第3章 第4节 沉淀溶解平衡-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 4 第四节 沉淀溶解平衡 2 1 课时1 沉淀溶解平衡及其应用 刷基础 3 1.[重庆育才中学2024高二期中] 当 固体在水中溶解达到平衡时： ，为使固体质量减少而 不变，下列物质中，可适 量加入的是( ) D A. B. C. D. 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 4 解析 加入，溶液中浓度增大，使的沉淀溶解平衡逆向移动， 固体质量和 都增大，故A不选；对的沉淀溶解平衡无影响，故B不选；通入 ，氢离子 和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，固体质量减少，但 增大， 故C不选；加稀释，的沉淀溶解平衡正向移动， 固体质量减少，温度不变，则 不变， 不变，故D选。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 5 2.在一定温度下，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：，若把 分 别放入的溶液、溶液、溶液及 溶液中，搅拌 后在相同的温度下 浓度由大到小的顺序是( ) A A. B. C. D. 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 6 解析 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶 解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，题给四种溶液中氯离子浓度由大到小顺序为 ，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为 ，故选A。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 7 【方法技巧】本题依据“同离子效应”。 越小，同离子效应的效果就越弱，即对应的 越大。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 8 3.室温下，将加入 溶液中，不考虑体积变化，达到平衡 时， ，下列说法错误的是( ) B A.有 沉淀生成 B.依据题干信息无法比较、 的大小 C.向溶液中继续加入少量固体， 沉淀增多 D.向溶液中继续加入少量蒸馏水， 沉淀减少 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 9 解析 因为硫酸钡为难溶物，在 溶液中发生反应： ，故必有 沉淀生成，A正确；由平衡时 知，反应消耗 ，则平衡时 ，反应平衡常数 ，则，B错误； 在溶液 中存在沉淀溶解平衡： ，加入碳酸钠固体，增大了碳酸根离子 的浓度，平衡逆向移动，沉淀增多，C正确；加水时， 的沉淀溶解平衡正向移动， 会有更多的碳酸钡溶解， 沉淀减少，D正确。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 10 4. [北京四中2024高二期中] 为研究沉淀的 生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是( ) D A.①中产生白色沉淀的原因是 B.①中存在平衡： C.上述实验能证明向 沉淀转化反应的发生 D.③中溶液变红说明 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 11 【教材变式】本题是教材P87第3题变式题，主要考查了沉淀生成、溶解与转化过程中 大小的比较。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 解析 时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是 ， A正确；难溶固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，①中有 固体，存在平衡： ，B正确；②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中 增大并与结合，存在反应，能证明 向 转化反应的发生，但由于加入溶液浓度大于， 即可产生碘 化银沉淀，不能证明 ，C正确，D错误。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 13 【易错警示】要证明比 更难溶，要注意两点：一是存在沉淀转化过程 ；二是在沉淀转化过程中，滴入的 溶液的浓度要小。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 14 5.[河北唐山2023高二期末] 已知某温度下的，现将某浓度的 溶液与 的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用 溶液的浓度至少为 ( ) A A. B. C. D. 