专题2 第3单元 化学平衡的移动-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（苏教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 3 第三单元 化学平衡的移动 刷基础 2 1.[江西景德镇2024高二期中] 实验室配制碘水时，通常将溶解于溶液： 。下列关于该溶液说法正确的是( ) B A.滴入淀粉溶液，所得混合溶液不变蓝 B.加水稀释，平衡逆向移动 C.加入少量固体，平衡正向移动 D.增大，活化分子百分数增大，溶解加快 题型1 浓度对化学平衡的影响 3 解析 该反应为可逆反应，溶液中有碘单质存在，滴入淀粉溶液，所得混合溶液变蓝，A错误； 该反应平衡常数，加水稀释倍，各离子浓度均为原来的， ，平衡逆向移动，B正确；加少量固体，银离子与 碘离子反应生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡逆向移动，C错误；增加浓度，活 化分子数增大，活化分子百分数不变，D错误。 题型1 浓度对化学平衡的影响 4 2.[北京北师大附中2024高二期中] 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度 不变，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的，则下列说法正确的是 ( ) C A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增大了 D. 题型2 压强对化学平衡的影响 5 解析 将容器容积增大一倍，容器内压强减小为原来的，不考虑平衡移动的情况下，B的浓度变 为原来的，而达到新平衡时，B的浓度为原来的，说明平衡移动过程中B的浓度是增大的， 即平衡向正反应方向移动，A错误；平衡正向移动，物质A的转化率增大，B错误；平衡正向移动， 物质B的质量分数增大，C正确；减小压强，平衡正向移动，说明正反应是气体物质的量增加的反 应，则，D错误。 题型2 压强对化学平衡的影响 6 3.[四川内江六中2024高二月考] 下列叙述正确的是( ) D A.，达到平衡后，缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡时 的颜色浅 B.，达到平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变 C.（红色），达到平衡后，加少量固体，平衡向逆反应方 向移动，体系颜色变浅 D.，达到平衡后，保持温度、压强不变，充入氦气，平衡向左移动 题型2 压强对化学平衡的影响 7 解析 对于反应，达到平衡后，缩小容积，即增大压强，反应向正反应方向 移动，容器容积缩小，的浓度比原平衡时大，所以体系颜色比原平衡时深，A不正确； ，达到平衡后，增大容积，平衡不移动，但的浓度减小，所以体系 的颜色变浅，B不正确；（红色），写成离子方程式可知反应 的实质是，达到平衡后，加少量固体，平衡不发生移动，体系颜色 不变，C不正确；，达到平衡后，保持温度、压强不变，充入氦气， 容器的容积增大，气体的浓度减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向左移动，D 正确。 题型2 压强对化学平衡的影响 8 4.已知：，与水反应放热，晶 体溶于水吸热，在3个容积相等的圆底烧瓶中充满等量的气体， 并分别放置在盛有等量水的烧杯中，向（1）中加入，（2）中 加入晶体，（3）中不加任何其他物质，如图所示。下列叙述 正确的是( ) A A.（1）中红棕色变深，（2）中红棕色变浅 B.（1）中红棕色变浅，（2）中红棕色变深 C.（1）的烧瓶中气体的压强不变 D.（2）的烧瓶中气体的压强增大 题型3 温度对化学平衡的影响 9 解析 ，根据题干信息，（1）中加入氧化钙相当于升温，反应逆向 移动，红棕色变深，（2）中加入氯化铵相当于降温，平衡正向移动，红棕色变浅，A项正确，B 项错误；（1）中平衡逆向移动，压强变大，C项错误；（2）中平衡正向移动，压强减小，D项 错误。 【归纳总结】铵盐和硝酸盐溶于水一般是吸热的，如硝酸铵是常用的冷冻剂。 题型3 温度对化学平衡的影响 10 5.[浙江温州新力量联盟2023高二期中联考] 一定条件下，与发生 反应：。设起始，在恒压条件 下，平衡时的体积分数与和（温度）的关系如图所示，下列说 法正确的是( ) A A.该反应的焓变 B.图中的大小关系为 C.图中点对应的平衡混合物中 D.温度不变时，增大点对应的平衡体系的压强后，减小 题型3 温度对化学平衡的影响 11 解析 由题图可知，一定时，温度越高，平衡时的体积分数越小，表明正反应吸热， ，A正确；的物质的量一定的情况下，增大，的物质的量增大，促进平衡正 向移动，的转化率增大，平衡时的体积分数减小，则，B错误；反应起始时 ，但和按反应，平衡混合物中二者比例一定不为3，C错误；温度不变时， 增大压强，平衡逆向移动，增大，D错误。 题型3 温度对化学平衡的影响 12 6.[河北石家庄二中2024高二期中] 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) D A.溶液中加入后颜色变深 B.用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.增大压强，容器中红棕色的颜色先变深后变浅 D.