第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（鲁科版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 LK 1 2 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 2 1 课时1 弱电解质的电离平衡 刷基础 3 1.（双选）[湖南长郡中学2023高二月考] 相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（单位为 ），下列判断正确的是( ) 酸 电离平衡常数 AB A.三种酸的酸性强弱关系： B.反应能够发生 C.由电离平衡常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸 D.相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数 题型1 电离常数 4 解析 电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：，故A正确；根据 强酸制弱酸原理，反应能够发生，故B正确；由电离平衡常数可以判断， 、、都属于弱酸，故C错误；电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，故D错误。 题型1 电离常数 5 2.[广东广州2023高二期中] 已知时，醋酸溶液中存在下述关系： ，其中是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有 关的说法正确的是( ) B A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，增大 B.升高温度，增大 C.向醋酸溶液中加水，增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，增大 题型1 电离常数 6 解析 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，增大，的平衡逆向 移动，但温度不变，不变，故A错误；醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，增大， 故B正确；向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，不变，故C错误；向醋酸溶液 中加氢氧化钠溶液，减小，的平衡正向移动，但温度不变， 不变，故D错误。 题型1 电离常数 7 3.[河南洛阳宜阳一中2024高二能力达标测试] 醋酸溶液中存在电离平衡： 。下列叙述不正确的是( ) A A.的溶液加水稀释或加热，均可使的物质的量浓度增大 B.的溶液加水稀释，减小 C.向溶液中加入少量纯醋酸，平衡正向移动，电离程度减小 D.溶液加水稀释后，溶液中减小 题型2 弱电解质的电离平衡 8 解析 的溶液加水稀释或加热，平衡均正向移动，可使的物质的 量增大，但因加水稀释导致溶液的体积也增大，且增大的幅度大于的物质的量增大的幅 度，其物质的量浓度减小，A错误；的溶液加水稀释，、 均减小，故减小，B正确；向溶液中加入少量纯 醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离消耗的的量远小于增加的量， 则电离程度减小，C正确；溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分 子数目减少，醋酸根离子数目增多，则减小，D正确。 题型2 弱电解质的电离平衡 9 4.[黑龙江牡丹江一中2024高二月考] 在相同温度下，的醋酸溶液与 的醋酸溶液相比较，下列说法正确的是( ) C A.与反应完全时所需的物质的量前者大于后者 B.前者的电离程度小于后者 C.所含的物质的量前者大于后者 D.所含的物质的量前者大于后者 题型2 弱电解质的电离平衡 10 解析 相同温度时，的醋酸溶液和的醋酸溶液中溶质 的物质的量都为，与反应完全时所需的物质的量应相同，故A错误； 醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，故B错误；两种溶液 中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中的物质的量前者大于后者，故 C正确；由于两种溶液中都为，溶质发生部分电离，前者电离程 度大于后者，故溶液中的物质的量前者小于后者，故D错误。 题型2 弱电解质的电离平衡 11 5.下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是( ) B A.常温下溶液的 B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C.常温下溶液的约为2 D.常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 题型3 强弱电解质的实验验证 12 解析 常温下溶液的，说明是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸是弱电解质， A不符合题意；亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明亚硝酸溶液显酸 性，不能证明亚硝酸是弱酸，B符合题意；常温下溶液的约为2，说明亚硝 酸只能部分电离，能证明亚硝酸是弱电解质，C不符合题意；常温下的 溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动， 能证明亚硝酸是弱电解质，D不符合题意。 题型3 强弱电解质的实验验证 13 【归纳总结】电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。设计实验时 要注意等物质的量浓度和等的两种酸（或碱）的性质差异，常用的实验方法如下： （1）从水解的角度分析，取其钠盐溶于水，测其，若，则说明是弱酸，若 ，则说明是强酸。 （2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度溶液（如，测其， 若，则说明是弱酸，若，则说明是强酸。 题型3 强弱电解质的实验验证 14 6.部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数 下列选项错误的是( ) B A. B.相同浓度的和溶液的导电能力：溶液溶液 C.中和等体积、等的和溶液消耗的量，前者小于后者 D.等的和溶液稀释相同的倍数后，前者大于后者 15 解析 电离平衡常数越大，酸性越强，由电离常数可知，酸性：，则氰酸 盐溶液与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，反应的离子方程式为 ，A正确；氢氰酸是弱电解质，碳酸氢钠是强电解质，则相同 浓度的溶液中离子浓度小于碳酸氢钠溶液中离子浓度，导电能力：溶液弱于碳酸氢钠溶 液，B错误；等的甲酸溶液的浓度小于氢氰酸溶液的浓度，则中和等体积、等的溶 液和溶液消耗的量，前者小于后者，C正确；甲酸的酸性强于氢氰酸，等的甲酸溶 液和氢氰酸溶液稀释相同的倍数后，甲酸溶液的变化大，则甲酸溶液的大于氢氰酸溶液的 ，D正确。 16 1 课时1 弱电解质的电离平衡 刷提升 17 1.