题型3 溶度积的应用 15 解析 由硫酸钙的溶度积可知，氯化钙溶液与 硫酸钠溶液等体积混合生成硫 酸钙沉淀时，氯化钙溶液的浓度至少为 ， 故选A。 题型3 溶度积的应用 16 6.[河北衡水二中2023高二期中] 某污水处理厂用 “沉淀法”处理含铬废水（主要含 以及少量 、 ）的工艺流程如图所示。 已知：①金属离子、、 沉淀完全时 A A.“氧化”时生成的离子方程式为 B.“沉降”过程中加入溶液，调节溶液 C.加入生成，说明 D.工艺流程中，增大溶液的 ，沉铬率提高 分别为6.7、5.6、2.8。 。 下列说法错误的是( ) 17 【思路导引】含铬废水中主要含及少量、，由题给信息可知， 经“氧化”生成 ，经“氧化”生成；与在“沉降”时生成沉淀和 沉淀； “沉铬”时，加入生成，即 。 18 解析 碱性环境中不能生成，A错误；“沉降”过程中加入溶液，调节使和 生成沉淀，故需要调节溶液的，B正确；在滤液中加入 ，通过沉淀转化生成 ，说明，C正确；工艺流程中增大溶液的 ，平衡 正向移动， 浓度增大，沉铬率提高，D正确。 19 1 课时1 沉淀溶解平衡及其应用 刷提升 20 1.[内蒙古部分名校2024高二期中联考] 在某一试管的悬浊液中，仅存在 ，下列说法正确的是( ) B A.该反应的平衡常数表达式为 B.加入少量的， 保持不变 C.加入少量的 溶液，有利于反应朝正反应方向进行 D.加入少量的溶液，反应达到平衡后， 增大 21 解析 该反应的平衡常数表达式为，故A错误；加入少量的 ，没 有破坏原来的平衡，平衡不移动，保持不变，故B正确；加入少量的 溶液，溶液 中增大，有利于反应朝逆反应方向进行，故C错误； 只与温度有关，加入少量 的溶液，反应达到平衡后， 不变，故D错误。 22 2.已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度 增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量固体的浊液中加入 下列物质 （忽略体积变化），溶液中 由大到小的排序正确的是( ) C A.②①③ B.③②① C.③①② D.①③② 23 解析 在含大量固体的浊液中加入时，对 的沉淀溶解平衡不产生任何 影响，不变；加入时，增大了溶液中的，使 的沉淀溶解平 衡逆向移动，减小；加入时，发生盐效应，使 的溶解度增大，从而 使增大。综合以上分析，溶液中 由大到小的排序为③①②，故选C。 24 3.[天津南开区2023高二期中] 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) C A. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B.时在水中的溶解度大于其在 溶液中的溶解度 C.向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴 溶 液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 D.已知某温度下， ，则 的平衡常数约为 25 解析 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正 确；时在水中存在沉淀溶解平衡：，在 溶液中，浓度较大，故在纯水中的溶解度大于其在 溶液中的溶解度，B正确； 向溶液中先滴加2滴 溶液，生成氢氧化镁白色沉淀， 有剩余，再滴加2滴溶液，发生反应 ，生成氢 氧化铁红褐色沉淀，不能说明红褐色沉淀是由白色沉淀转化而来的，不能说明 ，C不正确；已知某温度下 ， ， 的平衡常数 ，D正确。 26 4.将等体积的 溶液和 溶液混合得到浊液，过 滤后进行如下实验： 下列分析不正确的是( ) A A.①中现象说明上层清液中不含 B.②中现象说明该温度下比 更难溶 C.③中生成，促进 沉 淀溶解平衡正向移动 D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以 出现白色沉淀 27 解析 由题图可知，向①中溶液滴加溶液出现黑色浑浊，即有 生成，说明 上层清液中仍然存在银离子，A错误；向上层清液中滴加 溶液时无明显现象， 再滴加溶液，出现黑色浑浊，说明该温度下比 更难溶，B正确；向 过滤所得的氯化银沉淀中滴加浓氨水，发生反应 ， 的沉淀溶解平衡正向移动，C正确； 若向③中滴加一定量的硝酸，可消耗 ， 的平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，D正确。 28 5.[北京朝阳区陈经纶中学2024高二期中] 一定温度下，向含一定浓度 金属离子代表、和的溶液中通 气体至 为 时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平 衡时的与 关系如图。下列说法不正确的是( ) C A.点所示溶液中， B.该温度下， C.点所示溶液中，可发生反应 D.、浓度均为的混合溶液，通入并调控 可实现分离 29 解析 点所示溶液中，即，由题图可知此时 ， ，所以，故A正确；，因 相同 时相同，由题图知，相同时，，即 相同时 ，所以该温度下， ，故B正确；从 题图中可以得到点对应的溶液中， ，而当 时饱和溶液中，即点，无 沉淀生 成，所以不能发生反应 ，故C错误；根据B项分析中所求溶度积相对大 小，通入并调控能否实现分离，取决于完全沉淀时是否沉淀，当 完全沉淀 时，题图中对应的约为，而、浓度均为 的 混合溶液中开始沉淀的约为，即完全沉淀时 还没有开始沉淀，可以实现分 离，故D正确。 