精品解析：江苏省无锡市江阴市三校联考2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

2023-2024学年第二学期高二期中考试化学试题 注意事项：1、考试时间75分钟，分值100分。 2、所有答案均需填涂到答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意 1. 升高温度，下列物理量不一定增大的是 A. 化学反应平衡常数K B. 水的离子积常数Kw C. 化学反应速率v D. 的溶解度S 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于胃肠X射线造影检查 B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D 使用做沉淀剂去除工业废水中 3. 现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是 A. B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变 C. 与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D. 醋酸的物质的量浓度为 4. 已知 时，下列叙述中不正确的是 A. 时，向等浓度的和混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 B. 时，溶液中有少量时，可以加入进行除杂 C. 时，的平衡常数为 D. 时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小 5. 已知25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是 A. AgC1的悬浊液中通入少量的HCl，c(Ag+）减少 B. AgC1和AgBr共存的悬浊液中，=360 C. AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成AgBr沉淀多于AgCl沉淀 D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀 6. 下列叙述正确的是 A. 将溶液从升温至，溶液中增大 B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 C. 时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱 D. 时，一元酸与溶液等体积混合后所得溶液的为，则 7. 时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. HX的酸性比强且为弱酸 B. 该温度下，的两种酸中，水电离的均为 C. 的溶液中加入的NaOH溶液后，溶液 D. 的醋酸溶液中： 8. 铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2⇌2⇌+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。 下列说法错误的是 A. Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性 B. 铬酸(H2CrO4)第二步电离电离常数Ka2=10−6.4 C. 要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9 D. pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c() 9. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，显红色 Fe(NO3)2已经氧化变质 B 用pH试纸测定同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF) 结合H+能力：Cl-＜F- C 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下： A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液和氨水浓度稀释到原来的 ，两者的c(OH-)均减少到原来的 B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变 C. 将AlCl3和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D. 25°C，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 增大 12. 含的烟气会形成酸雨，工业上常利用溶液作为吸收液脱除烟气中的，随着的吸收，吸收液的不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是 A. 溶液中存在：c(Na+)>c(SO