[河北石家庄2023高二月考] 下列事实中，能说明是弱碱的有( ) B 溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，溶液中 溶液的导电能力比溶液弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ 18 解析 溶液可以使酚酞溶液变红，说明能电离出氢氧根离子，但不能说 明的电离程度，不能说明是弱电解质，错误；②常温下，溶液中 ，说明没有完全电离，则为弱碱，正确；③离子所带电荷数相同 时，溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，溶液的导电能力比 溶液弱，说明溶液中离子浓度较小，部分电离，则为弱碱，正 确；④等体积的溶液与盐酸混合，无论是强碱还是弱碱，都 恰好完全反应，错误。综上所述，B正确。 19 2.[广东广州铁一中学2024高二月考] 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) B A.氯水中存在，向平衡体系中加水，不变 B.室温下，向的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大 C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，相等 D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 20 解析 氯水中还存在电离平衡，稀释促进 反应平衡正向移动，也促进次氯酸的电离平衡正 向移动，因此稀释后减小得更多，会变大，A错误；氨水稀释，一水合氨的电离平 衡正向移动，氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中 增大，B正确；是一元强酸，是二元强酸，醋酸是一元弱酸，等体积等浓 度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，不相等，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离 平衡向右移动，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移电离增大的程度，所以醋酸的电离程度减 小，D错误。 21 3.[湖北襄阳2024高二月考] 向两个锥形瓶中各加入镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一 个锥形瓶中注入草酸溶液，向另一 个锥形瓶中注入醋酸溶液，分别测得两个锥形瓶内气体的压强 随时间的变化如图。下列说法正确的是( ) C A.曲线②表示醋酸与镁条的反应 B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多 C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短 D.草酸的电离方程式为 22 解析 草酸溶液中存在电离平衡， ，由题述可知小于可忽略不计，则， ，根据，可得 ；同理醋酸 溶液中，。由分析可 知，反应开始时，草酸溶液中大，则草酸与镁反应的速率快，所以曲线②表示草酸与镁条 的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，A不正确；， ， ，则镁过量，是二元弱酸，两种酸完全 反应，当反应停止时，醋酸产生的气体与草酸产生的气体一样多，B不正确；反应结束，由于草 酸电离产生的大，与镁反应的速率快，所以草酸与镁条反应所耗时间比醋酸与镁条反应所 耗时间短，C正确；草酸为二元弱酸，分步发生电离，电离方程式为， ，D不正确。 23 4.[湖南长沙2024高二月考] 向一定浓度的与的混合液中滴加稀 醋酸溶液，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说 法正确的是( ) A A.段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓 度减小 B.段，发生反应的离子方程式为 C.段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 24 解析 段是醋酸和反应，离子方程式：，溶液中离 子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确； 段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式： ，故B错误；点时，一水合氨和均已反 应完，段加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大， 离子浓度减小，导电能力下降，故C错误；结合C项可知，点以后，加入醋酸溶液，醋酸为弱电 解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故D错 误。 25 5.[福建泉州2023高二期中] 如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是( ) C A.碳酸的酸性强于硫化氢 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸，增大 D.常温下，向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离平衡常数不变 26 解析 由表格数据可知，，则碳酸的酸性强于硫化氢，A正确；多元弱酸 分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确； 若将溶液无 限稀释，近似不变，减小，则的值会减小，C错误；电离平衡常数 是温度的函数，向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的电离平衡常数不变，D正确。 27 6.时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）的一级电离平衡常数表达式为___________。 解析 为弱电解质，不能完全电离，其电离分步进行，一级电离方程式为， 一级电离平衡常数表达式为。 28 （2）、、的酸性由强到弱的顺序为__________________________ 。 解析 多元弱酸的酸性主要由第一步电离的程度决定，故多元弱酸的一级电离平衡常数越大，酸 性越强，则、、的酸性由强到弱的顺序为。 （3）与少量的溶液反应的化学方程式为_______________________________。 解析 与少量的溶液反应生成，化学方程式为 。 （4）溶液与溶液反应的离子方程式为______________________________。 解析 ，则的酸性强于，则溶液与溶液反应的 离子方程式为。 29 2 课时2 盐类水解的原理 刷基础 30 1.[湖南长沙雅礼中学2024高二期中] 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) C A.盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B.溶液呈酸性是由于溶液中 C.在溶液中，由水电离的 D.