30 2 课时2 相关计算及图像分析 刷基础 31 1.[重庆一中2023高二月考] 常温下，向的溶液中通入 气体至饱和 （浓度为）时，溶液中刚好开始有沉淀生成，此时溶液的 约为［已知 ，的， ］( ) D A.0.7 B.1 C.2 D.4 题型1 的相关计算 32 解析 由题给信息可知，，当溶液中刚好开始有 沉淀生成时， ，在溶液中浓度受 浓度的影 响，根据硫化氢的电离平衡、 ，可得 ，则 ， ，故选D。 题型1 的相关计算 33 2.[山东烟台2024高二期中] 已知室温时，， 。 下列说法错误的是( ) A A.饱和溶液中的大于饱和溶液中的 B.分别向和的饱和溶液中滴加稀硫酸，与 的溶度积常数不变 C.分别向和的饱和溶液中加入的溶液，和 均减小 D.和共存的饱和溶液中， 的值约为97.4 题型1 的相关计算 34 解析 饱和溶液中 ， 饱和溶液中 ，所以 饱和溶液中的 小于饱和溶液中，A错误；溶度积常数只随温度改变而改变，分别向 与 饱和溶液中滴加稀硫酸，温度不变，溶度积常数不变，B正确；分别向与 饱和溶 液中加入溶液，溶液中均会增大，所以溶液中 减小， 减小，C正确；和 共存的饱和溶液中 ，D正确。 题型1 的相关计算 35 【方法技巧】难溶物混合溶液中浓度比值计算——“凑 法” 难溶物混合溶液中，当两种或多种沉淀共存时，说明涉及的沉淀都满足 ，由于沉淀所在 的混合溶液中的相同离子的浓度相同，故可在要求算浓度比值的式子的分子和分母上同乘以一种 离子浓度，故浓度比值转化为两种物质的的比值，即“凑 法”。 题型1 的相关计算 36 3.一定温度下， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正 确的是( ) B A.加入一定量固体，可使溶液由点变到 点 B.加入一定量固体，可使溶液由点变到 点 C.通过蒸发可以使点不饱和溶液变为 点饱和溶液 D.、点溶液对应的 不同 题型2 沉淀溶解平衡曲线 37 解析 硫酸钡饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。 点对应溶液为 的不饱和溶液，向其中加入固体，溶液中的增大，会先变为 的饱和溶液， 该过程不变，故会变为点对应溶液，继续加入固体， 沉淀溶解，平衡逆移， 溶液中减小，会沿曲线向点对应溶液方向移动，A错误；向点溶液中加入 固体， 溶液中增大，平衡逆移，减小，溶液可由点变到点，B正确；蒸发使 、 均增大，点、点溶液浓度相同，C错误；只与温度有关，点和 点溶液温度相 同，对应的 溶度积常数相同，D错误。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 38 4.[湖南部分学校2024高二期中联考] 常温下，、 的 沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是( ) B 已知：的溶解度小于，代表或 。 A.曲线Ⅰ代表与 的关系 B.点对应的溶液是 的不饱和溶液 C.常温下， D.的平衡常数 为 题型2 沉淀溶解平衡曲线 39 解析 的溶解度小于，因此，越大， 越小，故 氟离子浓度相同时大的小，因此曲线Ⅰ代表与 的关系，A正 确；结合题图可知，点对应溶液中比曲线Ⅰ上相同时对应点的大，因此 点为的过饱和溶液，B错误；根据 点分析，常温下 ，C正确；根据 点分析，常温下 ，则 的平 衡常数 ，D正确。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 40 5.[河北石家庄一中2023高二开学考] 常温下，用 溶液分别滴 定浓度均为的溶液、 溶液，所得的沉淀溶解 平衡如图所示（不考虑的水解）。表示或 。下列 叙述正确的是( ) D A.的数量级为 B.点表示 的不饱和溶液 C.向的混合溶液中滴入溶液时，先生成 沉淀 D.常温下，的平衡常数为 题型2 沉淀溶解平衡曲线 41 解析 由题图可知，氯化银的溶度积 ，草 酸银的溶度积 ， 的数量级为，故A错误；由题图可知，点溶液中离子积 ，应 有沉淀析出，故B错误；由题图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中 银离子浓度小于草酸银饱和溶液中银离子浓度，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶 液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故C错误；由化学方程式可知，反应的平衡常数 ，故D正确。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 42 2 课时2 相关计算及图像分析 刷提升 43 1.已知某温度下，， ， 。