专题2 第3单元 第2课时 温度变化对化学平衡的影响　勒夏特列原理-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（教师用书）

第2课时　温度变化对化学平衡的影响　勒夏特列原理 学习目标 1．理解温度、催化剂对化学平衡的影响。 2．学会用图示的方法分析化学平衡移动的问题。 3．能运用化学平衡移动原理解释相关的化学问题。 知识点一　温度变化对化学平衡移动的影响 1．实验探究温度变化对化学平衡移动的影响 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 [Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O　ΔH＞0 (粉红色) (蓝色) 实验步骤 实验现象 溶液变为__蓝__色　　 溶液不变色 溶液变为__粉红__色　 结论 (平衡 移动的方向) 升高温度，平衡向__正反应__方向移动(即__吸__热方向)，降低温度，平衡向__逆反应__方向移动(即__放__热方向) 2．温度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)当其他条件不变时： 升高温度，平衡向__吸热反应__方向移动； 降低温度，平衡向__放热反应__方向移动。 3．催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，催化剂能够__同等程度__地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响，即不能改变平衡混合物的组成，但可缩短达到化学平衡所需的时间。 [思考探究] 1．温度升高，正、逆反应速率都加快吗？化学平衡一定向正反应方向移动吗？ 提示　温度升高，v正、v逆都增大，但吸热反应方向的速率增大得快，即v吸＞v放，化学平衡应当向吸热反应方向移动。 2．催化剂能加快反应速率，能提高反应物的转化率吗？ 提示　催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。平衡不移，故不能提高反应物的转化率。 [归纳提升] 一、温度对化学平衡的影响 1．在其他条件不变的情况下温度对化学平衡的影响 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 2．平衡移动图像(v­t图) (1)若aA＋bBcC＋dD　ΔH＜0 (2)若aA＋bBcC＋dD　ΔH＞0 3．注意事项 (1)若某反应的正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应，且吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。 (2)对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增大的倍数更大，即v′(正)＞v′(逆)，平衡向吸热反应方向移动。反之，降低温度，使v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更大，即v′(正)＜v′(逆)，平衡向放热反应方向移动。 二、催化剂对化学平衡的影响 1．虽然催化剂不能使化学平衡发生移动，但催化剂可缩短可逆反应达到平衡的时间，因此，很多可逆反应仍选择使用催化剂。 2．催化剂对平衡的影响 图像(v­t图) 1．已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，把烧瓶置于冰水中，下列说法正确的是(　　) A．气体颜色变深　　　 B．正反应速率增大 C．气体的总质量不变 D．烧瓶的压强增大 解析　A错误，温度降低，平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅；B错误，温度降低，正、逆反应速率均减小；C正确，平衡虽然正向移动，但气体的总质量不变；D错误，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，烧瓶的压强减小。 答案　C 2．反应X(g)＋Y(s)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡状态时，只改变一个条件，下列说法不正确的是(　　) A．加入催化剂，Z的产率不变 B．减小容器容积，平衡不移动 C．增大c(X)，X的转化率减小 D．降低温度，X的转化率增大 解析　A正确，催化剂不影响平衡的移动；B错误，Y是固体，气体反应物化学计量数小于生成物的，因此减小容器容积，平衡逆向移动；C正确，增大X的浓度，化学平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小；D正确，该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡正向移动，X的转化率增大。 答案　B 知识点二　化学平衡移动原理 [思考探究] 平衡移动过程中的量变分析 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容： (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是__________；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是____________。但新平衡时的浓度____________原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是________________；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是____________。但新平衡时的温度____________原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是________________；达新