第六章 第4讲 沉淀溶解平衡-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 单选版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 第4讲　沉淀溶解平衡 考点1　Ksp及有关计算 1．下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案　D 解析　同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．已知物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36。下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 C．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 D．向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS 答案　B 解析　难溶电解质CuS和FeS类型相同，根据CuS的Ksp小于FeS的Ksp可知，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故A错误；Ksp只与温度有关，同温度下，Ksp(FeS)不变，故C错误；向等浓度的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由于CuS的Ksp小于FeS的Ksp，最先出现的沉淀是CuS，故D错误。 3．难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。 (1)AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。25 ℃时，AgCl的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别加入下列四种溶液：①100 mL蒸馏水；②100 mL 0.1 mol·L－1盐酸；③100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液；④100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag＋浓度由大到小的顺序是____________(填序号)。在0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，Ag＋的浓度最大可达到__________mol·L－1。 (2)25 ℃时，1 L水中约能溶解2.4×10－3 g BaSO4。试计算25 ℃时BaSO4的溶度积常数：Ksp(BaSO4)＝________________。 答案　(1)①>②>④>③　6.0×10－10 (2)1.1×10－10 解析　(1)在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入Cl－，平衡逆向移动，加入Cl－的浓度越大，c(Ag＋)越小，因加入Cl－浓度从大到小的顺序为③>④>②>①，则Ag＋浓度由大到小顺序为①>②>④>③；在0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝6.0×10－10 mol·L－1。 (2)1 L水中约能溶解2.4×10－3g BaSO4，即c(BaSO4)＝c(Ba2＋)＝c(SO)≈1.03×10－5 mol·L－1，Ksp(BaSO4)＝(1.03×10－5)2≈1.1×10－10。 考点2　沉淀溶解平衡曲线 4.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a、b、c三点对应的Ksp相等 B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液 C．AgCl在c点的溶解度比在b点的大 D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－) 答案　C 解析　a、b、c三点在同一条曲线上，对应的Ksp相等，A正确；d点离子积小于溶度积，为AgCl的不饱和溶液，B正确；c点相对于b点，c(Cl－)增大，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向逆反应方向移动，AgCl的溶解度减小，C错误；AgCl溶于水形成的饱和溶液中，AgCl达到溶解平衡，c(Ag＋)＝c(Cl－)，D正确。 5．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图{pM＝－lg [c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　) A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5 B．pH＝4时的Al(OH)3溶解度为 mol·L－1 C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离 D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀 答案　C 解析　由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×10－(12×3)＝10－38.5，A错误；由点(5，6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－6×10－(9×3)＝10－33，pH＝4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L－1＝10－3 mol·L－1，B错误；由题图可知，Al3＋沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2＋刚要开始沉淀，此时c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，若c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1>0.1 mol·L－1，则Al3＋、Cu2＋会同时沉淀，D错误。 6．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrO的平衡常数K＝107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 答案　C 解析　根据题图，由点(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8。a点在两曲线上方，此时AgCl和Ag2CrO4的离子积均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)不相同，B错误；该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝1×107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始沉淀时所需要的c(Ag＋)分别为10－8.8 mol·L－1和10－5.35 mol·L－1，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，故先沉淀的是AgCl，D错误。 考点3　沉淀溶解平衡的应用 7．(2023·浙江宁波高三二模)向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子[已知 Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36]，下列说法正确的是(　　) A．FeS固体不能用于去除工业废水中的Cu2＋ B．向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时，c(Cu2＋)∶c(Fe2＋)≈1018 C．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在c(Cu2＋)＝ D．