第3章 第1节 水与水溶液-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（鲁科版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 LK 1 1 第1节 水与水溶液 2 1 课时1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 刷基础 3 1. [陕西汉中2024高二月考] 下列说法正确的是( ) C A.强碱的水溶液中不存在 B.将纯水加热到时，水的离子积变大，不变 C.在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 D.某温度下，纯水中，其呈酸性 题型1 水的离子积 4 【教材变式】本题是教材P105练习与活动第1题变式题，考查了水的离子积及水中氢离子浓度随 温度变化的规律。 题型1 水的离子积 5 解析 水溶液中均存在电离：，故强碱的水溶液中也存在，A错误；将纯水 加热到时，水的离子积常数变大，增大，B错误；根据水的离子积 可知，在温度不变时，不变，故水溶液中和不能同时增大， C正确；某温度下，纯水中，呈中性，D错误。 题型1 水的离子积 6 2.室温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质不可能是( ) B A. B. C. D. 题型2 影响水的电离平衡的因素 7 解析 室温下，纯水中水电离产生的，现在某溶液中由水电离产生的 ，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可 能显碱性。、溶液显酸性，溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离，溶液 的溶质可能是、或，而溶液呈中性，对水的电离平衡无影响，该溶液的溶 质不可能是，故B项正确。 题型2 影响水的电离平衡的因素 8 【归纳总结】常温下，当水溶液中水电离产生的时，说明水的电离 受到抑制，溶液中一定存在能电离出大量或的物质。当溶液为酸性溶液时， ；当溶液为碱性溶液时，。 题型2 影响水的电离平衡的因素 9 3.[福建三明五校协作2023高二期中联考] 下列关于水的电离的说法不 正确的是( ) C A.将水加热至，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B.向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C.在某温度时，纯水中水电离的为，水呈酸性 D.的某溶液中，水电离的时，溶液可能呈酸性 题型2 影响水的电离平衡的因素 10 解析 水电离过程中吸收热量，将水加热至，水的电离平衡正向移动，但由于水电离产生的 ，因此水依然呈中性，A正确；向水中加入少量，溶液中增大，水 的电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中，因此溶液呈碱性，B正确；在某 温度时，纯水中水电离的为，水电离程度增大，说明该温度比室温高， 升高温度导致水电离产生的增大，但水电离产生的，因此水仍然呈中性， C错误；的某溶液中，水电离的时，水电离程度比纯水的低， 水的电离受到抑制，可能是向溶液中加入了酸，使溶液显酸性，也可能是加入了碱，使溶液显碱 性，因此该溶液可能呈酸性，D正确。 题型2 影响水的电离平衡的因素 11 4.[广东广州六校2024高二期中联考] 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全 正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 C 题型3 强电解质与弱电解质 12 解析 是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；属于非电解质，溶于水 的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；溶于水的部分完全电离，属于强电解质， 为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；是单质，既不是电解质也不是非电解质， 选项D错误。 题型3 强电解质与弱电解质 13 【归纳总结】（1）电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。如共价化合物中属于强电解 质，而属于弱电解质；离子化合物中属于强电解质，而属于弱电解质。 （2）电解质的强弱与物质的溶解性没有必然联系。如能与水互溶，但属于弱电解质； 难溶于水，但属于强电解质。 （3）电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离 子所带电荷数有关，浓度较大的弱电解质溶液也可能有较强的导电能力，浓度较小的强电解质溶 液也可能导电能力很弱。 题型3 强电解质与弱电解质 14 5.[安徽安庆2024高二月考] 根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是( ) B A.