比室温更有利于合成氨反应进行 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 13 解析 硫氰化铁溶液中存在平衡：，溶液中加入硫氰化钾固体后，硫 氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，硫氰化铁的浓度增大，溶液红色加深，A不符合 题意；氯气与水反应生成和次氯酸，在溶液中存在平衡：， 和食盐水中氯离子浓度大，平衡向逆反应方向移动，能减少氯气的溶解，有利于收集氯气，B不 符合题意；存在平衡：，增大压强，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，平 衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，气体颜色会逐渐变浅，C不符合题 意；合成氨的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，在 进行反应主要是因为该温度下催化剂的催化效果较好，且反应速率较快，则比室温更有利 于合成氨反应的事实不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 14 7.[广东佛山一中2023高二月考] 对于平衡体系：。下列 结论中错误的是( ) D A.若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为 B.若温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，则 C.若，则往含有气体的平衡体系中再加入，达到新平衡时，气体的总 物质的量等于 D.若温度不变，缩小容器容积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则容积一定小于原来的 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 15 解析 A、B的变化量之比等于化学计量数之比，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的起始量之 比一定等于化学计量数之比，A正确；将容器的容积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时 A的浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向正反应方向移动， 依据平衡移动原理，平衡向着气体分子数减小的方向移动，所以，B正确；往含有 气体的平衡体系中再加入，平衡向正反应方向移动，因为，达到新平 衡时混合气体的总物质的量不变，所以达到新平衡时气体的总物质的量等于，C正确；温 度不变，若，压强增大到原来的2倍，平衡不发生移动，总容积等于原来的，D错 误。 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 16 8.[山东部分名校2024高二期中] 向起始容积相等的容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和 ，发生反应。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 平衡转化率 达到平衡所用时间 气体平均摩尔质量 下列大小比较中正确的是( ) C A. B. C. D. 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 17 解析 正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ压强增大，反应速率增大，增 大压强不利于反应正向进行，容器Ⅰ达到的反应限度小于容器Ⅱ，平衡转化率降低， ，达到平衡所用时间短，，A、B错误；气体总质量不变，容器Ⅰ为 恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，因为反应后气体分子数增大，恒压条件下，容器Ⅱ的容积增大， 故，C正确；以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ平衡向左移动，气体总物质的量减小，平均 摩尔质量增大，即，D错误。 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 18 9.[湖南宁乡四校2023高二联考] 反应， 达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化 的曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) B A.时刻改变的条件可能是升高温度 B.时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度 C.时刻改变的条件可能是减小压强 D.时刻的平衡常数与时刻的平衡常数一定不同 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 19 解析 题给反应为气体体积减小的放热反应，由题图可知，时刻改变条件的瞬间正、逆反应速 率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件为升高温度， 故A正确；由题图可知，时刻改变条件的瞬间正、逆反应速率均增大，逆反应速率等于正反应 速率，化学平衡不移动，说明改变的条件为使用催化剂，不可能是增大反应物的浓度，故B错误； 由题图可知，时刻改变条件的瞬间正、逆反应速率均减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡 向逆反应方向移动，所以改变的条件为减小压强，故C正确；化学平衡常数为温度函数，温度不 同，平衡常数不相同，由A项分析可知，时刻升高温度，此后反应的温度再无变化，则时刻 的温度与时刻的温度不同，时刻的平衡常数与时刻的平衡常数一定不同，故D正确。