水电离出的（或）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 题型1 盐溶液的酸碱性 31 解析 盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；溶液呈酸性是由于铵根离子水解 使溶液中，B正确；水溶液中，水自身电离出的和一定是相等的， C错误；水中的（或）与盐电离出的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是 导致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确。 题型1 盐溶液的酸碱性 32 2.现有、、、、、、、、、等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，水解呈碱性的离子是___________________________。 、、、 解析 、属于弱酸根离子，水解使溶液显碱性，、属于弱酸的酸式酸根离子， 其水解程度大于电离程度，使溶液显碱性。 （2）在水溶液中，水解呈酸性的离子是__________________。 、、 解析 、、属于弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性。 题型1 盐溶液的酸碱性 33 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________ ____________。 、、 解析 、、分别是强碱阳离子和强酸阴离子，既能在酸性较强的溶液中大量存在，又 能在碱性较强的溶液中大量存在。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 _________________。 、 解析 、属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故在酸性较 强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。 题型1 盐溶液的酸碱性 34 3.[天津南开中学2023高二期中] 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) D ④碳酸氢钠溶液： 溶于中： A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.全部 题型2 盐类水解的离子方程式 35 解析 ①是的电离方程式，不属于水解反应；②水解方程式不正确，应为 ；弱酸阴离子分步水解，故③水解方程式不正确，应为 ；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应；⑤水解 方程式不正确，应为。故选D。 题型2 盐类水解的离子方程式 36 【易错警示】电解质溶液中的离子一般以水合离子的形式存在，如水合氢离子：。因此 对于，虽然反应物中有水，但实质属于电离的离子方程式，而 非水解的离子方程式。 题型2 盐类水解的离子方程式 37 4.[上海建平中学2024高二月考] 常温下，某溶液中由水电离出来的浓度为 ，该溶液不可能是( ) D A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氨水 D.碳酸氢钠溶液 题型3 盐类水解的实质及规律 38 解析 常温下，，某溶液中由水电离出来的 ，说明该溶液中水的电离被抑制；酸、碱对水的电离有抑制作用， 能水解的盐对水的电离有促进作用。盐酸为酸溶液，氢氧化钠溶液和氨水为碱溶液，对水的电离 均有抑制作用，故A、B、C不符合题意；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中会水解， 对水的电离有促进作用，故D符合题意。 题型3 盐类水解的实质及规律 39 5.[黑龙江哈尔滨九中2024高二期中] 由一价离子组成的四种盐溶液：、、、均为 。在室温下，和两种溶液的，溶液的，溶液的，则下 列说法错误的是( ) D A.碱性： B.酸性： C. D.抑制水的电离 题型3 盐类水解的实质及规律 40 解析 盐和盐的水溶液的都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐； 的水溶液的，说明是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，的水溶液的 ，说明为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐。根据分析可知，可能为强 碱，也可能为弱碱；一定为弱碱，当为弱碱时，，即碱性： ，故A正确。根据分析可知，一定为弱酸，可能为强酸，也可能为弱酸，当 为弱酸时，，即酸性：，故B正确。是弱酸、为弱碱，是弱 酸弱碱盐，已知溶液的，说明两者的水解程度相同，则和电离常数相等，即 ，故C正确。是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离，故D错误。 题型3 盐类水解的实质及规律 41 【归纳总结】盐类水解的规律 可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性， 同强显中性。 题型3 盐类水解的实质及规律 42 6.（双选）常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体 血液保持在，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关 系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) CD A.正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C.的血液中， D.的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 43 解析 常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知的水解程度大于电离程度，A正确。 发生血液酸中毒时，可注射溶液消耗氢离子，B正确。从表中信息可知， 时溶液，时溶液，则溶液 时，，C错误。在的血液中，， 浓度远大于浓度，无法根据溶液比较的水解程度和的电离程度的相对 大小，D错误。 44 3 课时3 水解平衡的移动和水解原理的应用 刷基础 45 1.[甘肃天水一中2023高二期中] 一定条件下，溶液中存在如下平衡： ，下列说法正确的是( ) D A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入少量气体，平衡逆向移动，减小 C.加入少量固体，平衡正向移动，溶液减小 D.升高温度，增大 题型1 影响盐类水解的因素 46 解析 由水解方程式可知，为铵根离子的水解平衡常数，平衡常数仅为温度的函数， 温度不变，平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动，不变，A错误；平衡常数 仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，通入少量气体，平衡逆向移动，不变，B 错误；加入少量固体，则溶液中浓度减小，平衡正向移动，加入碱性物质，溶液增大， C错误；由于盐类水解是吸热过程，故升高温度，化学平衡正向移动，则增大，减 小，故增大，D正确。 题型1 影响盐类水解的因素 47 2.[黑龙江哈尔滨2024高二期中] 物质的量的浓度相等的以下溶液：溶液、 溶液、溶液、溶液，其中的浓度由大到小的顺序为 ( ) A A.①③②④ B.