度，不能说明是弱电解质，故错误；②常温下，溶液中 ，说明没有完全电离，则为弱碱，故正确；③离子所带电荷数相 同时，溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，溶液的导电能力比 溶液弱，说明溶液中离子浓度较小，部分电离，则为弱碱，故 正确；④等体积的溶液与盐酸混合，无论是强碱还是弱碱， 都恰好完全反应，故错误。本题选B。 36 2.水溶液中存在电离平衡：和。下列说法正确的是( ) B A.若向溶液中加入少量稀硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.若向溶液中通入少量气体，平衡向左移动，溶液增大 C.若向溶液中通入氯气，溶液增大 D.若向溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 37 解析 向溶液中加入少量稀硫酸，电离产生氢离子，氢离子浓度增大，抑制的电离， 平衡向左移动，A错误；二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式为，向 溶液中通入少量二氧化硫，平衡向左移动，且反应后生成水，所以溶液的氢离子浓度减小， 溶液的增大，B正确；氯气和硫化氢反应的化学方程式为，通入氯气， 平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的减小，C错误；加入少量硫酸铜固体发生 反应，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，D错误。 38 3.室温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存 的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 39 解析 常温下，纯水中水电离出的，题中某溶液中水电离出的 ，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶 液。、、、在两种情况下均不反应，可大量共存，A符合题意；与会反 应，与会反应，且与、与可以发生氧化还原反应，所以在两种情况下均不 能大量共存，B不符合题意；会与反应，、均会与反应，所以在两种情 况下均不能大量共存，C不符合题意；与或均会反应，与会反应，所以在两 种情况下均不能大量共存，D不符合题意。 40 4.[广东广州铁一中学2024高二月考] 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) B A.氯水中存在，向平衡体系中加水，不变 B.室温下，向的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大 C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，相等 D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 41 解析 氯水中还存在电离平衡，稀释促进 反应平衡正向移动，也促进次氯酸的电离平衡正 向移动，因此稀释后减小得更多，会变大，A错误；氨水稀释，一水合氨的电离平 衡正向移动，氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中 增大，B正确；是一元强酸，是二元强酸，醋酸是一元弱酸，等体积等浓 度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，不相等，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离 平衡向右移动，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移电离增大的程度，所以醋酸的电离程度减 小，D错误。 42 5.[湖南长沙2024高二月考] 向一定浓度的与的混合液中滴加稀 醋酸溶液，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说 法正确的是( ) A A.段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓 度减小 B.段，发生反应的离子方程式为 C.段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 43 解析 段是醋酸和反应，离子方程式：，溶液中离 子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确； 段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式： ，故B错误；点时，一水合氨和均已反 应完，段加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大， 离子浓度减小，导电能力下降，故C错误；结合C项可知，点以后，加入醋酸溶液，醋酸为弱电 解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故D错 误。 44 6.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) B A.图中对应点的温度关系为 B.水的离子积常数数值大小关系为 C.温度不变，加入少量可使溶液从点变到点 D.纯水仅降低温度可由点到点 45 解析 水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，电离平衡常数增大，结合上述分析可知，温 度：，故A错误；、点水的离子积常数相同，说明温度相等，点温度小于，所以水的 离子积常数：，故B正确；、两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积 常数不变，所以加入少量不能使溶液从点变到点，故C错误；水的电离是吸热过程，降低 温度抑制水电离，水的离子积常数减小，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，则降 低温度不能由点到点，故D错误。 