第3章 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版双选）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡的应用，涵盖沉淀生成（调节pH法、加沉淀剂法）、溶解与转化，通过“交流研讨”（如调节pH除Fe³⁺）和“实验探究”（如AgCl转化为AgI）衔接理论，构建从平衡原理到工业应用的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（AgCl→AgI→Ag₂S转化实验）、定量计算（Fe³⁺沉淀完全pH计算）及工业案例（废水处理），渗透科学思维（证据推理）与科学探究与实践（实验分析）。采用任务驱动与问题解决法，学生提升分析能力，教师可借实例突破教学难点。

第2课时　沉淀溶解平衡的应用 　 第三章 第四节　沉淀溶解平衡 1.了解沉淀的生成、溶解和转化在工、农业生产中的应用，能运用 化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解和转化。　 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化的条件。 学习目标 任务一　沉淀的生成 1 任务二　沉淀的转化 2 随堂演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　沉淀的生成 返回 新知构建 一、沉淀的生成 沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。 1.常用的方法 (1)调节pH法 根据沉淀的溶度积规则，我们知道当Q＝c(Mn＋)·cn(OH－)＞Ksp[M(OH)n]时，溶液中的金属离子就会开始沉淀，因此我们可以求得不同离子开始沉淀时的 pH，这在工业生产、废水处理等社会生产、生活，以及环境保护等方面十分有用。 调节pH法(以除去工业原料氯化铵中杂质氯化铁流程为例)。 交流研讨 1 (1)写出调pH步骤中发生反应的离子方程式：_________________________ ________________。 Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3N (2)调pH除铁时，当溶液中c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1时可认为Fe3＋沉淀完全，计算恰好完全沉淀时溶液的pH＝_____。为使Fe3＋完全沉淀，常采取的措施为_______________________。 已知：KspFe(OH)3≈1×10－39。 (3)调pH时能否用NaOH溶液，简述理由：_________________________。 2.7 调节溶液的pH大于2.7 不能，引入杂质离子Na＋ (2)加沉淀剂法 许多金属(周期表中铁的右侧)硫化物也是难溶沉淀。因此工业上常用 Na2S 或 H2S 来处理含有这些离子的废水。 以除去工业废水中的Cu2＋、Hg2＋为例。 (1)除杂试剂可选用Na2S、H2S，原因是______________________________ ____________________________。 (2)分别写出除杂原理的离子方程式。 H2S除去Cu2＋：____________________________； Na2S除去Hg2＋：____________________________。 交流研讨 2 生成的CuS、HgS极难溶，使废水 中Cu2＋、Hg2＋浓度降得很低 H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－HgS↓ 2.沉淀生成时沉淀剂的选择原则 (1)使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能小，即沉淀溶解度越小越好)。 (2)不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 二、沉淀溶解 沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应______，使平衡向__________的方向移动，就可以使沉淀溶解。 离子 沉淀溶解 应用评价 1.判断正误 (1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。 提示：错误，洗涤2～3次，洗涤干净就好。 (2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水。 提示：正确。 (3)除废水中的某些重金属离子，如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降的很低。 提示：正确。 (4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3 反应。 提示：错误，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖于碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生。 (5)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。 提示：正确。 2.已知常温下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分别为1.4×10－10、2.2× 10－20、6.3×10－36。要除去溶液中的Cu2＋，选用下列哪种沉淀剂更好？为什么？ ①Na2CO3　②NaOH　③Na2S ___________________________________________________________________________________。 选用Na2S更好。原因是CuS的Ksp最小，Cu2＋沉淀的更完全，溶液中剩余的Cu2＋最少 3.试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS难溶于水，但能溶于稀盐酸中：______________________________ _______________________________________________________________________________________________________。 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：_________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ___________________________________________________________。 FeS(s) ⥫⥬Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋H2S↑，破坏了FeS的沉淀溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解 CaCO3(s) ⥫⥬ C(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，C＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：__________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________。 (aq)＋S(aq)，用水洗涤使BaSO4的沉淀溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动，造成BaSO4损失；而用硫酸洗涤，H2SO42H＋＋S，S的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少 BaSO4(s) ⥫⥬Ba2＋ 返回 任务二　沉淀的转化 返回 新知构建 沉淀转化的过程探究 1.实验探究：AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验 步骤 (1)向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，观察并记录现象； (2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，观察并记录现象； (3)振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1 mol/L Na2S溶液，观察并记录现象 实验示意图 实验 现象 步骤(1) 步骤(2) 步骤(3) 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 化学 方程式 NaCl＋AgNO3 ________________ AgCl＋KI_______ _________ 2AgI＋Na2S______________ 实验 结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为_______________________ AgCl↓＋NaNO3 AgI ＋KCl Ag2S＋2NaI Ag2S＜AgI＜AgCl 理论 分析 AgCl(s) ⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　 Ksp＝1.8×10－10 AgI(s) ⥫⥬Ag＋(aq)＋I－(aq)　 Ksp＝8.5×10－17 由Ksp值可看出在水中AgI的溶解度远比AgCl小得多，当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)，导致AgCl溶解，AgI生成，离子方程式的K可表示为K＝＝＝≈2.1×106＞1×105，反应向正方向进行完全，即AgCl可转化为AgI沉淀 2.