第六章 第3讲 盐类的水解及其影响因素-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 单选版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 第3讲　盐类的水解及其影响因素 考点1　盐类的水解 1．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　) A．热的纯碱溶液去除油脂 B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 答案　B 解析　重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关。 2．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1 B．NH4Cl溶液中，c(NH)>c(Cl－) C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋) D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) 答案　C 解析　NH3·H2O为弱碱，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)可得：c(NH)<c(OH－)<0.1 mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c(NH)<c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据Na2SO3溶液中的元素质量守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D错误。 3．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是(　　) A．NH4F溶液中lg >0 B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11 D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH)>c(F－)＋c(Cl－) 答案　C 解析　HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，NH4F溶液显酸性，lg ＜0，故A错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝≈1.51×10－11，故C正确；由上述分析知，F－水解程度小于NH水解程度，则NH4F与NH4Cl的混合溶液中有：c(NH)<c(F－)＋c(Cl－)，故D错误。 考点2　盐类水解的影响因素 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案　B 解析　酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。A项，明矾溶液水解显酸性，不符合题意；B项，CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，符合题意；C项，氨水中加入少量NH4Cl固体，会使NH3·H2O的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，不符合题意；D项，NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，不符合题意。 5．(2023·重庆市高三二模)常温下，0.1 mol/L的某三种溶液的pH如表所示。下列说法不正确的是(　　) 溶液 NaX NaY Na2Z(H2Z为二元弱酸) pH 7.5 8.9 11.6 A.常温下的电离常数：HX>HY>HZ－ B．pH＝2的HX溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(X－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol/L的Na2Z溶液中：c(Na＋)＝2c(Z2－)＋2c(HZ－)＋2c(H2Z) D．将0.1 mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变 答案　D 解析　将0.1 mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数不变，c(Y－)减小，则增大，D错误。 6．(2023·浙江省嘉兴市高三二模)如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是(　　) A．ab段，c(H＋)随温度升高而增大 B．a点溶液和d点溶液的c(OH－)相同 C．a点时，Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) D．bc段可能发生反应：2HCO(aq)CO(aq)＋CO2(g)＋H2O(l) 答案　B 解析　随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即c(H＋)相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH－)比d点溶液的小，B错误。 7．(2021·北京高考)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 答案　B 解析　Na2CO3溶液中加入CaCl2，由于Ca2＋和CO反应生成沉淀而使CO的水解平衡左移，抑制CO的水解；HCOH＋＋CO，加入CaCl2后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错误。 8．(2023·海南卷改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1 B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大 C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11 D．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4 mol·L－1 答案　D 解析　由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol ·L－1，A错误；Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，B错误；结合题图可知，当c(Na2CO3)＝0.5 mol·L－1时，pH＝12.0，Kh(CO)＝＝＝2×10－4，则Ka2＝＝5×10－11，C错误；若0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，浓度分别变为0.1 mol·L－1和0.15 mol·L－1，在溶液中水解和电离是微弱的，则c(CO)<c(HCO)，又因＝2×10－4，故c(OH－)<2×10－4 mol·L－1，D正确。 9．(2023·南京市、盐城市高三二模)用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是(　　) A．Na2S溶液显碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(S2－) C．吸收所得c总＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)＞c(S2－) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 答案　C 解析　S2－的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，A错误；NaOH恰好转化为Na2S，则溶液中溶质为Na2S，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，B错误；c总＝c(Na＋)，即c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(Na＋)，此时溶液中的溶质为NaHS，Ka2＝1.3×10－13，HS－的水解平衡常数Kh＝＝0.91×10－7，则HS－的水解程度大于电离程度，故c(H2S)＞c(S2－)，C正确；NaOH溶液吸收H2S，发生酸碱中和反应，放出热量，溶液温度升高，D错误。 10．(2022·江苏高考)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是(　　) A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO) B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO) D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 答案　C 解析　KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则CO主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO)，若为KHCO3溶液，则HCO发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCO)，A错误；KOH完全转化为K2CO3时，溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，溶液中存在元素质量守恒：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，两式联立，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)＝0.1 mol·L－1，c总＝0.1 mol·L－1，则溶液为KHCO3溶液，Kh2＝＝≈2.3×10－8＞Ka2＝4.4×10－11，表明HCO以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)，C正确；题图所示的“吸收”“转化”过程中发生反应为CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，均为放热反应，溶液的温度升高，D错误。 11．(2021·湖南高考)常温下，用0.1000 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 答案　C 解析　由题图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，且水解是微弱的，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种溶液中：c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由c(Na＋)＝c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正确。 12．(2021·浙江高考)取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是(　　) A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度 B．a→b→c过程中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小 C．a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D．令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y 答案　C 解析　由题图分析知，abc曲线为向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向NaHCO3溶液中滴加盐酸。a点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，由此可知，NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；由电荷守恒可知，a→b→c过程溶液中c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，滴加NaOH溶液的过程中c(Na＋)保持不变，c(H＋)逐渐减小，因此c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)逐渐减小，故B正确；由元素质量守恒可知，a点溶液中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，向NaHCO3溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此a→d→e过程中c(Na＋)>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故C错误；c点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝(0.05＋10－11.1) mol·L－1，e点溶液体积增大至原来的2倍，此时溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝(0.025＋10－4) mol·L－1，因此x>y，故D正确。 