室温下，溶液的大于7 B.等浓度、等体积的盐酸和溶液完全中和时，消耗等浓度溶液的体积相同 C.向溶液中加入少量固体，溶解后溶液的变大 D.时，溶液的 题型3 强电解质与弱电解质 15 解析 室温下，溶液的大于7，说明为强碱弱酸盐，能证明为弱酸，故A不符合题意； 等浓度、等体积的盐酸和溶液完全中和时，消耗等浓度的溶液体积相同只能说明是一 元酸，但不能说明部分电离，所以不能说明是弱酸，故B符合题意；向溶液中加入少量 固体，溶解后溶液的变大，说明溶液中存在电离平衡，则为弱酸，故 C不符合题意；时，的溶液，说明没有完全电离，可证明为 弱酸，故D不符合题意。 题型3 强电解质与弱电解质 16 易错点1 忽视不同温度下的不同 6.某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的溶液与 的溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液，则硫 酸溶液与溶液的体积比为( ) D A. B. C. D. 17 解析 某温度下，水的离子积常数，则的溶液中 ，的溶液中，当混合溶液的 时，溶液呈中性，即。设硫酸溶液的体积为，氢氧化钠溶液的体积为，则 ，得，选D。 18 【易错警示】离子积常数与温度有关，在利用离子积常数计算或时，一定要注意 题目所给的温度，只有在时，，与7的相对大小才可以用来判断溶 液的酸碱性。注意溶液呈酸性或碱性的本质在于与的相对大小，而非或 的绝对大小。 19 易错点2 混淆水电离出的和与酸碱电离出的和 7.常温下，将的与的溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( ) D A. B. C. D. 20 解析 常温下，的溶液中，的 溶液中，等体积混合后，溶液中 ，混合溶液中，故 选D。 21 【易错警示】溶液中的、和水电离出来的、的区别 （1）酸溶液中，主要为酸电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的全部 为水电离出的。酸会抑制水的电离，。 （2）碱溶液中，主要为碱电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的全 部为水电离出的。碱会抑制水的电离，。 （3）可水解的盐溶液中，盐本身一般不电离出、，溶液中的、都是由水电离产生 的。且盐类水解促进了水的电离。 22 2 课时2 水溶液的酸碱性与pH 刷基础 23 1.[北京师范大学附中2024高二月考] 下列溶液肯定显酸性的是( ) A A.的溶液 B.含的溶液 C.的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 题型1 溶液酸碱性的判断 24 解析 的溶液一定是酸性溶液，故A符合题意；由于溶液中存在水的电离，故酸、 碱、盐溶液中都含和，故B不符合题意；由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积 常数，故不能判断的溶液中，氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，故C不符合题意；加 酚酞显无色，只能说明溶液，不一定是酸性溶液，故D不符合题意。 题型1 溶液酸碱性的判断 25 2.下列说法中正确的是( ) A A.某溶液中，该溶液呈中性 B.若溶液中，则，溶液显酸性 C.越大，则越大，溶液的酸性越强 D.为0的溶液，其中只有，无 题型1 溶液酸碱性的判断 26 解析 溶液呈中性的本质原因是，所以该溶液呈中性，A项正确；溶液的酸碱性 取决于溶液中与的相对大小，当溶液中时，溶液呈酸性，若溶液中 ，但，溶液呈中性，B项错误；溶液的酸碱性可用表示， 其计算公式为，所以越大，越小，溶液的酸性越强，C项错误；任何水 溶液中都存在水的电离平衡，既存在也存在，D项错误。 题型1 溶液酸碱性的判断 27 3.下列说法中正确的是( ) D A.水是极弱的电解质，能微弱电离出，故严格来说纯水有微弱的酸性 B.纯水中，是常数，不随任何条件改变 C.时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中 D.水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，增大 题型1 溶液酸碱性的判断 28 解析 水电离出的和浓度相等，故水呈中性，选项A错误；水的离子积常数是温度的函数， 随着温度的升高而增大，选项B错误；时，无论是纯水还是稀酸和稀碱溶液中都有 ，选项C错误；水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向 移动，、都增大，故增大，选项D正确。 题型1 溶液酸碱性的判断 29 4.关于的测定下列说法正确的是( ) D A.试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用试纸测量某浓硫酸的 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的 D.