第七章 高考题型专练——微型实验设计与评价-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学（不定项） 高考题型专练——微型实验设计与评价 1．(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－I C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生置换反应 答案　D 解析　最终溶液褪色是发生了反应Zn＋I2===ZnI2，该反应为化合反应，D错误。 2．(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 答案　B 解析　检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A不能达到探究目的；Fe2＋发生水解反应：Fe2＋＋2H2O2H＋＋Fe(OH)2，使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C不能达到探究目的；向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，H2O2可氧化Fe2＋生成Fe3＋，若产生气泡有可能是Fe3＋的催化作用，D不能达到探究目的。 3．(2023·新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 答案　C 解析　常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，但铁与稀硝酸不发生钝化，会反应产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根离子，B错误；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。 4．(2023·重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　) 选项 A B 实验操作 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 向CuSO4溶液中通入H2S气体 现象 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 出现黑色沉淀(CuS) 结论 氧化性：NiO(OH)> Fe(OH)3 酸性：H2S<H2SO4 选项 C D 实验操作 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 现象 溴水褪色 出现黄色沉淀(Ag3PO4) 结论 乙烯发生了加成反应 Na2HPO4发生了水解反应 答案　A 解析　盛NiO(OH)的试管中产生的黄绿色气体为Cl2，说明NiO(OH)能将HCl氧化为Cl2，Fe(OH)3不能将HCl氧化为Cl2，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；向CuSO4溶液中通入H2S气体发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应为易溶物转化为难溶物，不能说明酸性：H2S<H2SO4，B错误；乙醇与浓硫酸共热至170 ℃产生的气体可能含有SO2，也能使溴水褪色，故溴水褪色不能证明乙烯发生了加成反应，C错误；Na2HPO4与AgNO3反应生成了黄色沉淀Ag3PO4，说明HPO发生了电离：HPOH＋＋PO，D错误。 5．(2023·海南卷)下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 目的 操作 A 检验1­氯丁烷中氯元素 B 检验SO是否沉淀完全 C 制备检验醛基用的Cu(OH)2 D 制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 答案　A 解析　检验1­氯丁烷中氯元素，向1­氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A不能达到实验目的。 6．(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 答案　D 7．(2022·重庆高考)下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3<Cr2O3 答案　B 解析　将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，发生反应：Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O，Zn(OH)2只体现酸性，B符合题意。 8．(2021·辽宁高考)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH： ①NaHCO3溶液　 ②CH3COONa溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于 CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 答案　D 解析　向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A不符合题意；玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B不符合题意；两种溶液的浓度、温度都未知，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C不符合题意。 9．(2021·湖南高考)下列实验设计不能达到实验目的的是(　　) 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的Cl2 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 答案　C 解析　用pH试纸测定NaOH溶液的pH，不能润湿pH试纸，C不能达到实验目的。 *本组内选择题有1个或2个选项符合题意。 10．下列实验能达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 制备NO气体 将铜丝插入浓硝酸中 B 探究浓度对化学反应速率的影响 取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 C 检验某盐溶液中是否含有NH 向溶液中加入NaOH溶液并加热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 检验淀粉是否发生水解 向淀粉水解液中加入碘水 答案　C 解析　铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，故A不能达到目的；NaClO溶液可氧化亚硫酸钠生成硫酸钠、氯化钠，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B不能达到目的；向淀粉水解液中加入碘水，只能证明是否存在淀粉，不能证明淀粉是否水解，故D不能达到目的。 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜汁中含有Fe3＋ B 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中 铜丝表面由黑色变为 红色 乙醇具有还原性 C 相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol·L－1 HF溶液和0.010 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH HF溶液pH更小 Ka(HF)< Ka(CH3COOH) D 向0.01 mol·L－1 FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体 溶液颜色加深 Fe3＋水解程度减小 答案　BD 解析　KSCN遇Fe3＋变红，稀硝酸可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，故无法证明菠菜里含Fe3＋，A错误；相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol·L－1 HF溶液和0.010 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越强，电离常数越大，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C错误。 12．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 将盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色 溶液中[CuCl4]2－浓度减小，[Cu(H2O)4]2＋浓度增大 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向5 mL FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 答案　D 解析　该实验中加少量碘水，溶液变蓝，可能是淀粉未水解完全，故A错误；加水稀释过程中，溶液中[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋浓度均减小，故B错误；KMnO4溶液可氧化Cl－使其紫色褪去，不能说明铁锈中存在亚铁离子，故C错误。 13．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 A B 实验方案 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴加过量CuSO4溶液 现象 溶液先变红后褪色 产生黑色沉淀 结论 SO2为酸性氧化物且具有漂白性 静置后的上层清液中有c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp(CuS) 选项 C D 实验方案 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH 现象 开始无明显现象，后出现白色沉淀 pH：Na2CO3>NaHSO3 结论 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种 结合H＋能力：CO<HSO 答案　B 解析　二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，故A错误；向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO或Ag＋，不可能含有SO或HSO，故C错误；室温下用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH，pH：Na2CO3>NaHSO3，说明HCO的酸性弱于H2SO3，酸性越弱，其对应离子结合H＋的能力越强，则结合H＋能力：CO>HSO，故D错误。 14．下列实验操作和现象可得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2 B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 Kb(BOH)<Ka(HA) C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉­KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I D 向1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 答案　B 解析　将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解生成了二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了NO2，A不符合题意；因为氯气是过量的，可能过量的氯气氧化碘离子得到单质碘，不能得到元素非金属性：Br＞I，C不符合题意；根据题意硝酸银是过量的，过量的硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D不符合题意。 15．碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 酸性：HCO<HSO B 将Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液分别加入Na2CO3溶液中 均出现白色沉淀 Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使CO的水解平衡正向移动 C 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量 溶液红色褪去但无气泡产生 Ka1(H2CO3) >Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3) D 向少量NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象 产生气泡 该气体主要是CO2 答案　AC 解析　CO存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，碳酸钠溶液中加入硫酸铝，Al3＋结合OH－生成Al(OH)3沉淀，使得OH－浓度减小，水解平衡正向移动，加入CaCl2，Ca2＋结合碳酸根离子生成CaCO3沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，B错误；向少量NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，镁和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应生成H2，D错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$