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 20 10.[四川双流中学2024高二月考] 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应 化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中表示温度， 表示物质的量），下列根据图像得出的结论不正确的是( ) B A.反应速率： B.达到平衡时的转化率： C.若，则正反应一定是吸热反应 D.达到平衡时，的物质的量： 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 21 解析 根据图像可知，、、点的起始物质的量依次增大，即反应物的浓度依次增大，反应 速率依次增大，故A正确；根据图像可知，、、点的起始物质的量依次增大，对于可逆反 应来说，增大一种反应物的物质的量浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转 化率增大，达到平衡时的转化率大小顺序为，故B错误；若，由图像可知，温 度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故 C正确；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量浓度，有利于平衡向正反应方向移动， 生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，的物质的量大小顺序为，故D正确。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 22 11.[河北衡水中学2023四调考试] 如图所示A、B两容器，关闭活塞，向A中充入、 ，向B中充入、，此时A的容积是，B的容积是。在相同温度和催化 剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应。A保持恒压， B保持恒容。达到平衡时，A的容积为。下列说法错误的是( ) D A.反应速率： B.A中的转化率为 C.平衡时，的体积分数： D.若打开，再次达到平衡时A的体积变为 23 解析 由可知，该反应是气体分子数增大的反应，活塞关闭， A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时A的容积增大；B中充入反应物的量为A中的2倍，B的容积 也为A的2倍，达到平衡时B的容积不变，相比于A，相当于增大B的压强，所以反应速率： ，A正确；、一定，气体的物质的量与体积成正比，达到平衡时，A的容积为 ，则A中气体的物质的量是原来的1.4倍，为，设的转化量为，可列三段式： 达到平衡时，A中气体总物质的量为，则，解得，A 中消耗，所以的转化率为，B正确；增大压强，平衡逆向移动，所以平衡时B中反 应进行程度小于A，则的体积分数：，C正确；若打开，反应再次达到平衡时A、B中压 强均与外界压强相同，与A中平衡等效，A、B的总体积为，则A的体积变为 ，D错误。 24 3 第三单元 化学平衡的移动 刷提升 25 1.[湖南长沙长郡中学2024高二期中] 如图所示，用注射器吸入和的混合气 体（使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合 气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的 变化。下列说法正确的是( ) D A.将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，气体增多，管内混合气体颜色变深 B.若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C.将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大体积，平 衡向气体分子数减小的方向移动 D.将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处时，气体颜色先瞬间变深，然后又稍微变浅 26 解析 在密闭容器中存在和的可逆反应：，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ 处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，体系的压强减小，化学平衡向逆 反应方向移动，又使有所增加，因此混合气体颜色逐渐加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时， 管内混合气体的颜色变化为先变浅又逐渐变深，A错误；，若将活塞 控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，升高温度，平衡逆向移动，管内气体颜色变深，B错误；将 活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大体积（相当于减小压强），平衡向气体分 子数增大的方向移动，C错误；若把活塞从Ⅱ处推回Ⅰ处，体积缩小（相当于增大压强），一开 始体积缩小使气体的浓度增大，注射器中气体颜色先变深，后由于压强增大，平衡正向移动，气 体颜色又变浅，D正确。 