实验探究：Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 实验 步骤 (1)向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2～4滴2 mol/L NaOH溶液，观察并记录现象； (2)向上述试管中滴加4滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置，观察并记录现象 实验 示意图 实验现象 步骤(1) 步骤(2) 产生白色沉淀 白色沉淀转化为红褐色沉淀 化学方程式 MgCl2＋2NaOH _______________________ 3Mg(OH)2＋2FeCl3_______________ ___________ 实验结论 _______________________________________________________________ Mg(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)3 ＋3MgCl2 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8× 10－39，试应用平衡移动原理解释为什么Mg(OH)2能转化成Fe(OH)3？ 提示：当向Mg(OH)2沉淀中加入FeCl3溶液时，溶液中OH－与Fe3＋的离子积——Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]，因此，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，导致Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新的沉淀溶解平衡： 如果加入足量的FeCl3溶液，上述过程可以继续进行，直至绝大部分Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀。 交流研讨 应用评价 1.判断正误 (1)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀。 提示：错误，当两者溶解度差别不大时可以转化。 (2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。 提示：正确。 (3)可用FeS除去废水中的Hg2＋、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更 难溶。 提示：正确。 (4)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色。 提示：正确。 2.常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示： 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L－1 Na2S溶液时Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为___________________。 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ FeS、CuS、ZnS的Ksp表达式相同，相同浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4的混合液中，加入沉淀剂Na2S时，Ksp小的先沉淀出来，即沉淀的先后顺序为Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋。 返回 随堂演练 返回 √ 要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可减小c(Mg2＋)或c(OH－)。NH4NO3电离出的N能结合OH－，使平衡 右移。 1.当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) ⥫⥬Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的 A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.Na2SO4 √ 2.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是 A.NaOH B.ZnO C.ZnSO4 D.Fe2O3 溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，可加入ZnO和酸反应调节溶液pH，使铁离子全部沉淀。 √ 3.实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B.滤液b中不含有Ag＋ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，A正确；在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中加入KI溶液生成了AgI沉淀，B错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，能发生沉淀的转化，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。 上述反应的所有物质中，属于盐的有Na2CO3、CaCO3、Na[Al(OH)4]； 4.一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100 ℃以上。可能发生的反应如下： Ⅰ.CaO＋H2OCa(OH)2 Ⅱ.Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH Ⅲ.2Al＋6H2O＋2NaOH2NaAl(OH)4＋3H2↑ (1)上述反应的所有物质中，属于盐的是_____________________________ (填化学式)。 Na2CO3、CaCO3、Na[Al(OH)4] 在上述反应中，反应Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH是两种化合物相互交换成分，产生两种新化合物的反应，因此反应类型为复分解反应； (2)属于复分解反应的是_____(填序号)。 Ⅱ 在反应2Al＋6H2O＋2NaOH2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中，Al、H元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应； (3)属于氧化还原反应的是____(填序号)。 Ⅲ CaO溶于水，与水反应产生Ca(OH)2，此反应为放热反应，反应过程中放出大量的热。 返回 (4)发热包加适量水后温度可达100 ℃以上，原因是___________________ (写出一点即可)。 CaO与H2O反应放热 课时测评 返回 √ 题点一　沉淀的生成与溶解 1.下列说法正确的是 A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－) B.25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D.25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)＞ c(Cl－)＞c(I－)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s) ⥫⥬ Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(S)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Ba2＋)减小，C项不正确；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 2.(2024·天津高二检测)实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列叙述错误的是 A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.沉淀过程的离子方程式为 Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O C.若沉淀时改用Na2CO3溶液，则产品中可能混有Fe(OH)3 D.将FeCO3在空气中灼烧可以制备FeO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据题干工艺流程图可知，沉淀过程发生反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3(NH4)2SO4＋FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，故该反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O，B正确；由于Na2CO3溶液呈碱性，则可能生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，若沉淀时改用Na2CO3溶液，则产品中可能混有Fe(OH)3，C正确；将FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3，不可以制备FeO，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。