①③④② C.③①②④ D.③①④② 题型1 影响盐类水解的因素 48 解析 由题可知物质的量浓度相等的四种溶液，溶液与溶液中的每 溶质均最多能电离出，但中碳酸根离子发生水解反应促进铵根离子水 解，；溶液与溶液中的每溶质均最多能电离出 ，但中发生水解反应生成，会抑制铵根离子水解， ，综上可知的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。 题型1 影响盐类水解的因素 49 【方法技巧】（1）先分成两组：铵根离子下标2和1，盐中含分别为和 。（2）具体分析，考虑水解因素，相互促进和抑制两种情况，抑制水解的盐溶液中 大于促进水解的盐溶液中。 题型1 影响盐类水解的因素 50 3.时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化： 温度 加热煮沸后冷却到 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。 （1）乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水 解程度______（填“大于”或“小于”）的水解程度。 大于 解析 如果溶液升高的原因是受热分解生成了，可推断的水解程度大于 的水解程度。 题型1 影响盐类水解的因素 51 （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。 ①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂是___ （填序号）。 B A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.澄清石灰水 解析 如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在，则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸 氢钠反应，并且与碳酸钠反应产生明显现象的试剂。四种试剂中，溶液、澄清石灰水和 碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，无法验证；能与碳酸氢钠反应但无 明显现象，与碳酸钠不反应，无法验证；能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢 钠不反应，故选B。 题型1 影响盐类水解的因素 52 ②将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的______（填“高于”“低于”或“等于”）， 则甲同学的判断正确。 等于 解析 将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的等于，说明碳酸氢钠没有分解，则甲同 学的判断正确。 ③查阅资料，发现的分解温度为，丙同学断言____（填“甲”或“乙”）同学的 判断是错误的，理由是_______________________________________________________。 乙 常压下加热煮沸的水溶液，溶液的温度达不到 解析 的分解温度为，常压下加热煮沸的水溶液，溶液的温度达不到 ，故乙同学的判断是错误的。 题型1 影响盐类水解的因素 53 4.[广东茂名2024高二期中] 下列说法不正确的是( ) D A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B.实验室配制溶液时，将溶解在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C.实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.加热蒸干溶液可以得到固体 题型2 盐类水解的综合应用 54 解析 草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两者混合会相互促进 水解，因而不宜混合施用，A正确；水解显酸性，为抑制的水解，可将溶解在一 定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为，B正确；碳酸钠溶液显 碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因 此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C正确；溶液中存在水解平衡： ，加热时，挥发使平衡不断右移，最终得到，D不 正确。 题型2 盐类水解的综合应用 55 【归纳总结】（1）加热蒸干易水解的金属的盐酸盐如、溶液，得不到、， 原理是生成了可挥发性的盐酸，水解趋于完全。 （2）加热蒸干易水解的金属的硫酸盐，能得到原物质，原理是生成的酸是难挥发的硫酸，最后 又生成原物质。 题型2 盐类水解的综合应用 56 5.[河南洛阳六校2023高二月考] 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得 到化学组成与原固体物质相同的是( ) C ①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜 A.②③ B.①④ C.③ D.① 题型2 盐类水解的综合应用 57 解析 ①胆矾溶于水得到溶液，蒸发结晶再灼烧得无水硫酸铜固体，与胆矾 组成不同；溶液中存在水解平衡：，加热、蒸发时不 断挥发，水解平衡不断右移，蒸发结晶后得到的是，再灼烧得，与原固体组成不 同；溶于水，将溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到的还是；溶液中 存在水解平衡：，加热、蒸发时不断挥发，水解平衡不断右 移，蒸发结晶后得到的是，再灼烧得，与原固体组成不同；符合题意的是③，故答 案选C。 题型2 盐类水解的综合应用 58 6.（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是______________________________（用离子方程式表示）； 把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。 解析 氯化铝水溶液中水解，使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为 ；将溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成和，温度 升高，挥发，促进的水解向正向进行，导致蒸干时得到的固体是，灼烧 得到的固体是氧化铝，化学方程式为。 题型2 盐类水解的综合应用 59 （2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为______，原因是___________________________ （用离子方程式表示）。 红色 解析 纯碱溶液中水解使溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，发生水解 反应的离子方程式为。 （3）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入______________。 粉和稀硫酸 解析 水解使溶液呈酸性，且还原性强，易被空气中的氧气氧化，则在配制溶液 时，为了防止被氧化和发生水解，可以加入少量的粉和稀硫酸。 