27 2.[江西抚州2023高二月考] 在温度为时，向容积为的密闭容器中通入和， 发生反应，后反应达到平衡，的转化率 为。下列说法正确的是( ) A A.内，平均反应速率 B.该温度下反应的平衡常数为 C.当时，说明反应已达到平衡状态 D.若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 28 解析 向容积为的密闭容器中通入和，二者发生反应，后反应达到平 衡，的转化率为，内，物质的量的变化量为，由题给化学方程式可 知的变化量为，，A正确；根据分析可列出 三段式： 则该温度下反应平衡常数，B错误；当时，说明 反应已达到平衡状态，C错误；平衡后升高温度，正、逆反应速率均增大，因为该反应为放热反 应，所以平衡逆向移动，D错误。 29 3.将一定质量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： 后反应达到平衡时，，，则下列说法正确的是 ( ) C A.该温度下反应①的平衡常数为25 B.加压时反应②的平衡不会移动 C.平衡时的分解率为 D.改变反应起始固体的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 30 解析 平衡时，分解生成的的浓度为，分解部分的浓度为 ，则分解生成的的浓度为 ，所以分解生成的的浓度为，该温度下 反应①的平衡常数，A错误；加压时反应①的平衡会移动， 与浓度发生变化，反应②的平衡随之移动，B错误；分解部分的浓度为 ，分解生成的的浓度为，则的分解率为， C正确；为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，D错误。 31 4.[福建三明五校协作2023高二期中联考] 在恒容密闭容器中存在下列平衡： 。平衡时，的物质的量浓度与温度的关系如 图所示。下列说法错误的是( ) B A.通过加热可以使点变到点 B.在时若反应进行到点，则有（正）（逆） C.当反应从点到点时，容器内气体密度变小 D.若、时的平衡常数分别为、，则 32 解析 根据题图可知，升高温度，增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，题给反应的 正反应为吸热反应，故通过加热可以使B点变到C点，A正确；在时若反应进行到D点，由于 大于该温度下平衡状态时的，因此化学平衡逆向移动，则有（正）（逆），B错 误；当反应从D点到B点时，化学平衡逆向移动，容器中气体质量减少，由于容器的容积恒定不 变，则容器内气体密度变小，C正确；温度升高，平衡时的浓度增大，说明升高温度，化学平 衡正向移动，化学平衡常数增大，若、时的平衡常数分别为、，则化学平衡常 数：，D正确。 33 5.[湖北襄阳六中2024高二月考] 一定温度下，向三个容积均为的密闭容器中按不同方式投入 反应物，发生反应：，测得反应的相关数据如表： 容器1 容器2 容器3 反应温度 反应物投入量 、 、 平衡 物质的平衡转化率 下列说法错误的是( ) B A. B. C.时，若、、的浓度分别为、、，则此时 D.若在恒压条件下， 34 解析 该反应的正反应是气体分子数减小的反应，由题表信息可知，容器2中所加物质相当于 、，若容器2的容积为，则容器1、2中反应达到的平衡为等效平衡，然后 再将容器2的容积压缩到，容器2中平衡向生成的方向移动，故，A正确。 若容器2的容积为、容器3的温度为（即容器1），则容器2、1中反应达到的平衡为等效平衡， 此时，但容器2的容积为，故平衡时；容器3温度 为，与容器1相比，容器3相当于升高温度，平衡逆向移动，则的转化率减小，则 ，故，B错误。由容器1可列三段式： 温度为时，反应平衡常数；时，若、、的浓度分别为 、、，则，则反应 正向进行，即（正）（逆），C正确。若在恒压条件下，容器1和容器2中的反应为等效平衡， 则，D正确。 35 6.[山西省实验中学2024高二月考] 在容积为的密闭容器中发生反应， 图甲表示时容器中A、B、C三者物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时 C的体积分数随起始的变化关系。下列结论正确的是( ) B A.时，反应从开始到平衡的平均速率 B.由图甲、乙可知反应为，正反应吸热且 C.若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时 D.时，向容积为的容器中充入和，反应达到平衡时A的体积分数等于 36 【思路导引】由题图甲可知，时，反应后达到平衡，A的物质的量变化量为 ，B的物质的量变化量为，C的物质的量 变化量为，各物质物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，所以反应的化学方程式为 ；时，平衡时A、B、C浓度分别为、、 ，平衡常数。 37 解析 由分析可知，时，反应后达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为，故 ，A错误。