46 7.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是( ) C A.碳酸的酸性强于硫化氢 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸，增大 D.常温下，向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离平衡常数不变 47 解析 由题表数据可知，，则碳酸的酸性强于硫化氢，A正确；多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；若将溶液无 限稀释，近似不变，减小，则的值会减小，C错误；电离平衡常数 是温度的函数，向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离平衡常数不变，D正确。 48 8.[浙江舟山中学2023高二质量检测] 在时，液氨可发生电离：，两种 离子的平衡浓度均为，下列有关叙述不正确的是( ) B A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度增大 B.在液氨中溶解少量，则液氨的电离平衡常数将增大 C.在此温度下，液氨的电离平衡常数为 D.在液氨中溶解少量，则液氨中的将大于 49 解析 电离是吸热过程，升高温度促进电离，A正确；电离平衡常数只与温度有关，B错误；由题 中数据可知，此温度下，液氨的电离平衡常数，C正确；液氨电离 达到平衡时，在液氨中溶解少量，则液氨中的增大，平衡向逆反 应方向移动，减小，D正确。 50 9.时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）的一级电离平衡常数表达式为___________。 解析 为弱电解质，不能完全电离，其电离分步进行，一级电离方程式为， 一级电离平衡常数表达式为。 51 （2）、、的酸性由强到弱的顺序为__________________________。 解析 多元弱酸的酸性主要由第一步电离的程度决定，故多元弱酸的一级电离平衡常数越大，酸 性越强，则、、的酸性由强到弱的顺序为。 （3）与少量的溶液反应的化学方程式为________________________________。 解析 与少量的溶液反应生成和水，化学方程式为 。 （4）溶液与溶液反应的离子方程式为______________________________。 解析 的酸性强于，则溶液与溶液反应的离子方程式为 。 52 10.[广东深圳外国语学校2024高二段考] 已知：某酸、和都是弱电解质。 （1）甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡。 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的盐酸、溶 液各，按图甲装好，观察现象。 乙：用计测定物质的量浓度均为的盐酸和溶液的。 53 （1）甲同学的实验方案中，说明是弱电解质的实验现象是__________________________________ __________________________； 乙同学的实验方案中说明是弱电解质的理由是测得的溶液的____1（填“ ” “ ”或“”）。 装盐酸的试管上的气球比装溶液的试管上的气球鼓得快 解析 若是弱酸，则均为的盐酸、溶液中，中氢离子浓度小，和相同的锌反 应时产生氢气的速率小，则装盐酸的试管上的气球比装溶液的试管上的气球鼓得快；浓度 越小，溶液的越大，则乙同学的实验方案中说明是弱电解质的理由是测得的 溶液的。 54 （2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使的电离程度和 都减小，增大，可在的溶液中加入___试剂（填序号）。 D A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.固体（可完全溶于水） 55 解析 在的溶液中加入溶液，增大了的浓度和的浓度，酸越浓， 其电离程度减小，A不选；在的溶液中加入溶液，减小， 增大，的电离程度增大，B不选；在的溶液中加入溶 液，增大，按同离子效应知，则的电离程度和都减小，C不选；在的 溶液中加入固体（可完全溶于水），增大，按同离子效应知，的电离程度和 都减小，D选。 56 （3）乙同学比较了与两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时， 溶液的电离度约为，的电离平衡常数 __________；室温下，体积均为、均为2的与，加水稀释过 程中与溶液 体积的关系如图乙所示，则的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或 “等于”）的电离平衡常数。 小于 解析 已知室温时，溶液的电离度约为，的电离平衡常数 ；加水稀释促进弱酸电离，等的两种一元酸 稀释相同倍数，酸越弱，稀释前后变化幅度越小，则酸性：，同温度下，电离 常数越小酸越弱，则的电离平衡常数小于的电离平衡常数。 57 易错点 混淆水电离出的和与酸碱电离出的和 11.[江苏江阴2024高二月考] 室温下，两种不同浓度的溶液中分别为 和。将两溶液等体积混合后，所得溶液中的约为 ( ) D A. B. C. D. 58 解析 由可以得出室温下两种溶液中分别为和 。将两溶液等体积混合后，所得溶液中的 ， ，故D正确。 59 【易错警示】溶液中的、和水电离出来的、的区别： （1）酸溶液中，主要为酸电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的全部 为水电离出来的。酸会抑制水的电离，。 （2）碱溶液中，主要为碱电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的全 部为水电离出来的。碱会抑制水的电离，。 60 $$