计是精确测定溶液的仪器 题型2 溶液pH的测定 30 解析 试纸在使用前不能用水润湿，否则会稀释待测液，可能会造成误差，故A项错误；浓硫 酸具有脱水性和强氧化性，不能用试纸测量浓硫酸的，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶 液的酸碱性，无法测，故C项错误；计可以精确测定溶液的，一般可以精确到，故D 项正确。 题型2 溶液pH的测定 31 5.[湖南长沙长郡中学2023高二期中] 用试纸测定某一溶液的时，下列说法正确的是( ) C A.将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.用广泛试纸，测得某溶液的为3.6 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 题型2 溶液pH的测定 32 解析 试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A错误；使用广泛试纸测得的溶液的为整数， 故B错误；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求， 故C正确；测定溶液时不能煮沸，也不能将试纸放在试管口，故D错误。 题型2 溶液pH的测定 33 6.[重庆名校联盟2024高二期中] 下列叙述正确的是( ) B A.时，纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B.的番茄汁中是的牛奶中的100倍 C.常温下，的盐酸与的氨水等体积混合后 D.常温下，的溶液稀释100倍，其 题型3 溶液pH的计算 34 解析 水的电离过程吸热，升温到时，水的电离程度增大，使，但水 电离出的，水的，水仍呈中性，故A错误；的番茄汁中 ，的牛奶中，则的番茄汁中是 的牛奶中的100倍，故B正确；的盐酸中，的 氨水中，但大部分未电离，反应后大量剩余，溶液 中存在，则溶液显碱性，即，故C错误；溶液是碱性溶液， 无论怎么稀释，溶液的在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，故D错误。 题型3 溶液pH的计算 35 【方法技巧】将酸、碱溶液等体积混合时，若（酸）（碱），即碱中的 酸中的，可以总结为一句话：谁弱谁剩余，谁剩余显谁性。 题型3 溶液pH的计算 36 7.[广东江门一中2024高二段考改编] 下列说法中正确的是( ) C A.室温时，的溶液与的溶液等体积混合后的溶液中： B.常温下，将的稀盐酸稀释至，所得溶液的为9 C.常温下，当水电离的为时，此溶液的可能为1或13 D.将的盐酸与醋酸溶液各分别稀释至，所得醋酸溶液的更大 题型3 溶液pH的计算 37 解析 室温时，的溶液与的溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成硝 酸钾，溶液呈中性：，A错误；酸溶液加水稀释不可能变成碱溶液，溶液只会不 断接近中性，常温下，将的稀盐酸稀释至，所得溶液的不可 能为9，B错误；常温下，当水电离的为时，若溶液中 ，此溶液的，因水电离出的，若溶液中的 ，此溶液的，，C正确； 将的盐酸稀释至后，溶液，由于醋酸是弱酸，稀释过程中会进一步电 离出氢离子，所得稀释后的醋酸溶液的，D错误。 题型3 溶液pH的计算 38 【关键点拨】常温下，在不断稀释强酸溶液的过程中，初始时酸浓度高，溶液中的主要来 自酸的电离，水的电离受到抑制，由水电离出的很少，可以忽略不计。随着酸浓度的不断 降低，由酸电离出的不断降低，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，水电离出的不能被 忽略，在溶液浓度极低时水的电离起主要作用，因此酸溶液的不可能高于7。 题型3 溶液pH的计算 39 8.（双选）[河北邢台2023高二期中] 的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到 ，其与溶液体积的变化关系如图所示，下列说法中错误的是( ) AD A.、和都是弱酸 B.稀释前的浓度大小为 C.稀释前电离程度大小为 D.时，、、都是稀溶液 题型4 溶液稀释时相关问题的判断 40 解析 的酸溶液中，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为 强酸，则稀释后的溶液中，此时；若为弱酸，由于稀释过程中电离 程度增大，使增多，则稀释后的，此时。由三条曲线的变化 趋势可知，对应的曲线表示浓的弱酸溶液稀释过程中的变化，、对应的曲线表示稀溶液稀 释过程中的变化，因为为强酸，为弱酸，要使均为2，则；时，已完 全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故B、C正确，A、D错误。 题型4 溶液稀释时相关问题的判断 41 2 课时2 水溶液的酸碱性与pH 刷提升 42 1.室温下，某溶液中由水电离出的，下列离子在该溶液中一定能大量共存 的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 43 解析 常温下，纯水中水电离出的，题中某溶液中水电离出的 ，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶 液。