某溶液中含有、和，浓度均为 ，该温度下 向该溶液中逐滴加入的 溶液时（忽略溶液体积变化），三种阴离子沉淀的先 后顺序为( ) C A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 44 解析 根据溶度积的定义可知，三种阴离子形成沉淀时分别有 ， ，，溶液中、、 的浓 度均为，则向该溶液中滴加溶液产生、、 沉淀时，所需 分别为、 、 ，所以这三种阴离子沉淀的先后顺序为、、 ，故选C。 45 2.[黑龙江牡丹江2023高二期中] 已知： ， ,向浓度均为的和 的混合溶液中逐滴加入 溶液至过量，下列说法中正确的是( ) D A.较先出现的沉淀是 B.两种离子开始沉淀时，所需溶液的 较大 C.当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在、 D.当两种沉淀共存时，溶液中 46 解析 与为相同类型的难溶性盐，且 ，因此向 浓度相等的和混合溶液中逐滴加入溶液， 先沉淀，A项错误；由于 ，因此形成沉淀时，需要的 浓度较小，即所需溶液的 较小，B项错误；两种沉淀共存，但溶液中依然存在和 的沉淀溶解平衡，溶 液中存在和 ，C项错误；沉淀共存时， ，D项正确。 47 3.[四川宜宾2024高二诊断] 分析化学中，以 标准溶液滴定溶 液中的时，采用为指示剂。已知时，和 （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中 。 下列叙述中错误的是( ) D A.曲线Ⅰ表示 的沉淀溶解平衡曲线 B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C.该滴定不能在强酸性条件下进行，因为 D. 点对于两种物质而言，均为不饱和溶液 48 解析 的 ，则 ； 的 ，则 。由分析及题图可知，曲线 Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线，，曲线Ⅱ表示 的沉淀溶解平衡 曲线，，A项正确；题述滴定过程中，先与反应产生白色 沉淀，滴 定终点时与反应产生砖红色的 沉淀，即滴定终点的现象为产生稳定的砖红色沉 淀，B项正确；在溶液中存在平衡： ，强酸性条件下，该平 衡正向移动，浓度减小，出现砖红色沉淀时消耗的溶液体积偏大，所测定的 偏 大，所以该滴定不能在强酸性条件下进行，C项正确； 点在两种物质的沉淀溶解平衡曲线下方， 对于两种物质而言都是过饱和溶液，均有沉淀析出，D项错误。 49 4.[广东江门一中2023高二月考] 一定温度下，向含、 、 、四种金属离子的溶液中滴加 溶液，生成硫化物 沉淀所需浓度的对数值与 的关系如图所示。下 列判断错误的是( ) D A. B.向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加 溶液，先生成 沉淀 C.该温度下，点相对于 是不饱和溶液 D.该温度下，点相对于 是不饱和溶液 50 解析 根据题图中点分析，， ， 则，A正确；根据题图中的沉淀溶解平衡曲线与 轴的交点得到 ，，因此向含等物质的量浓度的、 稀溶液 中滴加溶液，先生成沉淀，B正确；由题图可知，该温度下， 点时， ，则点相对于 是不饱和溶液，C正确，D错误。 51 【归纳总结】沉淀溶液平衡的浓度和对数关系图像中，在曲线上方的点代表 ，有沉淀析 出；在曲线下方的点代表，溶液未饱和；在曲线上的点代表 ，溶液恰好饱和。 52 5.工业制胆矾时，将粗制粉末（含杂质、 ）慢慢加入适量的稀硫酸中完全溶解，除 去杂质离子后，再蒸发结晶可得较纯净的胆矾晶体。已知常温下，时，以 的形式完全沉淀；时，以的形式完全沉淀；在时，以 的形式完全沉淀。回答下列问题： （1）为除去溶液中的，可先加入___（填序号），将氧化为 ，反应的离子方程式为 _____________________________________， 然后加入适量的____（填序号），调整溶液的至______，使转化为 沉淀。 A.B.C.D. D 53 解析 由于完全沉淀时的，故要除去溶液中的 ，可先加入氧化剂将 氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂为 ，故选D；反应的离子方程式为 。为了不引入杂质，可加入适量的、 ［或 、，调节溶液的至，使完全转化为 沉淀，A、C正确。 54 （2）甲同学怀疑调整溶液是否能达到除去而不损失 的目的；乙同学认为可以通 过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积 ， 的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时 就沉淀完全。设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为___， 完全沉淀时溶液的 为___，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。 4 3 可行 55 解析 常温下，开始沉淀时 ， ，，即 开 始沉淀时溶液的。完全沉淀时 ， ，当 时， ，，则 恰好完 全沉淀时溶液的。根据计算结果知，溶液时，已完全沉淀，而 刚开始沉 淀，可以达到除去而不损失 的目的，题述方案可行。 56 4 第四节综合训练 刷能力 57 建议用时：30分钟 1.下列说法正确的是( ) D A.