题型2 盐类水解的综合应用 60 （4）金属焊接时可用溶液作除锈剂的原因是_____________________________（用离子方 程式表示）。 解析 溶液中易水解使溶液呈酸性，发生水解反应的离子方程式为 ，酸性溶液可除锈，则金属焊接时可用溶液作除锈剂。 （5）在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火 原理：___________________________________。 解析 和溶液混合，溶液中和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝 沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 题型2 盐类水解的综合应用 61 （6）溶液显酸性的原因是____________________________________________________________ _____________________________________。 在溶液中电离成和，的电离程度大于水解程度，使溶液中 解析 在水溶液中电离出和，存在电离平衡：，水解平 衡：，由于电离程度大于水解程度，所以溶液中 ，溶液显酸性。 题型2 盐类水解的综合应用 62 【归纳总结】对于盐溶液的蒸干产物总结如下：①对于组成为易水解的金属阳离子和对应酸为易 挥发性酸的酸根离子的盐，蒸干后所得产物为金属氢氧化物。例如氯化铝溶液蒸干得氢氧化铝， 氯化铁溶液蒸干得氢氧化铁。而硫酸铝溶液蒸干得到的还是硫酸铝。②酸根离子易水解的强碱盐， 正盐得到原物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠溶液蒸干得到碳酸钠，碳酸氢钠溶液 蒸干得到碳酸钠。③易被氧化的盐溶液蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁溶液蒸干得硫酸铁，亚硫酸 钠溶液蒸干得硫酸钠。 题型2 盐类水解的综合应用 63 3 课时3 水解平衡的移动和水解原理的应用 刷提升 64 1.[山东德州2024高二期中] 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是( ) B A.氯化铁和明矾是优良的净水剂 B.工业上电解熔融制取镁 C.蒸干、灼烧溶液得固体 D.用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 65 解析 氯化铁和明矾溶于水，铝离子和铁离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，能吸 附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，故A不选；工业上电解熔融制取镁，利用的 是在阴极得到电子生成，与盐类水解无关，故B选；工业上用制备，发生的水 解反应为，与盐类水解有关，故C不选；水解 使溶液呈碱性，热的溶液水解程度增大，碱性更强，利于油污的水解，与盐类水解有关， 故D不选。 66 2.[辽宁沈阳2023高二月考] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) C A.含有的溶液：、、、 B.含有的溶液：、、、 C.澄清透明溶液中：、、、 D.含有的溶液：、、、 67 解析 会与发生反应，、、可分别与结合生成、、 ，不能大量共存，A不符合题意；与发生相互促进的水解反应而无法大量共 存，B不符合题意；各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；具有强氧化性，会与 、发生氧化还原反应，且大量存在时，会与发生归中反应，无法大量共存， D不符合题意。 68 3.《金匮要略》中记载有白矾，药用白矾均为加工制品，天然产出者即钾明矾， 钾明矾又称 为“明矾”，成分是。下列有关叙述错误的是( ) C A.加热明矾水溶液，溶液降低 B.明矾溶液中： C.明矾溶液中能大量存在、、、 D.在明矾溶液中加入臭碱溶液会生白色沉淀和臭鸡蛋味气体 69 解析 明矾溶液中存在电离：，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离 子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A项正确；铝离子水解，浓度低于钾离子，则浓 度：，B项正确；明矾溶液中的铝离子和发生相互促进的水解反 应： ，不能共存，C项错误；铝离子和硫离子发生相互促进 的水解反应： ，D项正确。 70 4.[江西抚州临川一中2024高二期中] 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( ) D A.用试纸测得溶液的为10，证明水解使溶液呈碱性 B.取溶液和溶液充分反应后，再加，振荡、 静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色，则与的化学反应存在限度 C.在空气中蒸干溶液获取晶体 D.室温下，测得溶液的约为3，溶液的约为5， 则酸性： 71 解析 溶液有漂白性，不能用试纸测其值，A错误；与按反应，题中 溶液过量，充分反应后的溶液中有剩余，B错误；在空气中蒸干溶液，会促进的 水解，挥发使平衡不断右移，最终会得到氢氧化镁，C错误；室温下，测得 溶液的约为3，溶液的约为5，越小酸性越 强，则酸性：，D正确。 72 5.[北京师大附中2023高二期中] 测定溶液先升温再降温过程中的，数据 如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/ 25 30 40 25 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) D A.①与④对应溶液中的值相等 B.溶液中存在水解平衡： C.④对应溶液的与①不同，是浓度减小造成的 D.的过程中，变化是温度升高水解平衡逆向移动的结果 73 解析 只与温度有关，温度不变，不变，故A正确；是强碱弱酸盐，其水溶液中存 在水解平衡：，故B正确；过程中，减小，说明水解 产生的减小，升高温度，水解平衡应向正反应方向移动，水解产生的应该增 大，而实际上减小，主要原因是部分被空气中的氧气氧化为，溶液中减小， 水解平衡逆向移动，减小，④对应的溶液的与①不同，是浓度减小造成的，故C正确， D错误。 74 6.[广东广州白云中学2024高二月考] 常温下，一元酸 溶液与等浓度的溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如图所示，下列说法正确的是( ) D A.是强酸 B.该溶液 C.图中表示，表示，表示 D.该混合溶液中： 75 解析 一元酸溶液与等浓度的溶液等体积混合后，得到的溶液为 的溶液，若为强酸，则溶液为中性，且，与图不符，所 以为弱酸，A错误；根据A项分析可知，该溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液显碱性，， B错误；水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是 ，所以表示，表示，表示，C错误；根 据元素守恒可知，有，D正确。 76 7.（双选）常温下，向溶液中滴加的氨水， 溶液的随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) BC A.