、、、在两种情况下均不反应，可大量共存，A符合题意；与会反 应，与会反应，且与、与可以发生氧化还原反应，所以在两种情况下均不 能大量共存，B不符合题意；会与反应，、均会与反应，所以在两种情 况下均不能大量共存，C不符合题意；与或均会反应，与会反应，所以在两 种情况下均不能大量共存，D不符合题意。 44 2.[山东菏泽郓城一中2024高二月考] 探究水的电离有重要意义。下列说法错误的是( ) C A.将水加热，增大，减小，但仍呈中性 B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大 C.向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D.相同温度下，相同的溶液和氨水溶液中水的电离程度相同 45 解析 水中存在，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的、 浓度增大，增大，减小，仍呈中性，故A正确；加入少量钠，钠与水电离出的氢离子反 应，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，增大，故B正确；醋酸为弱酸，醋酸的电 离将抑制水的电离，加水稀释时氢离子浓度减小，增大，溶液中氢氧根离子来自水的电离，所 以此时水电离产生的也将增大，故C错误；相同，说明和氨水溶液中氢离子浓度相 同，所以水的电离程度相同，故D正确。 46 【易错警示】加入酸或碱，对水的电离程度都会起到抑制作用，原理为同离子效应。当稀释酸或 碱时，溶液中的、分别降低，对水的电离程度的抑制作用减弱，故水的电离程度增大。 47 3.[重庆渝东六校共同体2023高二联考] 温度为时，某稀溶液中, ；已知：。下列说法正确的是( ) D A.该温度下，溶液的 B.该溶液中由水电离出的 C.该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D.该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 48 解析 温度为时，某稀溶液中，，所以 该温度下，溶液呈中性，则 ，所以溶液的，故A错误；溶液中的 来自的电离和水的电离，溶液中的全部来自水的电离，所以水电离出来的 ，故B错误；该温度下，的盐酸中 ，的溶液中，等 体积混合后过量，溶液呈碱性，故C错误；该温度下，的与 的溶液混合后呈中性，则，可得 ，故D正确。 49 4.[北京工业大学附中2024高二期中] 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) D A.图中四点间的关系： B.若从点到点，可保持温度不变在水中加少量酸 C.时，将的硫酸与的溶液等体积混合后，溶液 显中性 D.若从点到点，可保持温度不变在水中加少量固体 50 解析 只与温度有关，温度越高，水的电离程度越大，越大，图中四点间的关系： ，故A正确；若从A点到D点，不变，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小， 可保持温度不变在水中加少量酸，故B正确；时，，的硫酸中氢离子浓度 为、的溶液中氢氧根离子的浓度为，两种溶液等体积混 合后恰好反应，溶液显中性，故C正确；若从A点到C点，增大，则采用升高温度的方法，故D 错误。 51 5.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向 的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的 。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) D A.该温度高于 B.由水电离出来的的浓度为 C.加入晶体抑制了水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的减小 52 解析 水电离吸热，时，纯水中，该温度下蒸馏水中的 ，说明该温度高于，故A正确；向的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液的，该温度下水的离子积常数 ，则 ，由水电离出来的 ，故B正确；在水中电离出氢离子，对水的电离起抑制作用， 水的电离程度减小，故C正确；加入晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶 液的酸性减弱，溶液中的减小，增大，故D错误。 53 6.[福建龙岩一中2023高二月考] 某温度下，重水的离子积常数为， 若用定义一样来规定，则在该温度下，下列叙述正确的是( ) B A.纯净的重水中， B.溶于重水配成溶液，其 C.溶于重水配成溶液，其 D.溶于重水配成溶液，重水电离的 54 解析 ，所以，故A错误； ，则，所以，故B正确； ，则，则 ，故C错误；，则，电离受 抑制，溶液中全部由电离出来，重水电离的 ，故D错误。 