难溶电解质的溶度积 越小，则它的溶解度越小 B.，则的溶解度小于 的溶解度 C.溶度积常数 与温度有关，温度越高，溶度积越大 D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的， 也变小 58 解析 不同类型的难溶电解质是无法由溶度积来比较溶解度大小的，同类型难溶电解质的 越小， 溶解度越小，A错误；难溶电解质类型不同，不能简单根据 的数值大小比较溶解度，B错误； 溶度积常数 与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度，沉 淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，所以 也变小，D正确。 59 2.已知时，， 。在该温度下，下列判 断正确的是( ) C A.向浊液中滴入溶液，沉淀变成浅黄色，说明 B.向饱和溶液中加入溶液， 减小 C.向的悬浊液中加入少量的固体， 增大 D.固体在氨水中的比在溶液中的 小 60 解析 与 沉淀类型相同，根据沉淀转化规律：沉淀类型相同时，溶解度大的难溶物可转 化为溶解度更小的难溶物，则，A错误；只受温度影响，向饱和 溶 液中加入溶液，不变，B错误；与结合生成，使 的沉淀 溶解平衡正向移动，增大，C正确；只受温度影响，固体在氨水中的 和在 溶液中的 一样，D错误。 61 3.[湖南部分学校2023高二期中联考] 已知：常温下， ， ，。在自然界中，闪锌矿和方铅矿 遇硫 酸铜溶液均能转化成铜蓝 。下列说法正确的是( ) C A.饱和溶液中， B.相同温度下，在水中的溶解度： C.常温下，向固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 D.向含相同浓度、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液， 先沉淀 62 解析 饱和溶液中存在 ， ，又 ，故 ，A错误；由于、、类型相同，故 值越小，溶解度 越小，故相同温度下，在水中的溶解度：，B错误；向 固体中滴加一定量 溶液，反应达到平衡时，有 ，则 ，C正确；向含相同浓度、、 的混合 溶液中逐滴加入稀溶液，沉淀的越小，需要的越少，越先沉淀，故 先沉淀，D错 误。 63 4.[河南开封2024高二期中] 现进行下列实验。 （1）将2滴溶液滴入 溶液中，观察到生成白色沉淀。 （2）振荡试管，然后向其中滴加4滴 溶液，静置，观察到沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是( ) C A.步骤（1）中存在沉淀溶解平衡： B.步骤（2）表明转化为 C.步骤（2）所得上层清液中不含 D.该实验可以证明的比的 小 64 解析 步骤（1）浊液中含有，则存在沉淀溶解平衡： ，A正确； 白色沉淀变为黄色沉淀，表明转化为，说明 ，B、D正确； 溶液中存在沉淀溶解平衡，即步骤（2）所得清液中存在 ，C错误。 65 5.常温下，、 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变 溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( ) B A.常温下， B.加适量固体可使溶液由点变到 点 C.、两点代表的溶液中与 乘积相等 D.、分别在、 两点代表的溶液中达到饱和 66 解析 由题图中、两点对应数据可知， ， ，故 ，A正确；向溶液 中加入固体，结合，的沉淀溶解平衡正向移动， 增大，故不能 使溶液由点变到点，B错误；只要温度不发生改变，溶液中与的乘积（即 ）就 不变，故、两点代表的溶液中与的乘积相等，C正确；、 两点分别在两条沉淀 溶解平衡曲线上，故、 分别在对应溶液中达到饱和，D正确。 67 6.[河南平顶山2024高二月考] 下表是五种银盐的溶度积常数： 化学式 溶度积 下列说法错误的是( ) B A.因溶于水存在沉淀溶解平衡，其电离方程式为 B.浊液中加入溶液，不会生成 沉淀 C.在 的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生 、、 沉淀 D.五种物质在常温下溶解度最大的是 68 解析 因溶于水存在沉淀溶解平衡，溶于水的 完全电离成银离子和碘离子，则其电离方程 式为，A项正确。由于的大于的，故浊液中加入 溶液会 生成沉淀，B项错误。在 的混合溶液中，逐滴滴加 硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，由题表可知 ，则依次生 成、、沉淀，C项正确。与为同类型沉淀，的大于 的 ，所以的溶解度大于的溶解度；、、三种沉淀为同类型沉淀， 的大于、的，所以的溶解度大于、的溶解度， 达到沉淀溶解 平衡时，溶液中的浓度可以表示为， 达到沉淀溶解平 衡时，溶液中的浓度可以表示为 ， ，所以五种物质在常温下溶解度最大的是 ，D项正 确。 69 7.室温下，通过下列实验探究草酸的性质［已知： ， ，， ， ， 。 实验 实验操作和结果 1 向溶液中滴加溶液，测得 小于7 2 向溶液中逐滴滴加溶液，测得 3 向溶液中逐滴滴加溶液， 逐渐 增大 4 向含有浓度均为的和 的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶 液，有白色沉淀生成 下列有关说法错误的是( ) 70 A.