的电离方程式为 B.点时加入的氨水和恰好完全反应 C.点所示溶液中： D.点所示溶液中： 77 解析 根据常温下的溶液的，可知是强酸，所以完全电离，A正确； 一水合氨是弱碱，若二者恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，图中B 点所示溶液，氨水过量，B错误；A点所示溶液中溶质成分为和，且二者物质的量 之比为，在此溶液中存在物料守恒：，C错误；C点所示溶 液中溶质为和，且二者物质的量之比为，根据溶液显碱性，可知电 离程度大于水解程度，，D正确。 78 8.[陕西西安长安一中2024高二入学考] 时，部分弱酸的电离常数如表所示： 化学式 电离常数 79 回答下列问题： （1）同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为__________________。 、、 解析 酸根离子结合的能力越大，则对应的酸电离常数越小。电离常数：， 因此结合的能力由强到弱的顺序为、、。 （2）亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性，是______（填“酸式盐”“碱式盐” 或“正盐”）。的第二级电离方程式为______________________。 正盐 解析 因为亚磷酸为二元酸，所以是正盐；是弱酸，电离分步进行，其第 二级电离方程式为。 80 （3）根据上述电离平衡常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_____（填序号）。 AC A.次氯酸与溶液的反应： B.少量通入溶液中： C.硫化氢气体通入溶液中： D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 解析 的电离常数小于碳酸的电离常数，因此不能制碳酸，A错误；电离常数： ，因此该反应可以发生，B正确；反应生成的具有强氧化性，可以将 氧化，C错误；醋酸电离常数大于碳酸，因此醋酸可以制得碳酸，D正确。 81 9.根据以下化合物：、、、、、、 、。回答下列问题。 （1）溶液显____性，用离子方程式表示原因：_____________________________， 其溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________。 酸 解析 是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，水解的离子方程式为 ，水解是微弱的，故其溶液中离子浓度大小顺序为 。 82 （2）常温下，的溶液中，水电离出来的_______________，在 的和两溶液中，水电离出来的之比为________。 解析 常温下，的溶液中，、 ，水解促进水的电离，溶液中全部是由水电离出来的， 水电离出来的；醋酸抑制水的电离，在的溶液中水电 离出来的，水解促进水的电离，的溶液中 水电离出来的，两溶液水电离出来的之比为 。 83 （3）已知纯水中存在如下平衡：，现欲使平衡正向移动，且 所得溶液显酸性，可选择的方法是___（填序号）。 D A.向水中加入固体 B.向水中加固体 C.加热至［其中 D.向水中加入固体 84 解析 溶于水电离出氢离子，向水中加入固体，溶液呈酸性，氢离子浓度增大， 抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，A错误；是强碱弱酸盐，向水中加固体， 溶液呈碱性，B错误；是吸热过程，将水加热至［其中 ，平衡正向移动，但溶液中，呈中性，C错误；向水 中加入固体，铵根离子水解，使平衡正向移动， 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，D正确。 85 （4）若将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释倍、倍，稀释后两种 溶液的仍相等，则___（填“ ”“ ”或“”）。 解析 是弱碱，在水溶液中部分电离，加水稀释，的电离平衡正向移动，继 续电离出，若将等、等体积的溶液和溶液分别加水稀释相同倍数，则稀释 后溶液，要使两溶液稀释后相等，则溶液稀释的倍数应较小，即 。 86 （5）除外，若其余7种物质的溶液物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液由大到小的 顺序为_______________________________（填序号）。 解析 是强酸，是弱酸，是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性且酸性弱于同 浓度的溶液，则三种物质的酸性：；为强酸强碱盐，其溶液呈中 性；是强碱，是弱碱，是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性且碱性 弱于同浓度的溶液，则三种物质的碱性：；若7种物质的溶液中溶质的物 质的量浓度相同，则这7种物质的溶液由大到小的顺序为。 87 10.[山东聊城2024高二期中] 时，草酸的，； 的，。回答下列问题。 （1）写出的第二步电离方程式：______________________。 解析 的第二步电离方程式为。 （2）相同浓度的、、、四种溶液中碱性最弱的物质是 ____________溶液。 解析 ，根据越弱越水解原理可知，相 同浓度的、、、四种溶液水解程度最小的是，即碱性 最弱的物质是溶液。 88 （3）用的溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示。 89 ①点溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），若向该溶液中滴加少量溶液， 反应的离子方程式为________________________________________， ______（填“增大”或“减小”）。 酸性 减小 解析 点溶液中溶质为草酸氢钠，其水解常数，则其电离程度大于 水解程度，溶液显酸性；若向该溶液中滴加少量溶液，离子方程式为 ，根据离子方程式可知，减小。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，____________________。 解析 滴定过程中所得混合溶液中时，由知， 。 90 （4）反应的平衡常数的数量级为_____。 解析 反应的平衡常数： ，数量级为。 91 节 第2节综合训练 刷能力 92 1.[浙江温州十校联合体2024高二期中] 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) B A.液态中含有个阳离子 B.溶液中含有微粒数小于 C.溶于水，溶液中的、、、微粒总物质的量为 D.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 93 解析 液态中阳离子只有钾离子，故液态中含个阳离子，A正确； 溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的微粒数，B错误；和水的反应为可逆反 应，不能进行彻底，故水溶液中含有、、、，根据元素守恒，它们的总 物质的量等于，C正确；将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有 ，由电荷守恒可知：，故有 ，个数为，D正确。 94 2.[贵州六盘水2024高二期中] 下列说法错误的是( ) C A.