55 7.在时，液氨可发生电离：，两种离子的平衡浓度均为 ，下列有关叙述不正确的是( ) B A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度增大 B.在液氨中溶解少量，则液氨的电离平衡常数将增大 C.在此温度下，液氨的电离平衡常数为 D.在液氨中溶解少量，则液氨中的将大于 56 解析 电离是吸热过程，升高温度促进电离，A正确；电离平衡常数只与温度有关，B错误；由题 中数据可知，此温度下，液氨的电离平衡常数，C正确；液氨电离 达到平衡时，在液氨中溶解少量，则液氨中的增大，平衡向逆反 应方向移动，减小，D正确。 57 8.[安徽师范大学附中2024高二期中] 按要求填写下列相关内容： （1）室温下，在的醋酸溶液中加入的溶液，所得溶液呈 _______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 酸性 解析 醋酸为弱酸，为强碱，醋酸在水溶液中只有少部分电离出，大部分以醋酸分子形式 存在，即醋酸过量，的醋酸溶液与的溶液充分反应后，醋 酸会继续电离出，故所得溶液呈酸性。 58 （2）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是_________________ ______________（填序号，下同），由大到小的顺序是______________________________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 59 解析 为一元强酸，溶液中，水电离的 等于溶液中的；为二元强酸，溶 液中，水电离的等于溶液中的 ；属于一元弱酸，溶 液中，，，则 ，水电离的 等于溶液中的； 属于一元弱碱，溶液中， ，，则 ，溶液中 60 ，水电离的 ；属于一元强碱，溶液中 ，溶液中，水电离的 ；属于二元强碱，溶液中 ，溶液中，水电离的 ；水电离的由大到小的顺序是； 溶液中由大到小的顺序为，则由大到小的顺序是 。 （3）某温度时，的溶液的是11，在此温度下，将的盐酸与 的溶液混合，所得混合液为中性，若，则_______。 解析 溶液中，溶液的，溶液中 ，该温度下；的盐酸与的溶液混 合，所得混合液为中性，则，若，解得。 （4）在水溶液中的电离：，，向溶 液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______________________________ 。 解析 第一步完全电离，溶液中存在大量，故向溶液中滴加少量氨水反应的离子方程 式为。 62 （5）已知甲酸在一定条件下发生反应：，正反应速率方程式为 ，为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当 平衡浓度为时，浓度为_______（用含、和的代数式表示，下同）， 此时反应速率_________。 解析 的电离方程式为，平衡浓度为， ，则，解得；此时反应速率 。 63 9.下的某溶液中，，，与的 关系如图所示。请回答下列问题： （1）此温度下，水的离子积____________________，则___25（填“ ” “ ”或“”）。 解析 此温度下，水的离子积 ，升温促进水的电离，则 。 64 （2）在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分如表所示： 实验序号 溶液的体积/ 盐酸的体积/ 溶液的 ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则___，实验②中由水电离产生的______ 。 4 解析 由实验①可知，在此温度下，溶液的， ，向溶液中逐滴加入 的盐酸，所得溶液的，混合溶液呈中性，则盐酸中 ，；实验②中溶液呈碱性，由水电离产生的 。 65 （3）在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、 丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 溶液体积/ 10 10 10 10 溶液体积/ 5 10 15 20 解析 在此温度下，的溶液中，的 溶液中。 66 ①按丁方式混合后，所得溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。 中 解析 按丁方式混合后，，所以所得溶液显中性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________________________。 解析 按乙方式混合后，反应的离子方程式为。 ③按甲方式混合后，所得溶液的为____。 11 解析 按甲方式混合后，剩余，所得溶液中 ， ，故所得溶液的为11。 67 （4）在下，将的溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 ，则___（填“ ” “ ”或“”）。 解析 ，若与恰好完全反应生成和，则电离产 生而使溶液呈酸性，只有能够水解产生的过量时，才可能使得反应后溶液， 所以。 68 $$