设所用CaCl2溶液的浓度为x，则×＞2.8×10－9，求得x＞5.6×10－5 mol·L－1。 3.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A.2.8×10－2 mol·L－1 B.1.4×10－5 mol·L－1 C.2.8×10－5 mol·L－1 D.5.6×10－5 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 题点二　沉淀的转化 4.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，Cu2＋(aq)＋MnS(s) ⥫⥬CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是 A.该反应平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) B.MnS的Ksp大于CuS的Ksp C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)增大 D.该反应的平衡常数K＝ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据反应Cu2＋(aq)＋MnS(s) ⥫⥬CuS(s)＋Mn2＋(aq)，可以推断Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，该反应的平衡常数K＝＝＞1，c(Mn2＋)＞c(Cu2＋)。向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)增大，平衡向右移动，c(Mn2＋)增大，所以，只有A项不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 5.室温下，将0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是 A.0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) B.过滤后所得清液中一定存在：c(Ag＋)＝且c(Ag＋)＞ C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式： AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O D.从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；滤液为氯化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c(Ag＋)＝，但加入硫酸钠后溶液仍然澄清，说明反应后c(Ag＋)＜，B错误；沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O，C正确；从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 6.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)： 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) ⥫⥬ Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B.实验①和②说明Ag＋(aq)与 Cl－(aq)的反应是有限度的 C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合物，AgCl(s)存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，Ag＋(aq)与Cl－(aq)反应生成沉淀，不能判断Ag＋(aq)与Cl－(aq)反应是有限度的，B错误；实验③中颜色变化说明发生反应：AgCl(s)＋I－(aq) ⥫⥬AgI(s)＋Cl－(aq)，即AgCl转化为AgI，C正确；实验①和③可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，即AgI比AgCl更难溶，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 题点三　沉淀溶解平衡的综合应用 7.下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM＝－lg [c(M)/mol·L－1]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－8.5 B.pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L－1 C.浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过 分步沉淀进行分离 D.Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则KspFe(OH)3＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－12×3＝10－38.5，故A错误；由点(5，6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－6×10－9×3 ＝10－33，pH＝4时Al(OH)3的溶解度为＝10－3 mol·L－1，故B错误；由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3＋和Fe3＋，故C正确；由图可知，Al3＋沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2＋刚要开始沉淀，此时c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 8.(双选)一定温度下,AgCl与Ag2CrO4的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀 B.b点时,c(Cl-)=c(Cr),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C.Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生AgCl沉淀 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 据图像(1.7,5)可得到Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(Cr)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7,由 (4.8,5)可得到AgCl的Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1× 10-5×1×10-4.8=10-9.8,据此分析各选项。a点坐标 约为(4,6.5),此时分别计算反应的离子积Q得,Q(AgCl)=10-10.5, Q(Ag2CrO4)=10-17,二者的离子积均小于其对应的溶度积Ksp,二者不会生成沉淀,A错误; 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ksp为难溶物的溶度积,是一种平衡常数,平衡常数 只与温度有关,与浓度无关,根据分析可知,二者的 溶度积不相同,B错误;该反应的平衡常数表达式为 K=,将表达式转化为与两种难溶物的溶度 积有关的式子得K==== =1×107.9,C正确;向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3,开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35,说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低,在这种情况下,先沉淀的是AgCl,D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9.(13分)(1)向0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1的NaCl和0.1 mol·L－1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_______。 AgBr AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。 (2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是_______。 