常温下，溶液呈碱性，说明是弱酸 B.常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的增大 C.溶液中 D.若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中 95 解析 常温下，溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故是 弱酸，A正确；常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大， 水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液的增大，B正确；根据元素守恒可知， 溶液中，C错误；若氨水和 盐酸混合后的溶液呈中性，则，结合电荷守恒可知，混合后的溶液中 ，D正确。 96 3.[山东济南2023高二期中] 某温度下，相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释，随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( ) B A.曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线 B.点溶液的导电性比点溶液的导电性强 C.点的数值比点的数值大 D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度 97 解析 醋酸在稀释时会继续电离，则相同的盐酸和醋酸溶液在稀释相同体积的过程中醋酸溶液 中大、小，A项错误；点溶液的离子浓度比点溶液的离子浓度大，点溶液的导电性比 点溶液的导电性强，B项正确；温度一定，任何水溶液中的都是定值，C项错误；由于醋酸是 弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者 仍大于后者，D项错误。 98 4.下列说法正确的是( ) C A.常温下，为2的溶液与为12的溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则为强酸、 为弱碱 B.在相同温度下，相同浓度、、的溶液中，由水的电离产生的 大小关系为 C.氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小 D.等物质的量浓度的、、、溶液中， 由大到小的顺序是 99 解析 常温下，为2的溶液与为12的溶液等体积混合后，溶液呈酸性，说明过量， 酸的浓度大于碱，则溶液中存在电离平衡，是弱酸，可能是强碱，也可能是电离程度 大于的弱碱，A错误；含弱酸根离子的盐水解能促进水电离、酸抑制水的电离，酸电离的氢离 子浓度越大，水的电离程度越小，所以在相同温度、相同浓度下，、、 的溶液中，由水的电离产生的大小关系为 ①，B错误；氨水中加入 晶体，对一水合氨的电离起到了抑制作用，一水合氨的电离程度减小，减小， 减小，溶液中加入晶体反应生成和一水合氨，溶液中减小，减小， C正确；观察题给物质，、、均为强电解质， 是弱电解质，故相同浓度时④中的铵根离子浓度最小，与相比，铝离子水 解呈酸性抑制铵根离子水解，则铵根离子浓度：，与相比，醋酸 根离子水解促进铵根离子水解，则铵根离子浓度：，则由大到小的顺序是： ④，D错误。 100 5.[河南洛阳六校2023高二联考] 向一定浓度的溶液中，逐滴滴 加溶液，含元素的某微粒占所有含元素微粒的物质的量分数与 溶液的关系如图所示，下列说法错误的是( ) D A.该微粒的化学式为 B.该二元弱酸一级电离常数的数量级为 C.，该反应的平衡常数 D.、、三点对应的溶液中所含离子种类最多的为点 101 解析 含元素的某微粒占所有含元素微粒的物质的量分数随溶液增大先增大后减小，溶液中 存在的含微粒为、、，随升高而减少，随升高而增多，则该 微粒的化学式为，A正确；，点时，物质的量分数为，此时 溶液中很少，则，故，则数量级为，B 正确；同理，由点可以算出，，的平衡常数 ，C正确；、、三点对应的溶液中离子种类均为、、 、、五种，D错误。 102 6.常温下，现有的溶液，。已知含或含C微粒的分布分数 （平衡时某种微粒的浓度占含该元素的微粒浓度之和的分数）与的关系如图所示（不考虑溶液 中的和分子）。下列说法正确的是( ) C A.常温下 B.当溶液的时，溶液中存在下列关系： C.反应的平衡常数为，则 D.往上述的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小 103 解析 由图可知，与交点处，则， 同理，与交点处，与交点处，可以求 ，。根据分析可知 ，A错误；由图可知，当溶液的时，溶液中粒子浓度关系为 ，B错误； 的平衡常数 ， 则，C正确；根据图像可知，向的该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时， 浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，D错误。 104 7.[陕西西安交大附中2024高二月考] 常温下，一元碱的。在某体系 中，与不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该隔膜（如图所示）。设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) BC A.溶液Ⅱ中 B.溶液Ⅰ中的电离度为 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 105 解析 在某体系中，与不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜，则两侧相等。 常温下，溶液Ⅱ的，则溶液中， ，A错误；常温下，溶液Ⅰ的，溶液中 ，，， 则，解得，B正确；根据题意可知，未电离的可自 由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，C正确；常温下，溶液Ⅰ的，溶液中 ，，则， ，溶液Ⅰ中，同理，溶液Ⅱ的， 溶液Ⅱ中，则，，溶液Ⅱ中 ，未电离的可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相 等，溶液Ⅰ中和Ⅱ中之比为 ，D错误。 106 8.[山东师范大学附中2023高二期中] 常温下，向溶 液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图 所示，已知。下列说法正确的是( ) AB A.滴加过程反应为 B. C.滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小 D.滴入溶液，溶液中 107 解析 滴加过程中，转化为，发生的反应为，A正确；当 时，，即此时、，所以 ，B正确；滴加过程中有酸生成，所以溶液中水 的电离程度减小，C错误；滴入溶液时，二者恰好反应生成和，根据电荷守恒可 知溶液中，此时溶液不显中性， 不成立，D错误。 108 9.为二元弱酸。时，向溶液中缓缓通入气体（忽略溶液 体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) BC A.溶液中： B.的溶液中： C.溶液中： D.的酸性溶液中： 109 解析 在水溶液中分步水解：， ，且水的电离也产生，故，A错误； 时溶液呈中性，，由电荷守恒： ，物料守恒： ，可得，B正确； 当时，，由电荷 守恒：可得， ，C正确；溶液呈酸性，，根据电荷守 恒和物料守恒可得， ， ，D错误。 