已知H2S溶液中Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸 答案　C 解析　根据Ksp(CuS)<Ksp(FeS)可知，FeS固体能用于去除工业废水中的Cu2＋，A错误；向FeSO4和CuSO4混合溶液中加入Na2S溶液，当两种沉淀共存时，＝＝≈2.1×10－19，B错误；CuS存在溶解平衡CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，铜离子浓度增大，因此CuS的溶解平衡逆向移动，根据溶度积常数得到滤液中一定存在c(Cu2＋)＝，C正确；若要溶解CuS需发生反应：CuS(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2S(aq)，则K＝＝＝＝1.3×10－15，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，D错误。 8．(2022·全国乙卷节选)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境，充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为__________________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因_________________________________ _____________________________________________。 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是__________________ ______________________________________________________________。 答案　(1)PbSO4(s)＋CO(aq)===PbCO3(s)＋SO(aq)　反应PbSO4(s)＋CO(aq)===PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝≈3.4×105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 (2)反应BaSO4(s)＋CO(aq)===BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝≈0.04≪105，反应正向进行的程度有限 9．(2023·江苏卷)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝ C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－) D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 答案　C 解析　0.1 mol·L－1 NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝c(Mg2＋)·c2(F－)，故c(Mg2＋)＝，B错误；0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F－、SO等离子，D错误。 10．(2022·湖南高考)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是(　　) A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋) 答案　C 解析　向含浓度相等的 Cl－、 Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数知，三种离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝4.5×10－4 mol，所以Cl－、 Br－和 I－均为1.5×10－4 mol。由上述分析可知，I－先沉淀，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；原溶液中I－的物质的量为1.5×10－4 mol，则I－的浓度为＝0.0100 mol·L－1，故B错误；当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×10－5 mol·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝5.4×10－8 mol·L－1，此时Q(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝5.4×10－8×＝4.5×10－10＞Ksp(AgCl)，则已经有部分Cl－沉淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag＋浓度最大，则b点各离子浓度：c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D错误。 11．(2022·山东高考)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常数K＝ B．a＝－6.5 C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线 D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化 答案　D 解析　硫酸是强酸，随着溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1.0 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1.0 mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线。反应SrSO4(s)＋COSrCO3(s)＋SO的平衡常数K＝＝＝，A正确；由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液中SO的浓度为1.0 mol·L－1时，锶离子的浓度为 mol·L－1＝10－6.5 mol·L－1，则a为－6.5，B正确；由上述分析知，C正确；以曲线②④的交点(6.9，－6.5)为界分析可知，当pH>6.9时可发生沉淀转化，D错误。 12．(2022·海南高考改编)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为： M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　 M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)(aq) 25 ℃，－lg c与pH的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系 B．M(OH)2的Ksp约为1×10－10 C．向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在 D．向c[M(OH)]＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积0.4 mol·L－1的HCl后，体系中元素M主要以M(OH)的形式存在 答案　B 解析　由题干信息，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH)]增大，即－lg c(M2＋)增大，－lg c[M(OH)]减小，因此曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系，曲线②代表－lg c[M(OH)]与pH的关系。由上述分析知，A正确；由题图分析，pH＝7.0时，－lg c(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B错误；由题图知，pH＝9时，c(M2＋)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；向c[M(OH)]＝0.1 mol·L－1(pH≈14.5)的溶液中加入等体积0.4 mol·L－1的HCl后，溶液仍呈强碱性，此时体系中元素M仍主要以M(OH)的形式存在，D正确。 13．(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10－37.4 10－14.7 10－14.7 10－10.8 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为________________________________(答出一条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键的数目为________。 