13．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示，根据表中数据回答下列问题。 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11 (1)已知某浓度的NaCN水溶液pH＝8，原因是__________________________(用离子方程式表示)，pH＝8的NaCN溶液中，由水电离出的OH－浓度为____________。 (2)同浓度下，HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是______________________________________________；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。 (3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液：a.HCOOH、b.HCN、c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________(填字母)。 答案　(1)CN－＋H2OHCN＋OH－　1×10－6 mol/L (2)Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa　c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO) (3)b＞a＞c 解析　(2)由题表中电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强，即Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，所以酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，所以同浓度下，HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液碱性由强到弱的顺序是Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa；NaHCO3溶液中，HCO存在电离，即HCOH＋＋CO，Ka2＝5.6×10－11，HCO又存在水解，即HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Kh2＝＝＝＝2.3×10－8，则Kh2＞Ka2，即HCO的水解程度大于HCO的电离程度，溶液显碱性，由于水解或电离均是少量的，所以离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)。 (3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH、b.HCN、c.HCl，溶质物质的量为n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，所以与同浓度的NaOH溶液完全中和消耗NaOH体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c。 14．已知甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，25 ℃ 时，向10 mL 0.1 mol/L的甲胺溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，其pH变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．CH3NH2的Kb的数量级为10－5 B．b点溶液中微粒浓度大小：c(CH3NH)＞c(Cl－)>c(CH3NH2) C．c点所加HCl溶液的体积小于10 mL，此时溶液中c(Cl－)＜c(CH3NH) D．d点溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3NH2) 答案　B 解析　a点pH＝11.8，c(OH－)＝1×10－2.2 mol/L，则甲胺的Kb＝＝≈1×10－3.4，A错误；c点pH＝7，则溶液中c(OH－)＝c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(CH3NH)，则c(Cl－)＝c(CH3NH)，C错误；d点溶液中，V(HCl)＝10 mL，说明盐酸和甲胺恰好反应，pH＝6，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(CH3NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据元素质量守恒：c(Cl－)＝c(CH3NH)＋c(CH3NH2)，则c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3NH2)，D错误。 15．常温下，用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na＋)＝2c(SO)＋4c(H2SO3) B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO)＋c(HSO)＝c(Na＋) C．若X为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO>NH D．若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO)∶n(NH)＝1∶3 答案　A 解析　若X为Na2SO3，吸收SO2后，c(Na＋)＜2[c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)]，当pH＝1.85时，c(HSO)＝c(H2SO3)，则c(Na＋)＜4c(H2SO3)＋2c(SO)，A错误；若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，得到2c(SO)＋c(HSO)＝c(Na＋)，B正确；若X为(NH4)2SO3，由于NH水解显酸性，SO水解显碱性，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度SO＞NH，C正确；若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中c(HSO)＝c(SO)，b点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，则3c(HSO)＝c(NH)，n(HSO)∶n(NH)＝1∶3，D正确。 16．(2023·重庆市万州二中高三二模)室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸，混合溶液pH与所加稀盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．水的电离程度：c<b<a B．a点：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－) C．b点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(A2－) D．c点：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 答案　D 解析　a点溶液中的溶质是NaHA，结合题图可知呈酸性，HA－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，b点溶液显中性，对水的电离既不促进也不抑制，c点溶液中的溶质是Na2A，A2－水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，则溶液中水的电离程度：c>b>a，故A错误；a点溶液中的溶质是NaHA，结合题图可知c(H＋)>c(OH－)，又有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，则c(Na＋)<c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，故B错误；b点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，又有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，故C错误。 17．(2023·辽宁葫芦岛市高三一模)室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质。 实验1：测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH约为10 实验2：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象 实验3：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 实验4：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)约为10－10 mol·L－1 B．实验2说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3) C．实验3反应的离子方程式为NaClO＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋Na＋＋H2O D．实验4中生成的无色气体是O2 答案　D 解析　由水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－可知，发生水解的ClO－的浓度为10－4 mol·L－1，0.1 mol·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)约为0.1 mol·L－1－10－4 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，A错误；向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入足量CO2，无明显现象，并不能说明没有发生反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，故实验2不能说明Ka(HClO)>Ka1(H2CO3)，B错误；NaClO是可溶性盐，故离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，C错误。 18．NH4Al(SO4)2是食品加工行业中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________　_______________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。 (3)如图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________　_________________________________。 ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)≈________。 答案　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3 mol·L－1 解析　(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，但HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。 (3)②根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。 19．(2023·金版原创)丙氨酸(，用HA表示)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其盐酸盐(，用H2A＋Cl－表示)在水溶液中存在平衡：H2A＋HAA－。向一定浓度的H2A＋Cl－溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH随的变化如图所示(已知：pK＝－lg K，氨基酸分子表面不带电荷时的pH为pI)： 下列叙述错误的是(　　) A．W点：c(H2A＋)＝c(HA) B．X点：2pI＝pK1＋pK2 C．Y点：c(H2A＋)＋c(Na＋)＜c(Cl－)＋c(HA) D．Z点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)＋2c(H2A＋) 答案　C 解析　W点：由题图知，pK1＝pH，K1＝，故c(H2A＋)＝c(HA)，A正确；由K1·c(H2A＋)＝c(H＋)·c(HA)，K2·c(HA)＝c(H＋)·c(A－)，两式相乘得c2(H＋)×＝K1·K2，在X点时，相当于两性电离，即2HAH2A＋＋A－，故c(H2A＋)＝c(A－)，2pI＝pK1＋pK2，B正确；由电荷守恒可得，c(H2A＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(OH－)，在Y点：c(H＋)＜c(OH－)，c(HA)＝c(A－)，则c(H2A＋)＋c(Na＋)＞c(Cl－)＋c(HA)，C错误；Z点溶液溶质为，存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)＋2c(H2A＋)，D正确。 12 学科网（北京）股份有限公司 $$