110 10.[四川内江二中2024高二月考] 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物 质的电离平衡常数如表所示，请回答下列有关问题。 化学式 电离平衡常数 、 、 111 （1）向一定浓度的溶液中滴入酚酞的现象为__________，加热时现象为______________。 溶液变红 溶液红色变深 解析 碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性；向一定浓度的溶液中滴入酚酞，溶 液变为红色，加热时促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，红色加深。 （2）时，等的溶液，溶液，溶液，浓度由大到小的顺序 为_____________（用序号表示）。 解析 由题表可知，时，酸性：，根据越弱越水解可知，等的 溶液，溶液，溶液，浓度由大到小的顺序为。 112 （3）下列微粒在溶液中可以大量共存的是__（填序号）。 、 、 、 、 解析 已知，，则、会反应生成二氧化碳 和草酸根离子，不能大量共存，错误；由项分析可知，两者会发生反应，不能大量共存，错 误；由项分析可知，草酸根离子和碳酸氢根离子不反应，能大量共存，正确；由分析可知， 两者会发生反应，不能大量共存，错误。 113 （4）设计证明存在电离平衡的方案：向氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，再加入 _______________________（填化学式）固体，溶液颜色变浅。 （合理即可） 解析 为弱碱，存在，向氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，再 加入固体，溶液中铵根离子浓度变大，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，溶液颜色变浅。 （5）向含的溶液中通入，所发生反应的离子方程式为_________________ _______________________。 解析 已知，则向含的溶液中通入 ，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，所发生反应的离子方程式为 。 114 （6）将体积均为、的溶液与某酸溶液分别加水稀 释至，稀释过程的变化如图所示： 则为表中的_________（填化学式），在体积、均相同的与溶 液中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系： ___（填“ ”“ ”或“”）。 解析 由题图可知，稀释相同倍数时，溶液的变化更大但变化仍小于2，说明为酸性强于醋 酸的弱酸，观察题表数据知，为；在体积、均相同的与溶液中加入足量的 锌，由于乙酸的浓度更大，则生成的氢气更多，故生成的氢气在相同条件下的体积大小关系： 。 115 （7）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式： _______________________。 解析 硫酸在冰醋酸中部分电离，则硫酸在冰醋酸中的电离方程式为。 116 （8）室温下，向的溶液中逐滴滴加 的溶液，溶液的随着变化关系如图所示 （已知：）。 ①、、三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为__________。 解析 ，则横坐标越大，越大，当二者恰好完全反应时溶 液中溶质为，溶液显碱性，则在的条件下，溶液中越大，水电离程度 越大，故、、三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为。 117 ②______。 2.25 解析 由①可知，，由点得， 。 ③当加入溶液时，___（忽略溶液体积变 化，用最简分数表示）。 解析 当加入溶液时，溶液中溶质为等量的与，根据物料守 恒可知，。 118 11.（1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式 （忽略第二步水解）：___________________________，其水解反应平衡常数（即水解常数）的 表达式为_____________。 解析 碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为。 ②已知时，，则当溶液中时，溶液的 _____。 10 解析 ，则当溶液中时， ，， ，所以溶液的。 119 ③溶液中______________________［用含、 的关系式表示］。 解析 根据物料守恒得，根据溶液中电荷守恒得 ，所以 。 ④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：___________________ _________________________________。 解析 向溶液中加入明矾，和发生相互促进的水解反应，产生沉淀和气体，反应 的离子方程式为 。 120 （2）实验室可用溶液吸收，反应为。含 的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为的 溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为_________________ ___________________________（已知的电离常数，的电离常数 ）。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_____（填序号）。 .向溶液A中加适量水 .向溶液A中加适量 .向溶液B中加适量水 .向溶液B中加适量 121 解析 根据盐类水解规律，“越弱越水解”，所以的水解程度大于的水解程度，故 离子浓度大小关系是。因为的水解程度大于的水 解程度，所以溶液A的小于溶液B的。项，向溶液A中加适量水，使溶液A的减小；项， 向溶液A中加适量，使溶液A的增大；项，向溶液B中加适量水，使溶液B的减小； 项，向溶液B中加适量，使溶液B的增大，只有、符合题意。 122 （3）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收 液（溶液）吸收的过程中，随的变化关系如下表： 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断溶液显_____性，理由：__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ ______________________。 酸 溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高，溶液越小，故的电离程度大于其水解程度 解析 根据表中数据可知，的含量越高，溶液越小，则的电离程度大于其水解程 度，溶液显酸性。 123 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填序号）。 ABC A. B. C. 解析 A项，根据电荷守恒：，溶液呈中性， ，所以，正确；B项，溶液呈中性时， ，从表中数据可知，时，溶液，若使溶液 ，则，故，正确；C 项，由①可知溶液显酸性，则当吸收液呈中性时，根据物料守恒，有 ，由A项得，则有 ，正确。 124 $$