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为____________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、________(填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是__________________________________。 (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为____________________________________。 (6)“沉镁”中为使Mg2＋沉淀完全(25 ℃)，需控制pH不低于________(精确至0.1)。 答案　(1)粉碎矿石或适当增大硫酸浓度或适当升温 (2)NA (3)Mn2＋＋HSO＋H2O===MnO2↓＋SO＋3H＋　Fe(OH)3、CaSO4 (4)9.0%　SO2体积分数增大会消耗H2SO5，导致Mn(Ⅱ)氧化速率减小 (5)4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O (6)11.1 解析　(3)由题给已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－37.4，pH＝4时，c(OH－)＝10－10 mol·L－1，c(Fe3＋)＝ mol·L－1＝10－7.4 mol·L－1＜10－5 mol·L－1，可认为Fe3＋已沉淀完全，Ca2＋与SO结合生成CaSO4沉淀，故滤渣的成分为MnO2、Fe(OH)3、CaSO4。 (6)Mg2＋沉淀完全时溶液中c(Mg2＋)≤10－5 mol·L－1，c(OH－)≥ ＝ mol·L－1＝10－2.9 mol·L－1，即pH≥11.1。 14．(2023·四川省成都市高三二模)向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：Ksp(CaA)＝2×10－9，H2A为二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z B．X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H＋) C．Y点溶液中c(HA－)＝2×10－2 mol·L－1 D．向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化 答案　C 解析　H2A为二元弱酸，Ka2＝，则＝，－lg ＝－lg ，可知－lg 越小，氢离子浓度越小，其pH越大，因此X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：Z＜Y＜X，A错误；Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性，则说明HA－电离程度小于水解程度，Y点－lg ＝0，说明c(HA－)＝c(A2－)，X点－lg ＜0，则c(HA－)＜c(A2－)，溶液呈碱性即c(H＋)＜c(OH－)，B错误；Y点溶液c(Ca2＋)＝1×10－7 mol·L－1，根据Ksp(CaA)＝2×10－9，则c(A2－)＝2×10－2 mol·L－1，由于－lg ＝0，c(HA－)＝c(A2－)＝2×10－2 mol·L－1，C正确；向Z点溶液中通入HCl气体，c(H＋)增大，由上述分析知，－lg ＝－lg ，则－lg 增大，因此可以使Z点溶液向右后方点溶液转化，D错误。 15．已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，100.4≈2.5，离子的浓度≤10－5 mol·L－1时认为该离子沉淀完全。T K时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中pBa＝－lg c(Ba2＋)，pX＝－lg c(MoO)或－lg c(SO)。下列叙述正确的是(　　) A．T K时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10－7 B．T K时，Z点对应溶液为BaMoO4的饱和溶液 C．T K时，BaMoO4(s)＋SO(aq)BaSO4(s)＋MoO(aq)的平衡常数K＝200 D．T K时，向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10－8 mol·L－1 答案　D 解析　T K时，Ksp(BaMoO4)＝c(Ba2＋)·c(MoO)＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，其数量级为10－8，同理，Ksp(BaSO4)＝10－10，A错误；T K时，Z点对应溶液Q＝c(Ba2＋)·c(MoO)＜Ksp(BaMoO4)，为BaMoO4的不饱和溶液，B错误；BaMoO4(s)＋SO(aq)BaSO4(s)＋MoO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝＝102.6≈400，C错误；当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝10－2.4 mol·L－1，c(SO)＝＝ mol·L－1＝10－7.6 mol·L－1≈2.5×10－8 mol·L－1，D正确。 16．(2021·辽宁高考节选)从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下： 已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)＝0.01 mol·L－1，“沉钒”过程控制pH＝3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为________(填化学式)。 (2)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为________；在该条件下滤液B中c(Cr3＋)为________mol·L－1[Kw近似为1×10－14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10－30]。 (3)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为______________________________________。 答案　(1)H3V2O　(2)6.0　1×10－6 (3)Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O 解析　(1)已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)＝0.01 mol·L－1，lg c总(V)＝－2，从题图1中可知，“沉钒”过程控制pH＝3.0，lg c总(V)＝－2时，与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为H3V2O。 (2)由题图2中信息可知“沉铬”过程最佳pH为6.0；则此时溶液中c(OH－)＝10－8 mol·L－1，在该条件下滤液B中c(Cr3＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1。 17．(2023·金版原创)25 ℃时，Fe(OH)3、Cr(OH)3、Ce(OH)3的溶解度S/mol·L－1的对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ce(OH)3的溶度积最小 B．Ksp[Fe(OH)3]≈1×10－39 C．M(OH)3溶液中溶解度S与Ksp满足：lg S＝(lg Ksp＋3lg 3) D．Cr3＋＋Ce(OH)3Cr(OH)3＋Ce3＋的平衡常数K＝ 答案　B 解析　Ksp[M(OH)3]＝c(M3＋)·c3(OH－)，相同lg S时，c(OH－)越大即pH越大，Ksp越大，A错误；lg S[Fe(OH)3]＝0，即S[Fe(OH)3]＝1时，pH≈1，c(OH－) ≈1×10－13，则Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－39，B正确；M(OH)3M3＋＋3OH－，Ksp[M(OH)3]＝S·(3S)3＝27S4，lg Ksp＝lg 27＋4lg S，C错误； 由分析可知该反应的平衡常数K＝，D错误。 12 学科网（北京）股份有限公司 $$