AgCl 由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl－)较大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (3)现向含AgBr的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)______(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。 变大 向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡逆向 移动。 ②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)______。 不变 加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ③加入AgCl固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)______。 变小 变大 因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，溶解电离出Ag＋，使 c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。 ④加入Na2S固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)_______(已知Ag2S的溶解度小于AgBr)。 变大 变小 因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S沉淀，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.(9分)沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。 资料：部分难溶电解质的溶度积(均为18～25 ℃数据) (1)在粗盐提纯流程中，可用Ba(OH)2溶液一次性除去粗盐水中的Mg2＋和S，反应的离子方程式是_______________________________________ ____________________________。 Ksp(BaSO4) KspMg(OH)2 Ksp(FeS) Ksp(PbS) 约为10－10 约为10－12 约为10－18 约为10－28 Ba2＋＋S＋Mg2＋＋2OH－ Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 (2)利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2＋的部分流程如下： ①结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2＋的原因：______ ______________________________________________________________________________________________________________________________。 FeS(s) ⥫⥬ Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入工业废水中时，由于PbS的Ksp比FeS的Ksp小，则发生反应：Pb2＋＋S2－PbS↓，使平衡正向移动，FeS转化为PbS 有FeS固体的溶液中，存在沉淀溶解平衡：FeS(s) ⥫⥬Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，PbS的Ksp比FeS的Ksp小，废水中的Pb2＋结合溶液中的S2－，使S2－浓度降低，FeS的沉淀溶解平衡正向移动，FeS转化为PbS。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ②可使①中平衡发生移动所需最小c(Pb2＋)＝__________ mol·L－1(只写计算结果)。 10－19 有FeS固体的溶液中c(S2－)＝＝10－9 mol·L－1，S2－和Pb2＋结合成PbS沉淀，所需c(Pb2＋)最小浓度为＝＝10－19 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ③处理1 L含Pb2＋浓度为3.07 mg·L－1的该废水至合格(Pb2＋浓度小于1 mg·L－1)最少所需FeS的质量是______ mg。 0.88 将Pb2＋浓度由3.07 mg·L－1降低为1 mg·L－1，需反应掉2.07 mg·L－1的Pb2＋，1 L溶液中需反应掉2.07 mg Pb2＋，2.07 mg Pb2＋的物质的量为0.01 mmol，根据反应的离子方程式：Pb2＋(aq)＋FeS(s) ⥫⥬Fe2＋(aq)＋PbS(s)，需要FeS的物质的量为0.01 mmol，质量为0.01 mmol× 88 g·mol－1＝0.88 mg。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.(14分)锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4)； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Co2＋ 开始沉淀的pH 4.0 2.7 7.6 7.0 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6 9.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 回答下列问题： (1)写出“碱溶”时发生主要反应的化学方程式：____________________ ________________________。 2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加碱时Al发生反应，其反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 为提高“酸溶”的浸出速率，可增大双氧水的浓度，或者升高温度。 (2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_____________________ _________ (任写一种)。 升高温度(或增大双氧水 的浓度) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 通过题给信息可知：LiCoO2难溶于水，具有强氧化性，且氧化性强于KMnO4，所以酸溶时LiCoO2能将H2O2氧化，其离子方程式为2LiCoO2＋H2O2＋6H＋2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑。若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，Cl－易被氧化成Cl2，污染空气。 (3)“酸溶”时，LiCoO2能将H2O2氧化，其离子方程式为______________ __________________________________；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是______________________________。 2LiCoO2＋H2O2 ＋6H＋2Li＋＋2Co2＋＋4H2O＋O2↑ Cl－易被氧化成Cl2，污染空气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 用氨水调节pH，是为了除去铁离子，留下钴离子，根据相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH表可知，沉淀完全时的pH的范围为3.7≤pH＜7.0。 (4)用氨水调节pH的范围为_______________。 3.7≤pH＜7.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 沉淀的洗涤操作是沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水自然流下后，再加蒸馏水洗涤，连续洗2～3次。 (5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为__________ ___________________________________________________________________________________________。 沿玻璃棒向 漏斗中注入少量蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水自然流下后，再加蒸馏水洗涤，连续洗2～3次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 在浸液中加入氨水除去铁离子，再加入碳酸氢铵，沉钴过程中是CoSO4与NH4HCO3反应，得到CoCO3沉淀，根据原子守恒，该反应的离子方程式为Co2＋＋2HCCoCO3↓＋CO2↑＋H2O。 (6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_____________________ ________________________。 Co2＋＋2HC CoCO3↓＋CO2↑＋H2O 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 谢 谢 观 看 第2课时　沉淀溶解平衡的应用 返回 $