在一定温度下，若A、B起始物质的量 之比等于化学方程式中A、B的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，结合分析可 知，化学方程式中A、B的化学计量数之比为，即；由题图乙可知，一定时， 温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应， B正确。恒温恒容条件下，向体系中再充入和，由于B和C在化学方程式中的化 学计量数相等，所以，平衡不移动，故（正）（逆），C错误。题图甲表示的反应达 到平衡时A的体积分数为；时，向容器中充入 和，该反应达到平衡时可等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，故达到平衡 时，A的体积分数小于，D错误。 38 7.[河北邯郸2024高二期中联考改编] 利用可消除污染，反应为 。不同温度下，向装有足量固体 的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间变 化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) C A.点时，的转化率为 B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C.点和点的化学平衡常数： D.内，平均反应速率 39 解析 根据题给数据，设点时的变化量为，可列三段式： 根据点时的体积分数，得，转化率为 ，A错误；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，所以容器内压强始 终不变，则压强不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；由题图可知，点点，说 明点反应正向进行的程度更大，则化学平衡常数：，C正确；点，起始 时加入，反应过程中混合气体的总物质的量不变，所以点时 ，所以内消耗的物质的量为，则 内平均反应速率，D错误。 40 8.[浙江舟山中学2023高二期中] 炼铁的还原剂是由焦炭和反应得到 的。现将焦炭和放入容积为的密闭容器中，高温下进行反应： 。如图为、的物质 的量随时间的变化关系图。下列说法正确的是( ) C A.内，；内， B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且 C.时温度由升高到，则 D.时再充入一定量的，、的变化可分别由、曲线表示 41 解析 依据题图分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，内，一氧化碳 的物质的量增加，反应速率，内，反应已 达到平衡，，故A错误；该反应是气体分子数增大的反应，压强不变，说明 反应达到平衡，气体物质的量之比等于压强之比，则（平衡）（起始），故B错误；依据题 意及题图可知，时升高温度，一氧化碳物质的量增多，说明正反应是吸热反应，则， 故C正确；充入一氧化碳的瞬间，一氧化碳物质的量增大，二氧化碳物质的量不变，则、可能 表示一氧化碳的物质的量变化，、可能表示二氧化碳的物质的量的变化，生成物浓度增大，反 应向逆反应方向进行，一氧化碳物质的量逐渐减小，二氧化碳物质的量逐渐增大，则表示二氧 化碳的物质的量变化，表示一氧化碳的物质的量变化，故D错误。 42 9.随着氮氧化物对环境及人类活动的影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们 关注的主要问题之一。利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如 下：。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应。下 列不能判断该反应达到平衡状态的是____（填序号）。 AE A. B.不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.键断裂的同时，生成键 43 解析 反应物投料比等于化学计量数之比，始终等于，不 能判断反应达到平衡状态，A符合题意；是反应物，是生成物，不变，说明 各物质浓度不变，反应达到平衡状态，B不符合题意；反应前后气体分子数减少，压强是变量， 容器内压强不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；由于呈液态，反应前后气体总质 量变化、体积不变，密度是变量，容器内混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，D不符 合题意；键断裂的同时生成键，描述的都是正反应，不能判断反应达到 平衡状态，符合题意。 44 （2）已知该反应速率，（、分别是 正、逆反应速率常数），该反应的平衡常数，则___，___。 5 0 解析 平衡常数表达式是，达到平衡 时，，即，，则 、。 45 （3）某研究小组将、和一定量的充入密 闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，生成的转化率 随温度变化的情况如图所示。 ①在内，温度从升高到，此时段内的平均反应 速率_______________________； 解析 时的转化量是，时的转化量是，在内的 物质的量变化量是，此时段内的平均反应速率 。 46 ②在有氧条件下，温度升高到之后生成的转化率降低的原因可能是__________________ ________________________。 平衡逆向移动（或氨气被氧化为） 解析 由题述可知该反应为放热反应，且有氧条件与可发生自反应，故生成的转化率 降低的原因可能是温度升高，平衡逆向移动（或氨气被氧化为）。 47 $$