实验1所得溶液中离子浓度大小关系为 B.实验2得到的溶液中存在 C.实验3，当溶液中时， 约为3.8 D.实验4中，产生的沉淀依次是、 √ 解析 实验1中二者恰好反应产生，由于，室温下， 的 水解平衡常数，所以 的电离程度大于水解 程度，且溶液显酸性，，溶液中由、 共同电离产生，则 ，故溶液中微粒浓度大小关系为 ，A错误；实验2中溶液存在电荷守恒： ，若溶液，则 ，因此 ，所以 ，B正确；对于实验3， 当时， ， ，C正确；实验3中二者恰好反应产生 溶液，将该溶液加入含有等浓度的、 的溶液中时，根据溶度积 常数可知，形成沉淀需 ，形成 沉淀需 ，因此 先形成沉淀，即实验4中，产生的沉淀依次是、 ，D正确。 72 8.沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定 剂加入量之间的关系曲线。用 滴定 溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问 题： （1）根据曲线数据计算可知 的数量级为_______。 解析 由题图可知，当溶液的体积为时，溶液中的等于 ，此时 混合溶液中 ， 故，则 数量级为 。 73 （2）滴定终点点为饱和溶液，___（填“ ”“ ”或“”） 。 解析 滴定终点点为饱和溶液，根据 可知，达到滴定终点时， 。 （3）相同实验条件下，若改为，反应终点点向___（填“”或“ ”）方 向移动。 解析 根据可知，达到滴定终点时，消耗 溶液的体积为 ，反应终点点向 点方向移动。 （4）相同实验条件下，若改为，反应终点点向___（填“”或“ ”）方 向移动。 解析 相同实验条件下，沉淀相同量的和消耗的 的量相同，但 ，当滴定终点时，溶液中，故反应终点点向 点方向移动。 74 9.[广东珠海实验中学2024高三开学考] 以铁镍合金 （含少量铜）为原料，生产电极材料 的部分 工艺流程如图所示。 已知：①下列几种金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的 按金属离子浓度为 计算）如表。 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 4.6 6.7 完全沉淀的 3.2 8.8 7.4 9.5 ； ③本工艺环境下溶液不与 发生反应。 75 回答下列问题。 （1）中 的化合价为______。 价 解析 中的化合价为 价。 （2）“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在 的原因是___________________ __________________________________________________。 温度太低，反应（浸出）速率太低，温度过高，硝酸容易挥发（或分解） 解析 “酸溶”时转化为，该过程中若温度太低，反应速率慢，若温度过高， 受热 易挥发（分解），故控制温度在 。 76 （3）“除铁”时加入适量溶液并调节溶液 的目的是除去铁元素，同时溶液中不会有明 显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式：______________________________________ __________________，常温下此 体系中残留最大浓度为___________ 。 解析 由题意“加入适量溶液并调节溶液 的目的是除铁元素，同时溶液中不会有明显的 锰元素残留”知，反应后锰元素转化为 沉淀，亚铁离子被氧化成铁离子，然后转化为 除去，配平得离子方程式为 。由 分析可知，溶液时体系中残留浓度最大，此时 ，所以 。 77 （4）“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中 ，理由是________________________ ________________________________________。 当沉淀完全时，有部分生成沉淀，造成损失 解析 根据开始沉淀的知，当沉淀完全时，会有部分生成 沉淀， 造成 损失。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得 ， 该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 解析 煅烧过程中是氧化剂，反应中可得到电子，还原剂 被氧化为 ，失去电子，则此过程中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 78 【思路导引】工业上以铁镍合金（含少量铜）为原料，加入、 溶液溶解，酸溶时发生 氧化还原反应，酸溶后金属元素以离子形式进入溶液；加入高锰酸钾溶液，铁元素全部以 形 式存在，调的目的是除去而不除去、，的调控范围是 ，滤渣1为氢氧化 铁；然后加入，使铜离子转化为沉淀，则滤渣2为；沉镍时加入 ，得到碳酸镍 沉淀，在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得 。 79 $$